江苏省兴化市2008—2009学年高三年级第一学期期中
调研测试（化学试卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe56 Cu64 As 75
第一卷 选择题（ 共48分）
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2008年10月10日出版的《科学》杂志上发表了美国戴顿大学教授戴黎明和佐治亚理工学院教授王中林、曲良体博士等合作研究的成果，他们用纯碳纳米材料研制出一种仿生壁虎脚，既能在垂直的表面上轻松吸附重物，也能从不同角度轻松取下。下列有关说法不正确的是
A．当碳纳米与物体表面接触时，它们之间会产生许多的范德华力
B．若将碳纳米晶体用作某些反应的催化剂时，其催化效率比普通碳高
C．碳纳米晶体管用作燃料电池负极时，可燃气体在负极上发生氧化反应
D．碳纳米晶体能与浓硫酸反应生成两种气体，但不能与浓硝酸反应
2．以下说法中，符合科学规律的是（ ）
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使同一元素不同核素相互转化 ③改变核内质子数可使同一元素的离子间相互转化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
A．①③ B．②④ C．①② D．①②③④
3．如下图所示，燃料在燃烧后的产物(如CO2、H2O、N2)等可以利用太阳能实现转化循环利用。则下列有关说法不正确的
A．通过上述循环，太阳能最终转化为热能
B．所有可燃物燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．上述转化虽可循环，但之间的反应不属于可逆反应
D．上述转化不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NA
B．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
C．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
D．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6NA
5．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．二氧化硅可用来制造半导体材料 B．硅可用于制造光导纤维
C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D．硫酸铁净水主要利用了Fe3+的氧化性
6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液： SO32一、K+、Na＋、CO32一
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3一、Cl一
C．澄清透明的无色溶液：ClO一、MnO4一、Al3+、SO42一
D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe3+、NH4＋、NO3一、OH一
7．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
① ② ③ ④
A．①干燥Cl2 B．②检验K2CO3中的K＋
C．③配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 D．④吸收NH3
8．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜
C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3
D．将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9.下列关于某些物质的检验方法正确的是
A．利用Ba(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是溴蒸气还是二氧化氮
10．在浓盐酸中，H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+ 12Cl－+ 2H3AsO3+6H+=2As +3 SnCl62－+6M。(M中元素化合价在反应前后未变)下列说法正确的是
A．在反应中Sn元素被氧化， As元素被还原
B．氧化剂是SnCl2，氧化产物为SnCl62－
C．生成物M为OH－
D．每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子
11．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性： H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
B．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4＋
C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+ + HCO3－+OH－==CaCO3↓+ H2O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O
12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ① IO3－+ 5I—+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3－+ H2O → 2I－ + 2SO42－+ 4H＋
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中,反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
13．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A．x ＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
14．将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
温度／℃
25
50
75
100
214
280
固体质量／g
17.9
17.9
16.0
14.3
14.3
7.15
下列说法不正确的是
A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化
B．75℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水
C．100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4
D．280℃时，坩锅内固体为混合物
第二卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括1小题，共14分）
15．（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：
。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：
。
由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
(1)表中x = 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
四、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系(溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出)。其中B是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数。K是两性化合物。
试回答下列问题：
⑴写出反应③的化学方程式： 。
⑵写出反应⑥的离子方程式： 。
⑶反应①是科学家研究开发制备新一代大规模集成电路理想的纳米级复合散热材料的最新途径。已知A由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
⑷有人提出，是否可以采用在催化剂的作用下分解物质D的方法来消除其产生的的污染？已知该反应△H＜0，△S略≥0）。请你判断是否可行并说出理由：
______________________________________________。
17．（10分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
(1)沉淀池中发生的主要反应方程式是_______________________ ，该反应能够发生的原因______________________________________。
(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________(填写序号)。
A．蒸干 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤
(3)该生产过程中可以循环使用的X是_________________________。
⑷上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是____________(填写序号)。
A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO32－的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂 D．生产１mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3
五、（本题包括1小题，共10分）
元素周期表除了我们常见的长式周期表外，还有多种表现形式。右下图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。
18．（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四 种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。
⑵B与C形成的化合物的电子式为____________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________(填序号)。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
六、（本题包括1小题，共10分）
19．（10分）2008年9月24日，国家重点工程——川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接。合成氨是生产尿素、磷酸铵、硝酸铵等化学肥料的主要原料，工业生产过程是以天然气或煤炭等为原料通过水蒸气重整工艺制得氢气，然后在一定条件下与氮气进行合成制得合成氨。
⑴已知合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H＝－92.4KJ/mol
① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如上图所示。图中t2起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为 （用带a的代数式表示）
⑵科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
T／K
303
313
323
353
NH3生成量／(10-6 mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g) △H1=+765.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
① 试在答题纸对应的图像中用虚线表示在上述反应中使用催化剂后能量的变化情况。
②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
七、（本题包括1小题，共8分）
20．（8分）现有部分短周期元素的描述如下表：
元素编号
元 素 描 述
A
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
B
形成化合物种类最多的元素
C
短周期中，单质的导电性最强
D
单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源
E
是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3
试回答下列问题：
⑴元素A的原子核外未成对电子有 个。元素B在周期表中的位置是
。
(2) 基态E原子的核外电子排布为 。
⑶由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为：
。
⑷只包含A 、D、E三种元素的一种化合反应的化学方程式为：
。
八、（本题包括1小题，共12分）
“未来金属”钛（Ti）因具有强抗腐蚀性，一般不与稀酸反应，而广泛应用于军工、化工等领域。钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料，且纳米TiO2光催化技术已成为解决环境问题的有效途径。
21．（12分）Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。目前大规模生产钛的方法是：
第一步 首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；
第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
⑴已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤： 。
Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备：
TiCl4+4NH3+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4NH4Cl。
过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl-和SO42-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。
⑶简述升温和调节溶液pH的目的： 。
⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-：
。
Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4·2H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO2·H2O)；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白。
在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti3＋＋Al3＋。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液。求原钛液的物质的量浓度。
江苏省兴化市2008—2009学年高三年级第一学期期中
调研测试
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．CD 10．AD 11．D 12．C 13．BC 14．D
三、（本题包括1小题，共14分）
15．
方案一：
（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
（2）CO32—+H2O HCO3—+OH—
（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
方案三：
（1）7 （2）U形管中左边液面下降
（每空2分，共14分）
四、（本题包括2小题，共18分）
16．
⑴
⑵CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
⑶Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C
⑷可行，该反应是一个焓减、熵略大于0的反应，能自发进行
（每空2分，共8分）
17．
⑴ CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。
⑵)BCD ⑶CO2 ⑷ABD（每空2分，共10分）
五、（本题包括1小题，共10分）
18．
⑴见图示（2分 ，其中过渡元素涂对得1分）
⑵ ⑶ r(Cl-)>r(K+)
⑷ ②④ (5)
（除⑴外其余每空2分，共10分）
六、（本题包括1小题，共10分）
19．
⑴①增大压强 t3~t4 ②
⑵①如图 ②适当增大压强，研究新催化剂
（每空2分，共10分）
七、（本题包括1小题，共8分）
20．
⑴ 2 第2周期第VIA族 （各1分，共2分）
⑵1s22s22p63s23p63d64s2
⑶H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3H2O
⑷4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2=4Fe(OH)3
（除⑴外其余每空2分，共8分）
八、（本题包括1小题，共12分）
21．
⑴－80kJ·mol—1
⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥
⑶加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动
⑷取少量洗涤液，在其中加入AgNO3(或BaCl2),无沉淀生成则说明无相应离子。
Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
（每空2分，共8分）
Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步给分)
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