江苏省宿迁中学2009届高三上学期双周练（5）（化学）
时间：100分钟 满分：120分
第Ⅰ卷（选择题 共56）
可能用到的相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有②③正确 B．只有①③正确
C．只有④正确 D．①②③④均不正确
2．下列物质的性质与氢键无关的是
A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水
C．SbH3的沸点比PH3高 D．溶解度：邻-羟基苯酚 < 对-羟基苯酚
3．在下列说法中,正确的是
A．第n周期的第n主族元素一定是非金属非元素 B．若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的是放热反应 C．稀H2SO4溶液与稀Ba(OH)2溶液反应生成lmoIH2O时的反应热叫中和热 D．101kPa下，1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
4．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液（FeCO3不溶于水），有如右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是
A．Y一定为K2CO3 B． Z一定是氯水
C． X可能是为H2SO4 D． M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
5．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS—和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
D．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
6．下列说法中正确的是
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1~I7数据如下表所示，可推测该元素位于周期表中第ⅤA族
D．在①P、S②Mg、Ca③Al、Si三组元素中，第一电离能较大元素的原子序数和为41
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
7．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是
A．A与B形成的阴离子可能有：AB32—、A2B42—
B．五种元素形成的气态氢化物中，C的氢化物最稳定
C．D的氢化物在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．由这5种元素中的几种形成的只含极性键的非极性分子多于3种
8、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、Na+、AlO2—、SO42—、NH4+
B、NH4+、Al3+、K+、Cl—
C、MnO4—、K+、NO3—、Mg2+
D、Fe2+、NO3—、Na+、SO42—
9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是
10．下列各图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是
A B C D
11．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容。据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．配制200.0 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．该硫酸50. 0 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
12．下列离子方程式中正确的是
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42—反应完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42— 2BaSO4↓+AlO2—+2H2O
B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀氢碘酸：3Fe2++4H++NO3— 3Fe3++NO↑+2H2O
C．偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应：3AlO2—+6H+==Al3++2Al(OH)3
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2O
13．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，产物分别为Mn2+和CO2等。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液完全中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，生成正盐，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为
Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400
14．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功 研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是
A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B．若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是C24K
C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C8K
D．在图一和图二中最近两个K原子之间的距离均为石墨键长的2倍
班级 姓名
一、二、选择题，将各题正确答案的字母所在的表格内。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
Ⅱ卷（非选择题 共64分）
三、本题包括两小题，共14分
15．（6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 ，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是 。
16、（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式
。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，
其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性
最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为___ ___ _ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _；
四、本题包括三小题，共26分
17、（10分）A、B、C、D代表4种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____ ；
(2)B的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式： 。
