广东省华南师大附中2009届高三综合测试（二）
化 学
本卷可能用到的相对原子质量：H—l C一12 N—14 O—16 Na—23
C1一35．5 Cu一64 Br一80
第I卷（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应离子方程式为：
关于该反应的说法中正确的组合是
氧化剂是H3AsOs；
② 还原性：C了->As；
③ 每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3 mol；
④ M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
2．已知Cr（OH）3在有水体系中存在如下平衡
紫色 灰绿色 亮绿色
若向0．05mol／L的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入0．5mol／L的NaOH溶液50mL，充分反应后溶液中可观察到的现象为
A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色 D．无法判断
3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是
A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CaS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、．CdS
4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和lmolO2，发生下列反应：
达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
5．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．用明矾净水
B．用TiCl4制备TiO2
C．实验室用SnCl2固体配制其溶液时，常用盐酸溶解而不用蒸馏水
D．烧菜用过的铁锅，经放置后常出现红棕色的斑迹
6．下列离子方程式不正确的是
A．Fe（ON）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．4mol-L-1的NaAlO2溶液和7mol-L-1的HC l等体积互相均匀混合
4A1O2-+7H++H2O=3AI（OH）3 ↓+A13+
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O
D．氯气通入热的氢氧化钠溶液
7．可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
① 单位时间内生成n mol的O2同时生成2nmolNO2
② 单位时间内生成n molO2时生成2n mol NO
③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：l的状态
A．①③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
8．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，
知其中含Cl:35．7％，Cu：64．3％，SO2在上述反应中作用是
A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D． 氧化剂
9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个
且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，33．6 LH2O含有1．5 NA个H2O分子
B．1．5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D，0．10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0．10NA
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mo1．
B．①的反应热为221kJ／mol
C．含1mol硫酸的稀溶液与含l mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热
D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3kJ热量 ．
13．已知：该反应起一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
14．常温下，0.1 mol L-1某一元酸（HA），下列正确的是
A．该溶液中由水电离出的
B．0.1mol／L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：
C．该溶液中水的离子积常数为l×10-12
D．用0.1 mol L-1 NaOH溶液V1L与0.1 mol·L-1该一元酸（HA）V2L溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V17 B．若10x=y，且a+b=15，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH<7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH<7
第Ⅱ卷（共87分）
19．（7分）
已知反应：BrO3一+5Br一+6H+=3Br2+3H2O，某探究学习小组利用该反应对化学反应速率与反应物浓度的关系进行探究，在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）反应速率V2=
（2）温度对该反应的反应速率的影响符合—般规律，若在40℃下进行编号①对应浓度的实验，反应速率v （填字母）。
A．<4.8×1一8 mol L一1·s一1
B．2．4×1一8~4.8×10一8 mol ·L一1s一1
C．>4.8×1一8mol L一1·s 一8
D．数据不足，无法判断
（3）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
20．（17分）
粗盐提纯的研究。
【有关资料】
化学式
CaCO3
CaSO4
Ca（OH）2
MgCO3
Mg（OH）2
Ksp
2.8×10一9
9.1×10一6
1.0×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：
【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有（i） 、（ii） 。操作②的名称为（iv） ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是（iv） ；
（2）混合液A的主要成分是 。（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca2+已除尽，效果最好的是 （填字母）。
A．Na2 CO3 B．Na2SO4 C．NaOH
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。用试纸测pH值的实验操作为 。
（5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
（6）进行操作②前，需先加热，其目的是
，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为 。
21．（8分）
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极,CuSo4溶液为电解液，写出电解反应的最极议程式：
（2）写出步骤（4）的离子反应方程式：
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之： 。
（4）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2等氧化剂后，则可使铜顺利溶解。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：
22．（9分）
化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。
