广东省深圳市外国语学校2009届高三上学期第二次统测 化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，26小题，满分150分。考试时间120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡指定位置上。
2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 B 10.8 S 32
Ca 40 K 39 F 19 Cl 35.5
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个选项符合题意）
1、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16 B．２H＋的结合OH－的能力比1H＋的更强
C．18O和15N原子核内的质子数相差3 D．1H216O和1H218O的相对分子质量不同
2．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：HF＞H2O＞H2S ②原子半径：Cl＞Na＞Mg
③酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法不正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为GaN
C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂
D．ETFE膜（）是由两种单体加聚而成的
4、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是
A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=== B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/mol
D.每生成18g水，该反应转移2mol电子
5、美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O
C．电路中每流过1 mol电子，标准状况下约有1.12 L丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
6．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
7．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+ 、SO42－
D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－
8、近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。下列说法中错误的是
A．Al13与Al14互为同素异形体
B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl＝Al14Cl2+H2↑
D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2
9．羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00ml 0.049mol·L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.50ml 0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2(SO4)3、MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A．N2 B． N2O C．NO D．NO2
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题均有１个或２个选项符合题意，多选时该题为0分；如果正确答案包括２个选项，只选１个且正确的可得2分，但只要选错１个，该题就为0分
10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．该混盐的水溶液显酸性
B．该混盐具有较强的氧化性
C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价
D．该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移2 mol电子
11、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
B．18D2O（重水）完全电解，转移2NA个电子
C．1L lmol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－数为NA
D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA
12．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A．Na+、Al3+、Cl(、OH( (5:1:4:4) B．NH4+、Ba2+、OH(、Cl( (1:1:1:2)
C．Fe3+、Na+、Cl(、S2( (1:2:3:1) D．K+、H+、I(、HCO3( ( 1:1:1:1)
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
B．向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca2++2C1O—+SO2 ＝CaSO3↓+2H C1O
C．向小苏打溶液中加入醋酸 HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ CH3COO－
D．稀硝酸中加入过量铜片 3Cu +8H++2NO3－＝ 3Cu2＋+2NO↑+ 4H2O
14．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：
A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na＋）＞c（HCO3―）＞C(X―)＞c（OH―）＞c（H＋）
15．为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
碳酸氢钠（NH4Cl）
-------
加热
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
甲烷（C2H4）
溴水
洗气
D
苯（C6H5OH）
浓溴水
分液
16．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是
A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快
C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同
D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。
17、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
18、Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是
A. A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温或加入Na2SO4固体都可使其饱和
B. Na2SO4的溶解度随着温度的升高而增大
C. 在t℃时给Na2SO4饱和溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D. 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，
并降温至0℃，可析出Na2SO4·H2O晶体
三．(本题包括 3 小题，共34分)
19.（11分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高.
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体.
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末.
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物.
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉.
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦?向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同.
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。
Ⅱ. 实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。
分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下:
请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除三脚架、泥三角、酒精喷灯、坩埚外还有所需仪器有 、 。
（2）将灼烧后的固体混合物置于80 ℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是
（3）将“（2）”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸钡沉淀的方法:_____________
（5）滤出碳酸钡沉淀，经 后即得到纯净的碳酸钡。
20．（11分）某学校化学课外活动小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：
实验1：制取并收集H2和Cl2
①若制取并收集H2，则旋塞K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 （填“打开”或“关闭”），
② 若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用 （填编号）。
A．浓硫酸 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．NaOH溶液
实验2：验证酸性HCl>H2CO3>HClO
①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、次氯酸钙等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则盐酸应该装入 （填表示仪器的英文字母）中，E仪器内发生反应的离子方程式是
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是
实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性
①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改装，试画出改装C的装置图：_________; D中加入 （填代号）
a. 浓硫酸 b. 碳酸氢钠 c．碱石灰 d．氯化钙
②润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。
21．（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀
碘化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。请回答下列问题：
（1）探究课题：Fe2+、I— .
