江苏省宿迁中学（老校）2009届高三上学期综合练习（三）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Br 80 Ba 137
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是
A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量
B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装
D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生
2．下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠固体与水反应： 2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
B．NaHS溶液呈碱性： HS—+ H3O+ H2S + H2O
C．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D．稀HNO3中加入过量铁粉： Fe + NO3— + 4H+ == Fe3+ + NO↑+ 2H2O
3．设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3 胶体后，生成NA个胶粒
B．由 2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA
C. 在标准状况下，22.4L CH2Cl2和CH3OH的混合物所含有分子数目为NA
D．用石墨电极电解饱和NaCl溶液，当电极上流过NA个电子时，则阴极上产生的H2体积一定为11.2L
4．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是 （ ）
A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味
B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
D．液氯罐中的液氯泄露时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
6．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是D
7．已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是
Ａ．H2O Ｂ．Zn Ｃ．KI Ｄ．NaCl
8．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、 C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）
9．根据下列实验现象，所得结论正确的是
A B C D
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
11．夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
下列有关说法不正确的是 （ ）
A．草酸二酯属于芳香族化合物
B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C．草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种
D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH
12．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－ H++A2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol·L―1的H2A溶液
② 0.01mol·L―1的NaHA溶液
③ 0.02mol·L―1的HCl溶液与0.04mol·L―1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol·L―1的NaOH溶液与0.02mol·L―1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是
A．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
13．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是
A．分散系的分类：
B．常温条件下，酚酞的变色范围：
C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
14．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为
A．6g B．8g C．12g D．18g
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
三、（本题包括1小题，共11分）
15．(11分) 下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。
(1)A、B、C、E中应分别盛放 、 、 、 ；
(2)制备CO的方程式为 ；
(3)加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验，检验 是否被赶净；
(4)磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ；
(5)D中所放物质为CuCl—NH3溶液，它的作用是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
16．（9分）A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物。甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其化学式量分别为124、180。图中C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体；部分生成物没有列出。
请填写以下空白：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）C的电子式为 ，甲和乙的化学式分别为 、 ;
（2）反应①的化学方程式 ;
电解E、L混合物的离子方程式 ;
（3）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。6Na2FeO2+ NaNO2+ 5H2O = 6NaFeO2+ NH3↑+ 7NaOH是主要处理反应之一。而工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。
17．（9分）I、（4分）水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体——冰。
（1）氢键的形成使冰的密度比水 ，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成 个氢键。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，说明 。
II、(5分)2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：
（1）固体属于____________晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”）
（2）与氧气的关系是__________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________（填是或否）。
（3）具有强氧化性，能将氧化为，试配平：
在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为________ mol。
五、（本题包括1小题，共16分）
18．(16分) “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是 ; 。（请写两条）
（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：
H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）CO2 （g）；△H=－393.5kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。
（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol O2（g） O2（l）；△H=－6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）；△H=＋44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量
kJ（保留3位有效数字）。
（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极： ； 正极： ；
总反应式： 。
（5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况） 气体。
①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为 .（不考虑硫酸铜水解）
②此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是 克、 克。（保留2位小数）
六、（本题包括1小题，共8分）
19．（8分）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。试写出：
化合物的结构简式：A B
C D
化学方程式： A→E A→F
反应类型： A→E A→F
七、（本题包括1小题，共9分）
20．（分）硫铁矿高温下被空气氧化产生SO2，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示）试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化需要空气的体积（标准状况下）为 （2分） L。
（2）55L空气与足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 （2分） L。
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.080，计算SO2的含量。（2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（4）设氧化FeS2产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为b L。
①写出a与b的关系式。（2分）
②在下图中画出a和b的关系曲线。
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。 （1分）
13b(L)
0 10 20 a(L)
八、（本题包括1小题，共6分）
21．（6分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的二价阴离子为 （填电子式）。
② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。
a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
。
a.直线形；三角锥形 b.V形；三角锥形
c.直线形；平面三角形 d.V形；平面三角形
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2008~2009学年度宿迁中学（老校）高三综合练习（三）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
15．(11分) (1) 、 、 、 ；
(2) ；
(3 ； ， ；
(4) ， ；
(5) 。
16．（9分）（1） ， 、 ;
（2） ;
;
（3） 。
17．（9分）I、（1） ， 。
（2） 。
II、(5分)（1）____________。
（2）_______ ___， ___ ______。
（3） _____ ___ mol。
18．(16分) ;
。
（2） ， （保留1位小数）。
（3） 。
。
（4）负极： ； 正极： ；
总反应式： 。
（5）① .
② 克、 克。（保留2位小数）
六、（本题包括1小题，共8分）
19．（8分） A B
C D
A→E A→F
A→E A→F
七、（本题包括1小题，共9分）
20．（9分）
（1） L。
（2） L。
（3） 。
（4）① 。
②13b(L)
0 10 20 a(L)
21．（6分）
(1)① ， （填电子式）。
② 。
（2） ，
。
（3） 。
2008~2009学年度宿迁中学（老校）高三综合练习（三）参考答案
15⑴HCOOH 浓H2SO4 浓H2SO4 澄清石灰水 ⑶气密性 爆呜 空气 ⑷后 分离反应产生的铁 ⑸吸收尾气中的CO，保护环境
16（1） (1分) Fe2C Fe3C (各1分，共2分)
（2）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (1分) 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑ (1分)
（3）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 (1分)
17I（1）小 （1分） ， 2（1分） 。
（2） 液态水中仍然存在大量氢键 （2分） 。
II（1）分子 （2）互为同素异形体；否 （3）1；4；4；；4；2；1；4
18（1）相同质量时，氢气放出的热量多（1分）；产物为水，无污染（1分）
（2）H2（1分），4.4:1（1分）
（3）H2（l）+1/2O2（l） H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（1分） 5.94×108（1分）
（4）负极：2H2+4OH—－4e— 4H2O（1分）正极：O2+2H2O+4e— 4OH—（1分）
总反应式：2H2+O2 2H2O（1分）
（5）（①1分；②2分）
①阴极反应为：Cu2++2e—=Cu 2H++2e—=H2↑
当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，
此时阳极2Cl—－2e—=Cl2↑反应恰好完全。
溶液中剩余的c(OH—)=0.1mol/L，溶液PH=13。
②设消耗H2和O2的质量分别为x、y。
2H2 + O2 2H2O ~ 4e—
4g 32g 4mol
x y 0.03mol
解得：x=0.03g y=0.24g
所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。
19.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
反应类型：A→E消去（或脱水）A→F酯化（或分子向脱水）
20（1）308。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2） 52 L。
（3）9.2 0/0
（4）
10a + 13b==200（2分）
②
13b(L)
10 20 a(L)
21．（1）①C≡O （1分） 2- （1分） ② b. c. （1分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（1分）
Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态 （1分）
（3）d （1分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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