高三化学最后阶段专练
6．大雪过后，融雪剂成为清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.2℃，但它对路面和桥梁中钢筋的腐蚀作用相当强，对植物也会产生相当大的危害。现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与以前相同。则下列说法不正确的是 （ ）
A．环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低
B．使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀
C．使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害
D．使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分
7．香兰素的结简式如图2所示，有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判断不正确的是（ ）
A．可与银氨溶液反应 B．可与氢氧化钠溶液反应
C．分子中所有原子都在同一平面上 D．分子式为C8H8O3
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．附着银的试管可先用少量稀氨水溶解，再用水洗净
B．苯酚的浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液擦洗
C．应将浓硝酸盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，置于冷暗处保存
D．除去乙酸乙酯中的乙酸可加入饱和碳酸钠溶液，然后分液
9．在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气） n（C）（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是 （ ）
A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C．该反应式中n值一定为2
D．原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，且（其中M表示物质的摩尔质量）
10．有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ）
A．两溶液的物质的量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
D．两溶液中OH－离子浓度相同
11．在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3
12．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物
质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与
加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、
d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中
不正确的是 （ ）
A．c、d溶液呈碱性
B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C．a、b溶液呈酸性 D．溶液的pH：a＜b＜c＜d
13．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(气)+B(气)
2C(气)+xD(气)Q 5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为
0.1mol·(L·min)－1。下列说法正确的是 （ ）
A．降低平衡体系的温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)－1
D．B的转化率为25%
14．若某有机物分子中只含有C、N、H三种元素，以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数
目，则H原子数量多为 （ ）
A．2n(C)+2+n(N) B．2n(C)+2+2n(N)
C．2n(C)+1+2n(N) D．3n(C)+2n(N)
26．（9分）某类有机物CnHxOy完全燃烧需要O2的物质的量为该有机物的n倍，生成CO2
和H2O的物质的量之比为1:1
（1）该类有机物的分子通式为（CnHxOy中的x、y均以n表示） 。
（2）若n=3，写出符合下列条件的物质的结构简式（各一种）：
①呈酸性，且能发生缩聚反应： 。
②呈中性，且能发生水解反应： 。
（3）有一种符合此通式的有机物，可以在一定条件下用农作物的秸秆制取，写出反应的
化学方程式（该有机物用结构简式表示）： 。
27．（18分）苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面及痔疮的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用。其合成路线如图9所示，其中有机物B具有酸性。
图9
已知：苯环上的取代有如下定位规律：当苯环上的碳原子连有甲基时，可在其邻位或对位上引入官能团；当苯环上的碳原子连有羧基时，可在其间位上引入官能团。
请写出：
（1）反应类型 反应Ⅰ ，反应Ⅱ ；
（2）化合物A、C的结构简式A ，C ；
（3）下列转化的化学方程式
C→D ，
B+D→E ；
（4）苯佐卡因有多种同分异构体，其中—NH2直接连在苯环上，分子结构中含有
官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有6种，除苯佐卡因外，其中3种的结构简式是：
则剩余两种同分异构体的结构简式为
、 。
28．（12分）实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式
；
（2）甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为 。
29．（12分）下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A~H有可能发生如下转化，其反应关系如框图10所示：
请填写下列空白：
（1）写出E+F→D的化学反应方程式 ；
（2）B的化学式 ，A的电子式 ；
（3）如图10所示A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程
式为 。
30．（11分）（1）在150℃、1.01×105Pa下，将CO2和H2O（气）的混和气体2.38g缓慢通
入装有18.58g足量Na2O2的玻璃管中充分反应后，固体质量变为20.0g。求混合气体中
CO2与H2O（气）的物质的量之比。
（2）已知酚酞的变色范围：pH<8时为无色；pH在8—10之间为粉红色；pH>10至
c（OH－）为6mol·L－1之间呈红色。将0.39g Na2O2溶解在10.0mL水中，再向所
得溶液滴入2滴酚酞，先变红，片刻后红色褪去。某学生认为褪色原因是由于溶液
中c（OH－）或pH超出酚酞呈红色的范围，你认为是否合理，通过估算出的
c（OH－）或pH数据说明理由
6、D 7、C 8、D 9、D 10、.D 11.D 12、.A 13、C 14、A
26．（9分）（1）2分 CnH2nOn （2）4分 ①HOCH2—CH2—COOH（或CH3—CH—COOH）
②H—C—O—CH2—CH2OH（或HO—CH2—C—O—CH3）
（3）3分 （C6H10O5）n+nH2O n（CHOH）4
27．硝化反应（或取代反应）酯化反应（或从形式上也可看作是取代反应）（各2分）
（2） CH2OH（CHOH）4CHO（各2分）
（3）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑（3分）
葡萄糖 （4）
（各2分）
28．（共12分）
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O，CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O（不按上述顺序书写或未写CO32-+2H+=CO2↑+H2O也给4分）（共4分）
（2）盐酸（或HCl）0.8mol·L-1 1.0mol·L-1（不要求有效数字位数）（各2分）
（3）或[0，8.96n]（2分）
第（2）题提示：根据两种不同操作中，Na2CO3与HCl量分别相同，产生CO2量却不同，说明盐酸不足。由操作①：
据反应：
0.02MOL 0.01MOL
由操作②：
设：15mLNa2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为x据反应：
x x
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
0.005mol 0.005mol
0.005mol+x=0.02mol
x=0.015mol
c(Na2CO3)=0.015mol÷0。015L=1mol·L-1
第（3）题提示：据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
说明Na2CO3过量
n(CO2)=1/2n(HCl)=1/2×0.8mol·L-1×n×10-3L=4n×10-4mol
则CO2最大生成量为V（CO2）=22400mL·mol-1×4n×10-4mol=8.96n mL
据反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
由于说明Na 2CO3过量 则CO2最小生成量为V（CO2）=0mL
则0≤V≤8.96n
29．（共12分）
（1）2H2+O2 2H2O（2分）
（2）Al（或Si）Na+ （各2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（或SiO2+2NaOH=Na2+H2O）答案合理均给分（共6分）
29．（11分）（1）7分
设n(CO2)为x mol, n(H2O)为y mol 根据方程式（或关系式、略）
x=0.05(mol) y=0.01(mol) x:y=5:1
（2）4分 不合理。估算所得溶液中c(OH－)约为1.0mol·L－1，故在酚酞呈红色的范围内
[10－6mol·L－1
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