试卷类型：A
2009年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
化 学
2009. 3
本试卷共12页，27小题，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市县/区、学校，以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．铀元素是重要的核工业原料，其中235 92U是核反应堆的燃料，下列关于235 92U和238 92U的说法正确的是
A．235 92U和238 92U的原子核外电子数不同
B．235 92U和238 92U的中子数分别为235和238
C．235 92U和238 92U的质量数不同，属于同种元素
D．235 92U和238 92U的质子数相同，属于同种核素
2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是
A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
3．已知25℃、101kPa时：
4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） △H ＝－2835kJ·mol－1
4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s） △H ＝－3119kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
4．下列有关说法正确的是
A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料
B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应
5．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
① 粗铜与直流电源负极相连
② 阴极发生的反应为Cu2+ + 2e－ ＝ Cu
③ 电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g
④ 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A．①③ B．②④ C． ③④ D．②③
6．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是
A．用侯氏制碱法合成纯碱 B．用二氧化硫制硫酸
C．工业合成氨 D．从海水中提取单质溴
7．下列实验能达到预期目的的是
A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾
D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤
8．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
9．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是
A．硫酸溶液的体积为20 mL B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13 D．溶液的导电能力：c 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
11．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是
A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1nA
B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA
C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA
D．常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为nA
12．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH－ === SO32－ + H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+ + 4I－+O2=== 2I2 +2H2O
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
HCO3－+Ba2＋+OH－=== BaCO3↓+ H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ === Fe3+ + 4H2O
13．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④
C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①＜②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞②
14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是
A．Y与W的非金属性均比磷元素强
B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y
C．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键
D．X的单质是一种有广阔前景的新能源
15．下列表述正确的是
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)
C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：
pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
16．常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是
A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－
B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1 ，则c(H+)≥1×10－6 mol·L－1
C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子
D．Zn(OH)2（s） Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常数为1×10－10
17．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是
A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．该反应的平衡常数表达式是
C．50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小
D．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体
18．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是
A．放电时电池内部OH－向负极移动
B．放电时正极附近溶液的pH减小
C．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH－
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（12分）
硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
。
20．（12分）
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：
沉淀物
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
21．（10分）
某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：
步骤：① 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
② 将反应液转移到大试管中；
③ 按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④ 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 mol·L－1盐酸标准液滴定；
⑤ 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。
数据记录如下：
实验编号
样品和辅助试剂
消耗盐酸体积（mL）
1
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.45
2
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.55
3
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.50
4
10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
1.50
回答下列问题：
（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为_____________________。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的作用是_________________________________________________。
（3）设计4号空白对照实验的目的是____________________________________________。
（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量为____________mg·mL－1。
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（12分）
铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）
选项
陈述I
陈述II
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对；II对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
I对；II对；无
C
铁属于过渡金属元素
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
I错；II对；无
D
铁在空气中表面生成致密氧化膜
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
I对；II对；有
（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应
式为 。该图某处稍作修改
即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在
图中作出修改并标出电子流动方向。
23．（10分）
