江门市2009年高考模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分，考试时间120分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2,选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。
4,考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 0: 16 S: 32 Cl：35.5
Li：7 Na: 23 Mg: 24 Al：27 Ca: 40 Fe：56 Cu: 64
一选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题早有二个选项符合题意）
1．下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaC12,烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH202, C2Hq02, C3H602, C4Ha02;
⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质
A.①③④ B.②④ C. ②③. D.③⑤
2.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm.厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为 该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.稀硝酸 D.硝酸银溶液
3．“三鹿奶粉事件”的元凶—三聚氰胺的分子结构简式：
关于三聚氰胺的说法不正确的是
A.与甲醛发生加聚反应生成高分子化合物
B.能与盐酸发生化学反应
C.它的分子由三个氮原子和三个碳原子组成的一个类似“苯环”的结构。
D.它属于分子晶体，熔沸点不高
4.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化铿三兄弟LiH, LiD, LiTo有关下列叙述中正确的是
A.三种物质质子数之比为1:2:3 B.三种物质中子数之比为1：1：1
C.三种物质的摩尔质量之比为8：9：10 D.三种物质的化学性质不相同
5.下列叙述正确的是
①C02的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
6.某二元酸(H2A )在水中的电离方程式：H2A＝H＋＋HA－,
又知0. lmol·L－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是
A.因为，所以Na2A溶液显碱性
B. 0. lmol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 mol·L－1
C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na＋）＞c (HA－)＞c（H＋）＞c (A2－)＞c (OH－）
D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势
7.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重 大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火， 氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键
8.若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A. lmol Na202与CO2完全反应，转移的电子总数为2Na
B. 12g NaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0. 2Na
C. 34g氨中含有12N4个N--H键
D．250C时，100mL 1 mol·L-1Na2S溶液中S2一总数等于0. 1Na
9.有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2C03.电池总反应为：2H2+02 = 2H20,负极反应为H2+C032--2e－= H20+CO2。下列说法中正确的是
A．正极反应为40H――4e－＝2H20+02 t
B.电池放电时，电池中CO32一的物质的量将逐渐减少
C.放电时C032－卜向负极移动
D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极，形成闭合回路
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将0.1 mol·L一Hcl溶液50mL缓缓滴入lmol·L一50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H+＋PO43一=H3PO4
B．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3＋2HClO
C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－
D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O
12．己知25oC、10IkPa条件下：
4AI（s）＋302（g）＝2A12O3，△H＝一2834．9kJ·mol一
4AI（s）＋202（g）＝2A12O3，△H＝一3119．1gkJ·mol一
由此得出的正确结论是
A．等质量的02比03能量低，由02变03为放热反应
B．等质量的02比03能量低，由O：变03为吸热反应
C．03比02稳定，由02变03为放热反应
D．O：比03稳定，由02变03为吸热反应
13．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序 也是：HCI＞H2S＞PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，·则SiO2也是分子晶体
14 ．250CPH＝a的NaOH溶液和PH＝b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为
15、下列除去杂质的方法中，正确的是
A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末
C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加适量Na2CO3溶液，过滤
D、除去CO2中的少量的HCI：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
16．6.4g铜与过量的硝酸（8 mol·L一，6omL）充分反应后，硝酸的还原产物有N0、N02，反应后溶液中所含H＋离子为n mol．此时溶液中所含N03一的物质的量为
A ．0. 28mol B．0．3lmol C．（n＋0．2）mol D．（n＋0．4）mol
17、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A、pH＝2的HA溶液与pH二12的MOH溶液任意比混合：
B、在0．1 mol·L一NHoCI溶液中，
C、物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：
D．0．lmol／L醋酸钡溶液中，
18.如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,对闭A, t3重新达平衡至t0。在0--t4时间内混合气中NH3的体积一羽日分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（11分）
实验室制备纯碱的主要步骤是：①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温
度在30--35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HC03固体，②加料完毕后，继续保温30分钟，③静置、过滤得NaHC03晶体。④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2C03固体。
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
①＞35℃NH4HC03会有分解
请回答：
（1)反应温度控制在30―350C，是因为 ；为控制此温度范围，
采取的加热方法为
(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 ；
静置后只析出NaHCO3品体的原因是
（3）洗涤NaHC03晶体的操作是
(4)过滤所得的母液中含有的溶质 （以化学式表示）。
(5)写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式