（1）古画颜料中的铅白[Pb2（OH）2CO3]由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅（反应I），影响画面的色泽，当用H2O2处理后，。可使硫化铅变成白色的物质（PbSO4）（反应II）。据此回答下列问题：
① 铅白的物质类型是 。
② 反应I的化学方程式为 。
③反应Ⅱ的化学反应方程式为 。
（2）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还厚蓖的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42-还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
① 写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式： 。
② 文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式） 。
23．（9分）
甲容器为恒容密闭容器，乙容器为带有可自由移动活塞的恒压密闭容器。现有可逆反应：在相同温度下，将1mol A和2tool B加入串容器中，将2mol C~2mo1 D加入乙容器中，t1=5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5 tool／L。请回答下列问题：
（1）5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）= 。
（2）平衡后，若甲容器中A的体积分数为M％，乙容器中A的体积分数为N%，则
M： N（填“>”“=”或“<”）。
（3）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填写字母） ；改变条件的瞬间, 体系的正反应速率将 。（填“增大”、“减小”、“不变”）
A．减小A的物质的量 B．降低体系的温度
C．增大D的浓度 D．加入催化剂
（4）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C） （填“>’“<’“‘=’’）3 mol／L。
（5）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氮气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是 ，能表示乙中反应速率变化情况的是 。
24．（12分）
污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：
再加入CC14，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CC14中。
（1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式： 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是 。
下图是用双硫腙（H2Dz）~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi2+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~CC14络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：
（2）欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH=
（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有： 其物质的量之比为 。
（4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式： 。
25．（11分）
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究Fe2O3、Cu2O的红色粉末混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4．5H.2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
4.7
7.0
1.9
沉淀完全pH
6.7
9.0
3.2
实验室有下列试剂可供选择：氯水H2O2 NaOH Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
（1）请写出红色粉末加入稀H2SO4后，发生反应的离子方程式：
（2）试剂I为 ,你选择的理由是 。
（3）试剂Ⅱ为 ,你选择的理由是 。
26．（12分）
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题
（1）上述正向反应是： 反应（填“放热”，或“·吸热”）
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。
n （CO）
n （H2O）
n （H2）
n （CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
（3）已知在一定温度下，平衡常数K；
平衡常数K l；
平衡常数K2
则K、Kl、K2之间的关系是： 。
（4）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol／L，求该条件下CO的平衡转化率。写出计算过程。
（5）在VL密闭容器中通入10 mol CO和10 mo1水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（己知CO燃烧为283kJ／mol，H2燃烧热为286／kJm01），则T℃平衡常数K= 。
广东省华南师大附中2009届高三综合测试（二）
化学答案
一、二选择题．
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
C
B
D
A
A
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
BD
AD
C
AD
BC
BD
B
BC
19．（7分）
（1）（2分）4.8×10-8 mol· L -1 s-1
（2）（2分）C
（3）（2分）v=k c（BrO3）c（Br）c2（H+）（k为常数）
（4）（2分）
22．（9分）
（1）① 碱式盐 ②（2分）pb2（OH）2CO2H2S=2PbS+3H2O+CO2
③（2分）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
（2）①SO42+8e-+4H2O=S2-+8OH- ②（2分）Fe（OH）2 FeS
23．（9分）
（1）（1分）0.6 mol/（L·min）
（2）（2分）>
（3）（1分）B；（1分）减小
（4）（2分）>
（5）（1分）A；（1分）C
24．（12分）
（1）（2分）
（2分）Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀，无法将Fe3+萃取分离；
（2）（2分）l
（3）（2分）Bi31 Bi（HDz）3；（2分）n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2
（4）（2分）Zn（HDz）2+6OH—====Zn（OH）+2Dz+2H2O
25．（11分）
（1）（3分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu2++H2O+Cu；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）（2分）H2O2；（2分）用H2O2做氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为H2O；不会引入其它杂质；
（3）（2分）Cu2（OH）2 CO3；（2分）加入Cu2（OH）2 CO3调节溶液的pH值。从而使Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀而除尽；过量的Cu2（OH）2CO3可以通过过滤除去。
26．（12分）
（1）（1分）放热
（2）（3分）BCE（多选、漏选及错选每个扣1分，扣完为止）
（3）（2分）K=K1/K2 （4）（4分）75％ （5）（2分）0.44（或4／9）
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