化学反应速率 同步测试
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ）
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
3．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A．48 mol/L ·s B．36mol/L· s C．24 mol/L ·s D．12 mol/L· s
4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 （ ）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率
5．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为 （ ）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．反应：A 2B中，A．B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）
A． = 9 mol/L·min
B． = 4.5 mol/L·min
C． = 18 mol/L·min
D．= 9mol/L·min
7．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1 ，C（Y2）=0.1mol·L-1 ，C（Z）=0.8mol·L-1 ，则Z的化学式可能是 （ ）
A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y2
8．在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A（气）+B（气）2C（气）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是 （ ）
A．2molA和1molB B．1molA和1molB
C．1molA和2molB D．1molB和1molC
9．200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 （ ）
A．15秒 B．20秒 C．40秒 D．48秒
10．设C＋CO2 2CO－Q1 反应速率为v1 ，N2＋3H2 2NH3＋Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
11．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
12．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min，则ｎ的值为 （ ）
Ａ．4 B．3 C．2 D．1
13．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
14．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影
响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 （ ）
A．碳酸钠（固体） B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵（固体）
15．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
16．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假
定改变下列条件时温度不变） （ ）
A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大
17．由于催化作用使反应速率加快的是 （ ）
A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
18．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每
分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
19．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）=0.5mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s
C．v（C）=0.8mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s
20．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）
A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O（g）CO2+H2
C．CO2+H2OH2CO3 D．H++OH-H2O
三、填空（共28分）
21．（6分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。
22．（14分）反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g）
在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
23．（8分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
四、计算题（12分）
24．（12分）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)
25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
参考答案
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
B
D
BD
B
A
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AC
D
AC
BC
BC
AB
AB
D
B
D
三、填空题
21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响；浓度降低的影响大于温度的影响。
22、①不变 ②增大；增大 ③不变；不变 ④减小；减小。23、（1）KIO3；0.5（2）①（3）SO32-
四、计算题
24、（1）2.73×10-8 mol/(L· s) （2）3.89×10-8 mol/(L· s)，故比开始时快。
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