(6)测试纯碱产品中NaHC03含量的方法是：准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸 馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c (mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HC1溶液总体积为V2 mL ，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
20.（11分）
工业上用铝土矿（主要成分是A1203,还有少量的Fe203, SO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程图如下图：
(1）原料A的名称是 ，步骤①反应的离子方程式是
（2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是
步骤②反应的离子方程式是：
（3)步骤③的离子化学方程式是：
(4)步骤①②③的操作都是 （填操作名称），要检验Al(OH) 3沉淀是否完全的方法是
（5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？
21．（12分）
某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一
石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：
已知250C
（1)推断电源电极名称：a为 极，电解过程中，与电源正极相连的电极反应式为＿ 。与电源负极相连的电极附近溶液pH 。（填“不变，，“升高”或“降低”）
(2）产生消毒液过程的有关反应化学方程式：·
（3)若要保存消毒液必须密封，原因是（用化学方程式表示）
(4)有人认为该消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用能增强清洁效果，你认为可行吗？
为什么？＿
（5）对该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；光亮的铁钉、
消毒液、酚酞试液、2mol/L盐酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液。
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（11分）
（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为S03反应在不同时间各物质的浓度（mol/L)
试画出V（S03）―t图。
（2)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将S02转化为S03是一个关键步骤。压强及温度 对S02转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11％，N2：82％）：
①如何利用表中数据推断S02的氧化反应的热效应？
②在400一500℃时，S02的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
③工业制硫酸所产生的尾气含有S02、微量的S03和酸雾。为了保护环境将尾气通入氨水中，
能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：
④能用于测定硫酸尾气中S02含量的是＿ 。（填字母）
A．Na0H溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
⑤某温度下，S02氧化为S肠在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4．0 mol S02和10．0mo102，当反应达到平衡时，混合气体为13．0 mol，则S02的转化率为 ＿，该温度反应的平衡常数
23．（11分）
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：
（2）右图中，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 ＿．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨 ＿（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加 热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是＿＿＿＿＿＿＿
锥形瓶中还可观察到的现象是：＿ ＿。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ＿。
（6）用CH4催化还原N02可以消除氮氧化物的污染。例如。
CH4（g）＋4N02（g）＝4NO（g）＋C02（g）＋2H20（g）△H＝一574 kJ·mol一1，
CH4（g）＋4N0（g）＝2N2（g）＋C02（g）＋2H20（g）△H＝一1160 kJ·mol一1，
写出CH4还原N02至N2的热化学方程式
若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为＿
（阿伏加德罗常数的值用N2表示），放出的热量为 ＿kJ。
24．（12分）
氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜
（Cu2（0 H） 3CI），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图
已知Ksp：Cucl：1．2 X 10-4 CuOH：1. 4 X 10-15 Cu (OH) 2：1．6 X 10-10
请回答以下问题：
（1)写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：＿＿
(2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5.这样做的目的是
(3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在＿＿＿＿＿＿＿时， CuCl产率能达到94%， 随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是
(4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(5)写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程氯化亚铜产率的影响式＿＿ ＿
(6)反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式＿＿
五、（本题包括1小题，共9分）
25.（9分）
一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酷，合成这种高聚物有多种途径，有一种合成山途径的副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求，其合成路线如下：
试解答下列问题：
（1）写出A代表的有机物结构简式：
(2)写出E的羧酸类同分异构体：
（3）在上述反应中，原子利用率最高的化学反应（填写序号）：
（4）此合成途径：②的化学反应类型：
④的化学反应类型：
(5）写出⑤的化学方程式
六、（选做题，本题共10分，考生只可任选一题作答）
26．（10分）
己知羰基化合物与饱和NaHS03溶液可以发生以下反应：
（1) 羰基化合物和饱和NaHS03的反应速率如下：
可见，取代基对拨基化合物和NaHS03反应的影响有（写出3条即可）
① ②
③
(2)利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHS03生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质）
（3)检验甲基酮(RCOCH3 )通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。
①写出第一步反应的化学方程式
②写出A的结构简式
(4)苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是 分离该反应产物的操作名称是
27．(10分）
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请
回答下列问题。
（1)砷原子核外电子排布式为
(2)晶体中之间的键型为 ，该化学键能够形成的原 因是 （
（3）中氮原子的杂化类型为 ，的空间构型为
（4）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和S iH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是＿＿＿＿＿＿
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时 先液化。
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是＿＿ ＿。
江门市2009年高考模拟考试化学试题参考答案
一、选择题
1、D 2、C 3、A 4、C 5、C 6、B 7、D 8、B 9、C
二、选择题
10、AD 11、CD 12、BD 13、B 14、C 15、D 16、C 17、CD 18、C
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