2009年深圳市高三年级第一次调研考试
化 学 2009．3
本试卷共12页，27小题，满分1 5 0分。考试用时l 2 0分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码
是否正确；之后务必用0．5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的
学校、姓名和考生号，同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的
贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂
的答案无效。
3．非选择题必须用0．5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上。请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉
原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答
的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、
错涂、多涂的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H l C l 2 N 1 4 0 1 6 s 32 I 127 C1 35．5 A1 27 Ca 40 Cu 64
Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Pb 207 Zn 65 Mn 55 Ag 108
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是
A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化
D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
2．下列说法中，正确的一组是
①是氢元素的三种核素
②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物
③镀锌铁和镀锡铁的镀层被破坏后，铁都容易锈蚀
④向大气中大量排放S02, N02或C02，都会导致酸雨
⑤使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗
⑥饮用水可用漂白粉或明矶来处理，但二者的作用原理不同
A.①④⑤ B.②③④ C.①②⑥ D．②③⑥
3．下列各组数据中，其比值为2:1的是
A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH4＋）:C（S042一）
B.相同温度下，0.2 mo I ·L－1乙酸溶液与0.1 mo I ·L－1乙酸溶液中，c（H＋)之比
C. Na2C03溶液中，C（Na＋）:C（C032一）
D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c［Ba(OH)2］：c（KOH）
4.下列实验问题的处理方法中，正确的是
A.实验中不慎打破温度计一，可用吹风机加快水银（Hg)的蒸发
B.在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH4）气体时，必须先检验甲烷的纯度
C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D. NH3制取实验中，将多余NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收
5.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是
6.短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是
A.离子半径：Y＞X B.气态氢化物的稳定性：Z＞X
C. Y的氧化物中含有离子键 D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱
7.奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟。撞
击时发生化学反应：5KC103+6P＝3P205+5KCI 。则卜列有关叙述中，错误的是
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B.反应中消耗3mol P时，CI原子转移电子为15mo1
C. P205等固体颗粒分散到空气中形成白烟
D.火药中的红磷可以用白磷代替
8.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CUS04溶液中；②向FeS04溶液中滴加浓HN03;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是
A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2－
B.上述实验证明了Fe2－既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成
9.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酷中残留的乙酸，加过量饱和Na2C03溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D．③④⑥
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）
10．下列离子反应中，表达正确的是
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：A3＋＋3NH3·H20＝Al（OH）3＋3NH4＋
B．用醋酸溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H20
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：
1 1．设N4为阿佛加德罗常数。下列说法中，不正确的是
A．46gNO2与46gN204中所含原子总数相等，为3N；
B．lmol Na2O2与足量水充分反应，转移电子总数为2N4
C．32gCH4中含有“C一H”键总数为2N4
D．标准状况下，11．2LNH3溶于lL水，溶液中含有N原子的微粒总数为0．5N4
12．氯原子对03分解有催化作用：
03＋CI＝ClO＋02，?H1：CIO＋O＝CI＋02 ?H2
大气臭氧层的分解反应是：03＋O＝202 ?H2该反应的能量变化示意图如下。
下列叙述中，正确的是
A．反应03＋0＝202 ?H B．03＋O＝202是放热反应
C． D．大气层中的臭氧无法再生
13．是硫酸工业的关键反应。压强和 温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027％，O211％，N282％）。 据表分析下列有关说法，其中正确的是
A.温度一定时增大压强S02的转化率增大
B.S02转化为S03，最好采用600 0C的温度
C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量
D. S02尾气可用氨水吸收
14. LiFeP04 锂离子动力电池是奥运会绿色能源。该电池放电时电极反应式为：
正极FeP04+Li＋+e一＝LiFeP04负极Li-e一＝Li＋，下列说法中，正确的是
A.充电时，反应为FeP04+Li＝LiFeP04
B.充电时，电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
D.放电时，电池内部Li＋向负极移动
15. CSIC12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列 说法中，正确的是
A.该化合物中含有离子键和共价键
B．CSIC12溶于水，电离生成：Cs＋. I＋、Cl－
C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成
D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成
16.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g)+2C0(g) ＝N2(g)+2C02(g)