已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2(g) △H < 0
T1℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
（1）计算平衡时H2O的物质的量和T1℃时该反应的平衡常数。（写计算过程）
（2）请在答题卡的坐标图（如下）中，画出上述反应过程H2O、H2的物质的量随时间变化的图像（用实线）。假定将反应温度改为T2℃（T2 > T1，其它条件均不变），请在坐标图中再次画出H2O、H2的物质的量随时间变化的示意图（用虚线）。
24．（12分）
铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_______周期_______族。
（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2－
① FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为_______________________________________。
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_______________。
③ 沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在 范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是 。
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1——用蒸馏水浸溶，2——用稀硫酸浸溶，3——冻融后用蒸馏水浸溶，4——曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等——制砖时含铬废渣掺入的比例。
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：
① 实验取用的砖样是否符合上述标准： 。
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）
_________________________________________________________________________；
_________________________________________________________________________。
五、（本题包括1小题，共9分）
25．（9分）
一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）目前工业上生产乙烯主要是以_________为原料通过__________反应来实现。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为_____________。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的两步反应方程式：（不要求标出反应条件）
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是 （填字母）。
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应
C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以发生水解反应
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）
在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
（1）1mol 与2mol CH3OH 反应的产物除水外还有________（写结构简式）。
（2）欲使上述反应顺利向右进行，较合适的催化剂为 （填字母），理由是_______
_____________________________________________________________________。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）已知烯烃在一定条件下可以发生氧化，如：
请设计合理方案由CH2＝CH－CHO制备甘油醛 。
提示：合成反应流程图表示方法示例如下：
27．（10分）
硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
（1）基态硅原子的核外电子排布式为 。
（2）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si－Si键之间的夹角大小约为_________。
（3）请在答题卡的框图中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图（部分原子已画出），并进行必要标注。
（4）下表列有三种物质（晶体）的熔点：
物质
SiO2
SiCl4
SiF4
熔点/℃
1610
－69
－90
简要解释熔点差异的原因：
① SiO2和SiCl4：_____________________________________________________________
_________________________________________________________________________；
② SiCl4和SiF4：_____________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
2009年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
化学试题参考答案
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
D
A
D
A
D
C
B
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
BC
A
AD
C
BC
AC
AD
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（12分）
（1）Fe2＋ （1分）
（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分） 坩埚、坩埚钳 （2分）
（3）K2SO4 （1分） 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（3分）
（4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。（3分）
20．（12分）
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 mol·L－1
NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在4～9，静置。（3分）
有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（1分）
步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 mol·L－1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）
有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分）
步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 mol·L－1
NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）
有沉淀产生。
步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 mol·L－1HCl至足量，边滴边振荡。（2分）
有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（1分）
21．（10分）
（1）(NH4)2B4O7 + 2HCl + 5H2O ＝ 4 H3BO3 + 2NH4Cl （2分）
（2）圆底烧瓶 （1分）
安全管（或：防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸）（2分）
（3）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 （2分）
（4）32.00 （1分） 4.480 （2分）
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（12分）
（1）32（1分）
（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （2分） 铁粉、稀硫酸（2分）
（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）
（4）B （2分）
（5）2H+ + 2e－ ＝ H2↑ （1分）
（或： ） （2分）
23．（10分）
（1）
CO(g) ＋ H2O (g) CO2(g) ＋ H2(g)
起始物质的量（mol）： 2.0 3.0 0 0
物质的量变化（mol）：2.0×60％＝1.2 1.2 1.2 1.2
平衡物质的量（mol）： 0.8 1.8 1.2 1.2
平衡浓度（mol/L）： 0.4 0.9 0.6 0.6
∴平衡时H2O的物质的量为1.8 mol。（3分）
T1℃时平衡常数K＝＝＝1 （3分）
（2）
（4分）
24．（12分）
（1）四 （1分） ⅥB （1分）
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （1分）
④ ABCD （2分）
（3）① 符合 （1分）
② （以下任意2条即可）（2分）
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
冻融对Cr元素浸出影响不明显；
曝晒对Cr元素浸出影响不明显；
……
五、（本题包括1小题，共9分）
25．（9分）
（1）石油（1分） 裂化和裂解（回答其一即可）（1分）
（2）水（1分）
（3） CH2=CH－COOH +CH3OH CH2=CH－COOCH3+H2O （2分）
nCH2=CH－COOCH3 （2分）
（4）A、C、E、F （2分）
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题）
26．（10分）
（1） （2分）
（2） C（1分） 浓硫酸有吸水性，减小水的浓度有利于平衡向右移动。（2分）
（3）
（反应物、生成物各1分，共5分）
27．（10分）
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 （2分）
（2）109°28′ （1分）
（3）
（3分）
（4）① SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力。故SiO2熔点高于SiCl4 （2分）
② SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大。故SiCl4熔点高于SiF4 （2分）
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