高三化学一轮复习：化学反应与能量单元测试题
考生注意：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
2、可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第一部分 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是A
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是B
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是C
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：D
H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋ O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A． H2(g) B． CO(g)
C． C8H18(l) D． CH4(g)
6、（海南卷8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ?mol—1、P—O bkJ?mol—1、P=O ckJ?mol—1、O=O dkJ?mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A
A、（6a+5d－4c－12b）kJ?mol—1 B、（4c+12b－6a－5d）kJ?mol—1
C、（4c+12b－4a－5d）kJ?mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ?mol—1
7、（宁夏卷13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mlo-1、-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为A
A.-44.2kJ?mol-1 B.+44.2kJ?mlo-1
C.-330kJ?mol-1 D.+330kJ?mlo-1
8、（四川卷7）下列关于热化学反应的描述中正确的是B
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为C
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol
C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA
A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2
C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2
11．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是B
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量少
12．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是D
A．C(s)+12O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
13．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且
C(s) + 12O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是C
A．172.5 kJ B． 1149 kJ
C．283kJ D． 517.5 kJ
14．已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）B
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将等质量的两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
15．已知热化学方程式：B
H2O(g)＝H2(g) + 12O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ
C．放热44kJ D． 吸热44KJ
16．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是C
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
17．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是D
A． 0.2Q B． 0.1Q
C． 5Q D． 10Q
18．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A
A．1︰1 B．1︰2
C．2︰3 D．3︰2
19、（重庆卷13）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1
C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ?mol-1
D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1
20、（北京卷12.）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是D
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L min)
D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
第二部分 非选择题（共40分）
21、（4分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ?mol－1。请回答：生成水煤气的热化学方程式是 ；
22、（4分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6)。丙炕脱氢可得丙烯．已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ.mol-1。 CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ.mol-1则相同条件下,反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ.mol-1。
23、（12分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
；
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
24．（8分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
Na2S2O3?5H2O CaCl2?6H2O Na2SO4?10H2O Na2HPO4?12H2O
熔点（℃） 40.50 29.92 32.38 35.1
熔化热（kJ/mol） 49.7 37.3 77 100.1
(1) 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）
； 。
(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。
25．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
26．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
参考答案
1 A 2 B 3 C 4 A 5 D 6 A 7 A 8 B 9 C 1 0 A 11 B 12 D 13 C 14 B 15 B 16 C 17 D 18 A 19 A 20 D
21C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），△H = +131.4 kJ ?mol－1
22 、124.2
23、 （1） Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) △H =-306kJ/mol
（2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =93kJ/mol
25% 大于
（4）-399kJ/mol 等于
24、（1）Na2SO4?10H2O Na2HPO4?12H2O （2） Na2SO4?10H2O
提示：CaCl2?6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O3?5H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4?10H2O 和Na2HPO4?12H2O熔点较合适，适宜使用。Na2SO4?10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。
25、（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
（2）410.125
（3）产物不会造成环境污染。
26、CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
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