?H=-746.4 kJ·mo I －1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.l·mo I（L·s）－1
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：
D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正、逆反应速率都不改变
17．下列实验报告中，完全正确的是
18．常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是
A．同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，
B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，
C．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，
D．pH＝2的盐酸与pH＝11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH＝3．2
三、必做题（本题包括3小题，共33分）
1 9．（9分）
化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO4溶液中一段时间，锌粒表面附着了
一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。通过查阅资料和讨论，大家认为黑
色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。同学们决定对黑色物质进行探究。
1．小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成了Cu（OH）2分解产生的。
请说明反应过程中产生Cu（OH）2的原因：＿ 。
11．兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。请完成下列实验报告
限选实验仪器与试剂：1g黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、
稀H2SO4,浓HN03,稀NaOH溶液、蒸馏水
实验报告
（1)实验课题：探究黑色粉末的组成
（2)设计实验方案（不要在答题卡上作答）
（3）实验过程
(4)实验讨论：根据以上探究结果，如果要在锌与CuS04溶液的反应中获得预期的红色
物质，改进的方法是
20．（13分）
硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S04)2·12H20,某探究小
组设计了下列实验。
请回答以下问题：
（1)写出步骤②的离子方程式＿ ；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程： ＿。
（2)步骤④包括三个操作环节，分别是 、 、
(3）步骤⑤不直接用水洗的原因是 ，洗涤的操作是
(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙，
再进行后续实验。请你评价此建议的可行性
21．（11分）
某碱式碳酸铜粉末加热可分解：
现取适量（不称量其质量）该固体样品，完成下列实验。
I：测定该样品组成中结晶水x的值
用图示仪器组装装置完成实验I（加热、支持、连接等仪器在图中略去，仪器可重复选用）。
(1）组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为:A一一一一--C;
你认为，A中应装有 （试剂）。
(2)干燥管C应装有（试剂），作用是 ＿；如果缺少C装置，测得的x的
值会 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。
II：用实验I分解后的残留固体完成乙醇的催化氧化实验，并验证其反应产物（己知乙
醛和葡萄糖有相似的性质，检验方法相同）。
选用上图仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：A- B- F- C- D
（3）A中应装有＿（试剂）；C用于检验反应产物之一，C中应装有＿（试剂）。
(4）要检验另一种反应产物，接下来的实验操作和现象是＿。
四、必做题（本题包括3小题，共34分）
22．（14分）
广东省海水资源丰富，海水中主要含有
等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。
（2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中
含有Ag＋, Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
(3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋)＝＿。
(5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,
若环境要求排放标准为c (Ag＋)低于1.0X10一5mol ·L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp (AgCl) ＝1.8X10－10 mol2·L－1
23．（10分）
高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含
杂质铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X, Y, Z都是含铁的化合物。Na2C03热溶液
（l）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的主要作用是 。
(2)试写出上述流程中X转化为Y的离子方程式：
(3）写出CI2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式 。
(4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，试解释其净水原理
(5)工业生产高铁酸钠还可用电解法：，则
电解时阳极的电极反应式是 。
24．（10分）
设反应①的平衡常数为K1，
反应②的平衡常数为K2，
测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：
（l）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2.00 mo I·L－1，则CO2转化率为＿。
（2）9000C时进行反应③C02(g)＋H2(g) CO(g)＋H20(g)，其平衡常数K3数值为＿。
（3）反应②的焙变?H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）
(4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施
有______（填序号）。
A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽
C.升高温度到9000C D.使用合适的催化剂
(5)下列图像符合反应①的是＿（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的
百分含量，T为温度）。
五、必做题（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）
氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行（如图所示）
（l）下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是＿＿＿＿ （填字母）。
A.都能在氧气中燃烧 B.都能发生加成反应使溴水退色
C.都能使酸性高锰酸钾溶液退色D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面
(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是＿＿＿＿＿＿
(3）某学生设计了下列反应：
请写出③的化学方程式