（2）猜想：
①甲同学认为还原性：Fe2+= I—，故上述实验现象:溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为还原性：Fe2+> I—，故上述实验现象:溶液呈黄色是含 所致。
③丙同学认为还原性：I—> Fe2+，故上述实验现象:溶液呈黄色是含 所致。
（3）实验设计
丁同学为了得出正确结论，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验供选用的试剂：
a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丁同学选用的试剂、实验中观察到的现象及结论。（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
结论
方案1
方案2
（4）应用与拓展：
①在足量的稀溴化亚铁溶液中，加入1~2滴氯水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
②在100mL碘化亚铁溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Fe2+被氧化成单质Fe3+，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
四．(本题包括3小题，共34分)
22．（11分）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体，Na2CO3·xH2O2（过氧化氢合相当于水合）可消毒、漂白或作O2源…。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。
（1）．写出棒状晶体的组成。
（2）．有人认为Na2CO3·H2O2（x＝1时）其实是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠, Na2CO41000OC以上才分解）。请你设计一个实验证明该结论的正确性。（只要求简述实验原理）
（3）．国外的洗衣粉中常常加入适量的Na2CO4以提高洗涤质量。加入Na2CO4的作用________________________________。试用化学方程式表示上述洗涤原理__________________ 。（4）．有人认为过氧碳酸钠可代替Na2O2，在神七航天仓供氧系统中使用 ，用化学方程式表示其反应原理________________________________________________________________________。
过氧碳酸钠代替Na2O2在航天仓中使用最大的不足是________________________________。
（5）．①Na2CO4与稀酸反应的离子方程式__________________________。
②Na2CO4与SO2反应的化学方程式_________________________________.
23.（12分）我国古代道士炼丹时得到了一种红色的丹砂，被他们认为是长生不老的灵丹妙药，曾献给皇上服用，结果……。某学校化学课外活动小组在资料上得到了丹砂是由两种元素组成的化合物。为探究丹砂的成分，他们称取w g丹砂并设计出了下列实验方案：
请回答下列问题：
（1）w= g；丹砂的化学式是 。
（2）指出丹砂中原子序数较小的元素在周期表中的位置： 。
（3）步骤X是一组系列操作，它们是： 。
（4）写出下列转化的离子反应方程式：
A→C： ；
B→E： 。
（5）另外一组化学课外活动小组也分析并试做了上述实验，但试做时得到的白色沉
淀D 的质量小于2.33g，请你帮助他们分析导致这一结果的原因可能是（至少两个）：① ；
② 。
24、（11分）．某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料合成氨的流程如下：
上述流程中外热式一级烃转化器：是指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：是指以H2在装置内燃烧为能量维持一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。 在编号为i～v的反应器中发生如下反应：
（a）CH4+2O2=CO2+2H2O （b）CH4+H2O(g)=CO+3H2 （c）2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2 （d）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 （e）2H2+O2=2H2O(g) （f）CO+H2O(g)CO2+H2 △H<0
（1）填写下列空白：
甲：反应(a)发生在编号为 的反应器中，它的作用是
乙：反应(e )发生在编号为 的反应器中，它的作用是
丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号） ,反应(d)的作用是
（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?
（3）在一定温度和压强的密闭合成反应器中， H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：
五、本题共1小题，共9分
25、(9分)2008年诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：
Ⅰ．蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成(NH4)2SO4。
Ⅱ．(NH4)2SO4在凯氏定氮器中与碱作用，蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7。
Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
(1)上述原理第Ⅱ步生成(NH4)2B4O7的离子方程式为： __________________。（2分）
(2) 乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。
不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。
①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为____ ，含氮量(氮元素的质量分数)为____；（各1分）
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_____(填序号，多选扣分)；（3分）
A. 三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，
所以掺入奶粉后不易被发现
B. 三聚氰胺熔沸点高
C. 三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体
D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
F. 三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。（2分）
六．选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题目。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。