(3)C元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_______________。C元素在元素周期表中的位置是 。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素在元素周期表中的分区中属于 区元素，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_______________________。
18．（8分）(1)第二周期ⅢA、ⅦA两种元素形成的化合物与ⅤA、ⅦA两种元素形成的化合物均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同，这两种化合物分子的空间构型分别为 、 ，这两种化合物分子立体结构不同的原因是 ；
（2）A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成二元素化合物，其中最可能属于离子化合物的是_________ （填写时用A、B、C、D表示的化学式）；
（3）二聚甲酸解聚反应为：(HCOOH)22HCOOH，该反应需
吸收 60kJ/mol的能量，已知(HCOOH)2中存在两个氢键，在右
图方框中写出(HCOOH)2的结构式，用“ … ”表示氢键。
19．（8分）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3、（紫红色）、CoCl3·4NH3 （绿色）、CoCl3·4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3 ，CoCl3·5NH3 ，CoCl3·4NH3 （绿色和紫色） 。
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中标出内界中各配位体的位置。
绿色 紫色
五、本题包括两小题，共16分
20、（6分）（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当反应中转移1mol电子时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式： 。
（2）已知N2 (g)+ O2 (g) ＝2NO (g) △H= + 180kJ/mol ，其中N≡N键的键能为946kJ/mol、氧分子中氧氧键的键能为498kJ/mol ，则一氧化氮分子中氮氧键的键能_____kJ/mol。
（3）已知下列热化学方程式：
C(s) + O2 = CO2 △H= — 393.5kJ/mol
2H2(g) + O2 = 2H2O(g) △H= — 483.6kJ/mol
CO(g) + O2 = CO2(g) △H= — 283.0kJ/mol
由此可知反应：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)的焓变为 。
21．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。
（2）B、H的化学式： B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式： ②Na2O2的电子式：
③Ｅ中阳离子的中心原子轨道杂化方式：
（4）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。
六、本题包括一小题，共8分
22．（8分）标准状况下，5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g。将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰，使反应充分。
（1）已知HCHO与灼热CuO反应生成Cu、CO2和H2O，试写出该反应的化学方程式：
。
（2）原混合气体中，CO、CO2、HCHO的体积比可能为 。（填字母代号）
A．1∶1∶1 B．7∶1∶8 C．14∶2∶9 D．7∶11∶18
（3）欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数，只需确定下列数据中的一项就能达到目的，这（些）数据是 （填代号）。
①混合气体的密度ρg·cm—3 ②浓硫酸的增重m1 g
③碱石灰的增重m2 g ④CuO质量的减少m3 g
（4）根据（3）的判断结果，写出一个原混合气体中HCHO体积分数的计算式：
参考答案和评分标准
1 D 2 C 3 B 4 B 5 D 6 D
7 C 8 B 9 CD 10 BD 11 C 12 CD 13 B 14 CD
15、（每空1分，共6分）
（1）产生气泡的快慢， 消除阴离子不同对实验的干扰， 2H2O2 2H2↑ + O2↑。
（2）分液漏斗， 将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。
产生40mL气体所需的时间
16.、(2分)（1）1s22s22p63s23p63d64s2(2分) （2） Si(分)； 2(分)
（3） SiC(2分)； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，
SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高(2分)。
（4）12(2分)； 4(2分)
17、（1）N(2分) （2） (2分)
（3）1s22s22p63s23p63d64s2(2分) 四周期第Ⅷ族(2分)
（4）ds(2分) 2Cu + S Cu2S(2分)
18、（1）平面三角形、三角锥形（2分），两分子中中心原子的杂化方式不一样，前者采取sp2杂化，后者采取sp3杂化，且前者无孤对电子对，后者有一对孤对电子（2分）。
（2）C2A（2分） （3）（2分）
19、①［Co·(NH3)6］Cl3（2分） ［Co·(NH3)5Cl。］Cl2（2分） ［Co·(NH3)4·Cl2］Cl（2分）
绿色 紫色（各1分）
20、（1）C(s) + 2Cl2(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) △H= — 580kJ/mol（3分）
（2）1264（2分） （3）+131.3kJ/mol（3分）
21．（1）1nm~100nm （或1×10-9∽1×10-7m）（1分）；
（2）FeS（1分） H2SO4（稀）（1分）；
（3）①（1分）；②（1分）；③SP3（1分）
（4）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）；
（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O = 4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +（2分）。
22．答案：(1)2CuO+HCHO2Cu+CO2+H2O(2分) (2)B、C（2分）
（3）②或④（答出1个给1分，全答得2分）
（4）或（2分）
解答提示：①按浓硫酸增重m1g计算
H2O —— HCHO
18 30
m1g
HCHO的体积分数：
②按CuO质量的减少计算
设CO、CO2、HCHO的物质的量分别为a、b、c，则有：
（a+b+c）=
（28a+44b+30c）=7.5g
根据相关反应式可得：CuO与bmolCO反应应减少质量16bg，与cmol甲醛反应减少质量32cg，即可得(16b+32c)= m3 g。
联立上述三个方程式，可求得：c=
HCHO的体积分数：÷=
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