江苏省华罗庚实验高级中学2009届高三上学期
第三次教学质量检测
第Ⅰ卷（选择题 共48 分）
本卷可能用到的相对原子质量： H1 C6 N7 O8 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Rb85.5 Ba137
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1．2008年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象。其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、
镁铝金属粉末等添加剂。据此判断下列说法正确的是 （ ）
A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光
B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C．焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺
2．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的一组是
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
③原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
④原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键单键键能大
A.只有①② B.只有③④ C.只有④ D.只有⑤⑥
3．物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强
B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C．CH3CH2OH、、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强
D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大
4．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—
D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑
+ H+ + Cl－+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反
应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用
6．已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
则有关该反应的说法正确的是
A．当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B．反应中KI被氧化
C．I2是氧化产物CuI是还原产物 D．当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2 mol
7．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深
A.①②③ B.只有②⑥ C.③④⑤ D.②⑤⑥w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8．向含1mol HCl和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质
的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，
容器内物质分子数大于2NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA
⑥C60晶胞结构如右图所示,720gC60晶体含NA个晶胞
⑦含1mol FeCl3饱和溶液加入到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA
A.②③⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.③④⑤⑥⑦
10．下列离子方程式正确的是
A．向Mg（HCO3）2 溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+4OH— Mg(OH)2 ↓+2CO+2H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO2+CO+H2O 2HCO
C．少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32－+H2O
D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－ Al(OH)3↓+2BaSO4↓
11．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5 kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol－1，
则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将
1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0 kJ·mol－1，
则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：
C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44.2kJ·mol－1
12．下列各离子浓度的大小比较中正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol?L－l NH4Cl 和 0.l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后：
c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
13.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A.装置①中，d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
14．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中
锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱）
A、57.25% B、42.75% C、28.63% D、ABC都不正确
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共17分）
15．（7分）化肥中的氮肥主要是“铵肥”和尿素。某化学兴趣小组对某“铵肥”化肥进行了专项研究：
（1）预测：根据已有知识和“铵”的名称，该小组预测该“铵肥”是＿＿＿＿＿（至少填2种不同的“某”酸）铵盐。
（2）验证和探究：
①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后
。
②阴离子的探究：
a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“铵肥”是
的铵盐。
b.要进一步确定“铵肥”的成分还需要补做如下实验：取适量“铵肥”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加
16.（10分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
请分析上述两个反应并回答下列问题：
①从理论上讲，该循环中，1molH2O能制 molH2
②若MnFe2O4-X中X=0.8,则MnFe2O4-X中Fe3+占全部铁元素的百分率为 ；
③针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是
四、（本题包括2小题，共24分）
17．（14分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高
D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平
衡后，c(P)=2 mol·L－1，a= mol·L－1。
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不
同的需求。
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol
已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。
②与甲醇燃料电池相比，直接乙醇燃料
电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，
因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右
图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工
作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨
电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的
CuSO4溶液。请回答下列问题：
a.N的电极反应式为 。
b.在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入 克乙醇
18．(10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部
分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是
一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。请回答下列问题：
⑴组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为 ；
⑵G的溶液中金属离子的核外电子排布式为 ；
⑶写出M→N的化学方程式 ；
⑷若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是 ；
⑸已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，
则A的化学式为
五、（本题包括1小题，共11分）
19．(11分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。(填序号)
A．铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是 。
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O
6H2O+6e—=6OH—+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al—6e—=2Al3+
6H++6e—=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e—=Mg2+
2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O
其中正确的是__ __(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 __ 有关。
六、（本题包括1小题，共12分）
20．(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置
如下图所示：
⑴元素K的原子序数是 ；
⑵这些元素中第一电离能最大的是 (填写元素符号)；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是 ；
⑶2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为 。
⑷A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 ；该分子中位于同一平面的原子数最多是 个；三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料，以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO(NH2)2→C3N6H6+6NH3+3CO2制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：
；
在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是 。
⑸有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列
(填这些物质的序号)
七、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，
二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、
C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。
（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化
学方程式为：________________ 。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。
（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_ 2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1－)= mol（含a的代数式来表示）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、二选择题（1—8题为单项选择题；9—14题为1-2个正确答案的选择题）
1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D
4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D
7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D
10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D
13 A B C D 14 A B C D
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、四、五、六、七题（共包括15-21题）
江苏省华罗庚实验高级中学2009届高三上学期
第三次教学质量检测
选择题
1 C 2 C 3 C 4 A 5 D 6 B 7 B 8 D
9 A 10 AC 11 D 12 D 13 A 14 A
15、(7分)（1）碳酸、硫酸、亚硫酸、硝酸等任写两个（2分）
下面为碳酸为1分，其余每空2分
16．(每空2分，共10分)
⑴ 2：1 ⑵ 充分反应、沉淀完全 (答对一点即可)
⑶①1 ②20% ③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物
17、（每空2分，共14分）
(1)①BCF ②25％ ③ 6
（2）①大于；H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－124.6kJ/mol
②a 2H2O －4e-=O2 ↑+4H+ (2分 ) b n(C2H5OH)= 4.60 g (2分)
18．(每空2分，共10分)
⑴V形 (2) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
⑷先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液(每点1分)
⑸ Cu5FeS4
19．（11分）
(1)D(1分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)
20．（本题共12分）
⑴ 27 (1分) ⑵ Ar （1分） PCl3 (1分) ⑶ 2∶1 (1分)
⑷ sp2、sp3 (各1分) 12 (1分）将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤（2分）（若是先将粗产品溶于冷水并过滤，将所得固体再溶于热水，冷却结晶再过滤，只给1分）
三聚氰胺为白色结晶粉末，没有什么气味和味道（1分）
⑸ ⑤③④①② (2分)
21．（共8分）
⑴ 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2分）
⑵ 5 （2分）
⑶ ＜ （2分） （3分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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