【路线1】丙烯醛水合氢化法：
【路线2】环氧乙烷甲酰化法：
【路线3】生物发酵法：
（1）A的结构简式为
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填1、2或3），理由是_
（3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式 。
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
27．（10分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）氮原子核外电子运动状态共有_____种,L层P电子比S电子多____个
（2）砷原子核外电子排布式为________________________________________
（3）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是________________________________
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
（4）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是____________________________
② CH4和SiH4比较，分解温度高低的原因是________________________
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
（5）氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
①写出氮化碳的化学式_________
②指出氮化碳的晶体类型_________
2009届高三年级第二次质量检测
化学参考答案及评分标准
一、二（选择题共63分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
A
B
A
B
A
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AD
D
AB
CD
B
C
CD
D
BD
三．(本题包括 3 小题，共34分)
19.（11分） Ⅰ、②④⑥（3分，错选倒扣分，不出现负分）
Ⅱ、（1）坩埚、玻璃棒（2分）（2）趁热过滤（1分）（3）冷却结晶（1分）
（4）往制得的Ba(OH)2溶液中滴加2滴酚酞试剂，再通入二氧化碳，当观察到溶液红色刚好消失时，停止通二氧化碳,即全部生成碳酸钡沉淀（2分）（5）洗涤、干燥（2分）
20．（11分）（1）打开；关闭 ②C （每空1分共3分）
（2）①A（1分）；Ca2+ +2 ClO－ + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO（2分）
②吸收CO2中混有的少量HCl（1分）
（3）① （2分） d （1分） ② C （1分）
21．（12分）⑴ 还原性强弱比较（1分）
（2）①Fe3+、 I2 （1分）②Fe3+ （1分） ③ I2 （1分）（3）d 、溶液颜色不变；b、溶液分层：上层颜色变浅，CCl4层溶液呈紫红色；丙同学观点正确，还原性：I—> Fe2+。（以上每空1分，共5分），
（4）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-— （1分）②0.86mol/L（2分）
四．(本题包括3小题，共34分)
22．（11分）（1）． Na2CO3·1.5H2O2（2分））
（2）．将物质加热完全分解(温度低于1000OC)，若物质能够脱水而又不失去氧化能力，则必是Na2CO4·H2O；（2分）（其它合理答案均可给分）
（3）．提高衣物洗涤、漂白、消毒的效果; （1分） 2Na2CO4(aq)＝2Na2CO3＋O2↑（1分）
Na2CO3＋H2ONaHCO3+ OH－（1分）
（4）．2Na2CO4·H2O＋2CO2＝4NaHCO3＋O2↑（1分）吸收同体积的CO2、释放同体积的O2消耗过氧碳酸钠质量远大于过氧化钠（1分）
（5）．①2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O（1分）②Na2CO4＋SO2＝ Na2SO4＋CO2（1分）
23、(12分) （1） 2.33 （1分） ；HgS （1分）.
(2) 第3周期VIA族 （2分）
(3) 过滤、洗涤、烘干（干燥）、称量 （2分）
(4) SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO4 2—+ 2Br— （2分） ；
Hg + 4H+ + 2NO3— = Hg2+ + 2NO2↑+ 2H2O （2分）
(5)SO2气体通入过快，未被溴水完全吸收； 通入空气加热不充分 (或加入BaCl2溶液没有过量，沉淀没有完全).（合理就给分，每空1分共2分）
24、（11分）．（1）甲： 该反应放出的热量使得反应(c)在800℃下进行; （2分）
乙：它放出的热量使反应(f)在1000℃下进行; （2分）
丙： (b)(c)(f);（2分） 除去氢气中的CO2（1分）
（2）400℃时能加快反应(f)的反应速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。（2分）
（3）设充入气体总量为1mol，氮气为x，则氢气为（1-x）。
则有： 28x+2(1-x)=8.5解得：N2：x=0.25mol H2：1mol-0.25mol=0.75mol
又设平衡时N2转化y，则：
N2 + 3H2 2NH3
起始 0.25mol 0.75mol 0
变化 y 3y 2y
平衡 (0.25-y)mol (0.75-3y)mol 2ymol
则有： 解得：y=0.075mol
则氢气的转化率为：（其它合理解法参照给分）
五、本题共1小题，共9分
25.（9分）（1）2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72—+5H2O（2分）
（2）① C3H6N6 66.7% （2分） ② ADE （3分） ③18.8 （2分）
六．选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题目。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）（1）CH2OHCH2CHO（2分）（2）3；路线3以可再生资源淀粉为原料，路线1、2的原料为石油产品，而石油是不可再生资源。（2分）
（3）（2分）
（4） （4分,1步1分）
27．（10分）（1）（1） 7, 1 （1分）（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 （1分）
（3）配位键（1分）；CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）（1分）
（4）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3 （2分）
② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；（1分）；HF （1分）
（5）① C3N4（1分）②原子晶体（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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