(4)己知二氯乙烷与Na0日溶液共热可生成乙二醇(HO-CH2CH2- OH ),请写出乙二醇与乙酸发生完全酷化反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5)焚烧是废旧塑料的处理方法之一，但在焚烧过程中会排放出有毒物质。试写出聚氯乙 烯(PVC)塑料完全燃烧的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
六、选做题（本题包括2小题，各10分。只能任选其中一道题作答，并在答题卡上将所
选做题题号对应的信息点涂黑，多涂、漏涂的答案无效。26小题为“有机化学基础”内容
的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分） 有机物结构可用“键线式”表示。如：CH3－CH2-CH2-COOH可表示为：
卡托普列（Captopril）临床用于治疗高血压和充血性心力衰竭。它最有价值的合成路线为：
已知A的相对一分子质量不超过100,它与Na或Na2C03反应都能产生无色气体，还
能使Br2 /CC14溶液退色。A完全燃烧只生成C02和H20-
核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰
值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。A的核磁共振氢谱如下图：
试完成下列问题
（l）A的结构简式为＿＿＿＿；反应②的反应类型是＿＿＿＿＿
(2)上图反应中，符合绿色化学思想（原子利用率100%）的是第＿＿＿步（填反应序号）。
（3)己知反应③为取代反应，则C5H9N02的结构简式为＿＿＿＿＿
(4) A的甲醇酷是合成有机玻璃的单体，写出合成有机玻璃的化学方程式＿＿＿＿。
（5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H20的pKa=16，pKa越小，酸性越强。在碱性条件下能够水解。则 Imo I E最多能与＿＿＿＿moINaOH完全反 应。（Ka是平衡常数，pKa==－1 gKa）
27.（10分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关数据回答问题。
(1)元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是＿＿＿＿（填元素符号）；元素③、⑥
和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是＿＿＿＿＿（填化学式）。
(2)元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳
定结构的物质是＿＿＿＿＿（写化学式）。
（3)某元素R的原子半径为1.02 X 10-10m,它与钠形成Na2R2,其化学键类型有＿＿＿＿，
其电子式是＿＿＿＿＿（R用元素符号表示）。
(4)元素①和⑨形成阳离子，其结构式为＿，其中心原子以＿杂化轨道成键。
（5)元素⑤的原子基态电子排布式为＿＿＿
(6)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的＿＿＿＿＿来表示（填序号）。
2009年深圳一模化学科参考答案及评分标准
一、选择题(1~9小题，每小题3分；10~18小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分，共63分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
B
A
C
D
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
B
BC
AD
B
AD
C
C
C
三、(共33分)
19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ，加入金属锌，与H+反应，降低H+浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu(OH)2沉淀 (2分)
Ⅱ.（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）
实验操作
预期现象与结论
(a)将粉末放入试管中，加入足量
3 mol·L-1H2SO4，充分震荡
(b)过滤向红色固体中加入浓硝酸
有气体产生 含有Zn
溶液呈蓝色 含有CuO
溶液呈蓝色并有红棕色气体放出 含有Cu
（4）往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解 （2分）
20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O (2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分)
用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分）
（2）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （各1分，共3分）
（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）
往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次 （2分）
（4）不可行 （1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）
21、（11分）（1）本问题有几种正确方案：
B、F、E、B 浓硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液
（连接2分，A中物质2分，共4分）
（2）碱石灰 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中 偏小 （各1分，共3分）
（3）乙醇 CuSO4（或无水硫酸铜） （各1分，共2分）
（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀 （2分）
四、（本题包括3小题，共34分）22、（14分）答案及评分标准：
Ⅰ： (每空2分，方程式错一处均不给分)
（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ （任写一个化学方程式或离子方程式均给分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
Ⅱ：（3）B（2分） （4）1.2×10－3 mol·L-1（2分）
（5）处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：
C（Cl－）= (2分)
当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可
[Ag+]＝
答：Ag+符合排放标准。（2分）
23、（10分）答案及评分标准：（每空2分，方程式错一处均不给分）
⑴ 清洗废铁屑表面的油污； （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O
（4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，给1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）
五、25题：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）
答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
六选作题（各10分）
26：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）
答案：（1）CH2=C(CH3)COOH；（2分）取代反应（1分）
(2) ①（1分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) 3（2分）
27．（10分）
答案：(1)H、Li、Na；（1分） H2O、NH3、PH3 （1分）；(2) CCl4、PCl3 （1分）
(3)离子键、（1分）共价键，（1分） （1分）
(4) （1分）SP3 （1分）；(5)1S22S22P2 （1分） (6)A（1分）
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