江苏省南通市08-09学年高三上学期期中调研
化 学
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第一卷(选择题 共48分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关化学与生活的说法中不正确的是
A．食用盐遇淀粉溶液显蓝色
B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．长期饮用纯净水可引起一些微量元素缺乏症
D．废旧电池的回收利用可防止某些重金属等污染
2．下列物质与反应的分类正确的是
A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐
B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质
C．氯水和氨水都属于弱电解质
D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图：
4．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
B．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色
5．下列实验操作能够达到目的的是
A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体
C．用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液
D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋
6．下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C．
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D．
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是
A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－
C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ D．K＋、H＋、ClO－、S2－
8．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2?8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：C＞A
B．离子半径：D＞B
C．非金属性：A＞B
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA
C．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA
D．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA
11．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．FeSO4溶液与稀硝酸反应： 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
12．用下列装置能达到有关实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
13．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
14．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D． c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
第二卷(非选择题 共72分)
三、(本题包括1小题，共12分)
15．（12分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的 ▲ （填序号）。
A．炭粉 B．硫粉 C．红磷
⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法： ▲ 。
⑶写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： ▲ 。
⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 ▲ 。
⑸兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。
实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH试纸（其他实验仪器可任选）
实验操作
实验现象
方案一
取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1mol/L HCl溶液反应
均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈
方案二
▲
▲
四、(本题包括3小题，共26分)
16．（8分）已知下图中A为单质，D为气体，E和H均为白色沉淀，其中H不溶于稀硝酸，反应中的水和部分产物已略去。
根据框图回答问题：
⑴D的化学式为 ▲ 。
⑵写出“A→B”发生反应的化学方程式 ▲ 。
⑶若在C的溶液中逐滴滴加G溶液，生成的沉淀先增多，后减少，分别写出上述过程中发生反应的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
17．（8分）工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：
⑴三氯氢硅的制备原理：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) △H＝－210 kJ/mol
工业上为了加快SiHCl3生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是 ▲ 。
⑵除上述反应外，还伴随着副反应：Si(s)＋4HCl(g)SiCl4(g)＋2H2(g) △H＝－241 kJ/mol。已知：SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。
①工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为 ▲ 。
②反应SiHCl3(g)＋HCl(g) SiCl4(g)＋H2(g)的△H＝ ▲ kJ/mol。
⑶该生产工艺中可以循环使用的物质是 ▲ 。
18．（10分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
图甲 图乙
⑴该反应的平衡常数表达式K＝ ▲ 。
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。
8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ ▲ mol/(L·min)。
⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 ▲ （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 ▲ 。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为 ▲ 。
五、(本题包括1小题，共12分)
19．（12分）江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 ▲ 。
⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 ▲ （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
难溶电解质
Cu(OH)2
CuS
Pb(OH)2
PbS
Ksp
4.8×10－20
6.3×10－36
1.2×10－15
1.0×10－28
⑶火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 ▲ （任写一个）。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： ▲ 。
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 ▲ （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。
六、(本题包括1小题，共10分)
20．（10分）FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲ 。
⑵废腐蚀液中含有的Cl—离子的物质的量浓度是 ▲ 。
⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。
七、(本题包括1小题，共12分)
下列两题对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。
21A．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴铜原子的核外电子排布式是 ▲ 。
⑵铜的熔点比钙高，其原因是 ▲ ；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 ▲ 。
⑶Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有 ▲ （填序号）。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为 ▲ 。
③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 ▲ 。
21B．某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：
T/℃
0
20
40
60
80
100
硫酸铜/g
14.8
20.5
28.5
39.6
53.6
73.0
硝酸铜/g
83.5
125.0
163.0
182.0
208.0
247.0
⑴课外活动小组设计的实验步骤如下：
①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污。灼烧时需要使用到的仪器有 ▲ 。
A．烧杯 B．酒精灯 C．泥三角 D．蒸发皿 E．坩埚 F．漏斗
②将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物。发生反应的化学方程式为： ▲ 。
③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩，待看到 ▲ 时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体。本操作采用水浴加热的原因 ▲ 。
④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。可以用 ▲ 法提纯硫酸铜晶体。
⑵该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气。请你重新设计一种经济、环保的实验方案： ▲ 。
江苏省南通市08-09学年高三上学期期中调研
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．AD 10．D 11．C 12．BC 13．BD 14．A
三、(本题包括1小题，共12分)
15．⑴C ⑵向水槽中加水 ⑶Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl
⑷氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
⑸在MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加NaOH溶液至过量 MgCl2溶液中产生沉淀且不消失，AlCl3溶液中产生沉淀后完全溶解
（每空2分，共12分）
四、(本题包括2小题，共16分)
16．⑴NH3 ⑵2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（每空2分，共8分）
17．⑴使用催化剂
⑵①蒸馏 ②－31
⑶氯化氢、氢气
（每空2分，共8分）
18．⑴
⑵0.0625 ⑶A
⑷①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
（每空2分，共10分）
五、(本题包括1小题，共12分)
19．⑴MgCl2 Mg＋Cl2↑
⑵Na2S
⑶①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
②降低含硫烟气温度（或流速）
③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
（每空2分，共12分）
六、(本题包括1小题，共10分)
20．⑴ （4分）
⑵9mol·L－1 （4分）
⑶n(Cu)×64g/mol＋10g－×××56g/mol＝4.8g
n(Cu)＝0.05mol n(CuCl2)＝n(Cu)＝0.05mol
c(Cu2＋)＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L （2分）
答：略。
七、(本题包括1小题，共12分)
21A．⑴1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵晶体中铜的金属键强度大于钙 1:5
⑶①A、C ②平面正方型 ③sp2
（每空2分，共12分）
21B．⑴①BCE ②Cu + 2HNO3 + H2SO4 ==CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O
③溶液表面有晶膜出现 控制温度，防止CuSO4·5H2O分解
④重结晶
⑵将铜屑在空气中灼烧氧化为CuO，再将CuO与硫酸反应，最后将所得溶液蒸发、结晶得CuSO4·5H2O
（每空2分，共12分）
注：合理答案均参照给分。
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