2009届各地高三化学试题分类汇编（化学与技术5）
安徽省萧县萧城一中 李洪波 （lhb0781@163.com）
1．【2009年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分】（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：
2FeSO4·7H2O ==== Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。
试管b中得到的主要产物是_________________，
检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）
____________________________________________ 。
为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是______________，简述相应的实验现象及结论 _________________________________________________________。
所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为___________________。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
图中设备A的名称是____________________，a、b两处所含气体的化学式
分别为 、 。
② 有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的
角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③_____________、④________________、⑤_________________、⑥_________________（可不填满）。
答案
（1）① H2SO4(1分)。Ba2++SO42-=BaSO4↓(1分)，
取少量溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色；另取样，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀。证明产物是硫酸。(2分)
② 品红(1分)；
生成的气体使品红褪色，并且加热后恢复红色，证明该产物是SO2 (2分)。
③ 29.5%(2分)
（2）① 沸腾炉(1分)；SO2、O2、N2(2分)；SO3、SO2、O2、N2(2分)。
② A B C D(2分)
（3）原料利用率高；硫酸浓度高；对环境污染小；放出热量可以再利用；
(共2分，答对1条得1分)
2．【河北正定中学2009届高三第四次月考】下列有关工业生产的叙述正确的是【 D 】
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2和H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时(粗铜中含有Fe、Zn、Ag等)，溶液中铜离子浓度减小
3．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考】（8分）氨是重要的化工原料，常温下N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
（1）工业合成氨的热化学方程式为：________________________________________
（2）实验室制备氨气，下列方法中不宜选用的是
A.固态氯化铵加热分解 B.固体氢氧化钠中滴加浓氨水
C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
（3）合成氨工业中采取的下列措施可以提高N2转化率的是 （填序号）
A.采用较高压强（20Mpa~50Mpa）
B.采用500℃的高温
C.用铁触媒作催化剂
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
（4）现有甲、乙两个容积相同的密闭容器。在常温时向甲、乙中各通入1 molN2和3 mol H2，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变。达到平衡时两容器中NH3的体积分数关系是______________（甲>乙 甲<乙 甲=乙）。
答案
每空2分，共8分）
（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= -92.4KJ/mol（反应条件、可逆号、状态、
热量数值正负、分号缺一项扣1分）
（2）A
（3）AD（写出一种得1分）
（4）甲<乙
4．【湖北省补习学校2008-2009联合体大联考】（17分 ）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 ???? 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 ??????????????? （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 ??????????????????????????????? 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是?????????????????????????????????????????????? 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 ???? （选填序号）。
a．Na2O2??? ?????b．Na2S??? ??????c．FeCl2??????
（6）从滤液中得到NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏??? b．蒸发?? c．灼烧?? d．过滤??? e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 ?? （填操作名称）。
答案
（1）4mol/L 溶液的密度 (4分)
（2）b (2分)
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2====2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解 (3分)
（4）连续测定吸收塔内溶液的PH (2分)
（5） (2分)
（6）b、e、d，重结晶 (4分)
5. 【银川一中2009届高三年级第五次月考测试理综】（18分）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料制取聚合硫酸铁，为控制水解时的浓度，防止生成，原料中的必须先还原为。实验步骤如下：
（1）步骤II取样分析溶液中、的含量，其目的是 。
（2）步骤III完成后溶液中的金属阳离子是 ，可用 试剂检验其存在。
（3）用氧化时反应如下，请配平该化学方程式：
□□□□□□
若改用硝酸作氧化剂，有何弊端： 。
（4）聚合硫酸铁溶液中与物质的量之比可根据下列提供的试剂和操作方法进行测定，请按要求回答下列问题：
① 所需的试剂是（填选项字母，下同） 。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
② 需要测定其质量的物质化学式是 。
③ 按顺序分别写出测定与物质的量之比的过程中涉及的基本操作：
； 。
A. 萃取、分馏 B. 冷却、称重 C. 蒸发、结晶 D. 过滤、洗涤
E. 添加试剂、充分搅拌 F. 灼烧 G. 烘干
答案
（1）确定下一步还原时所需铁的用量；确定氧化时所需氧化剂的用量（2分）
（2） （2分） KSCN溶液和氯水或氢氧化钠溶液（2分）
（3）6 1 3 3 1 3（2分）
产生氮的氧化物会污染环境（2分）
（4）① CD（2分） ② 、（2分）
③ DGB （2分） DFB（2分）
6．【东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为
（2）电解A溶液反应的离子方程式为
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有（填字母序
号） ；
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离J
（4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为
A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F
C．同时通入 D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：
答案
（1）Ca(ClO)2 （1分） （2）2H2O+2Cl- Cl2↑+H2↑+2OH- （2分）
（3）B D（2分） （4）B（2分） （5）①AgNO3溶液（1分其他合理答案均可） ②（1--）100% 。（2分）
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