山东临沂罗庄区第一中学2009届高三阶段测试
化学试题
2009、10、
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己
的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 S 32 C1 35.5 Ca 40
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分；每小题只有一个正确选项符合题意。）
1．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发，均可用到的仪器是 （ ）
A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为 NA
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA
3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氨气溶于水时的导管；
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计；
A．全部 B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①③⑤
4．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是 （ ）
5．1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A. B.m C. D. 28m
6．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
7．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为ω1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为ω2，下列说法正确的是（ ）
A．a一定小于或等于b??????????????? B．aω1一定等于b ω2 C．t℃时KCl溶解度一定大于100ω1 ??? D．ω1一定大于ω2
8．某氢气和CO的混合气体,其密度是相同条件下氧气密度的一半,则氢气的体积分数约为（ ）
A.40% B.46% C.50% D.54%
9．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）
10.若把质量分数25%的硫酸溶液和质量分数5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是 （ ）
A．大于15% B．小于15% C．等于15% D．无法估算
11．下列对试管的使用及操作中，错误的是 （ ）
A．给试管里的固体药品加热时，试管口一般要略向上倾斜
B．给试管里的液体药品加热时，试管口要对着斜上方无人的地方
C．给有液体的试管预热的方法是将试管在火焰上斜上下移动
D．刚刚受热后的试管要冷却后再用水冲刷
12.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3－离子的物质的量
浓度为（ ）
A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．1.25d mol/L D．2.5d mol/L
13．右图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是 （ ）
A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B．实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果
C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体
不与燃着气体直接接触
D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体
14．下列各组溶液，不用其它试剂就可以区别开的是 （ ）
A．氯化钠 盐酸 偏铝酸钠 氢氧化钠
B．氯化钡 硫酸钠 硝酸钾 硫酸铵
C．盐酸 硝酸 氯化钾 碳酸钠
D．氯化钡 氯化钠 氢氧化钠 硫酸钠
15.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M。25℃时将ag该晶体溶于bg水中得到VmL饱和溶液，下列表达式正确的是 （ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L
B．25℃时R的溶解度为 g
C．饱和溶液的溶质的质量分数为
D．饱和溶液的密度为 g/L
16．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验：（1）逐滴加入6 mol·L-1的盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入6 mol·L-1的硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是 （ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．CaCl2·6H2O、Na2CO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．BaCl2、MgCO3
17.下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．仅①②③ B．仅②⑤⑥ C．仅②③⑥ D．仅④⑤⑥
18．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离：
其中试剂1、2、4分别为（ ）
A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液
B．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液
C．NaOH 溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液
D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（共包括7小题）
19．（8分）2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故Ｉ级响应。就下列网上查得的有关三聚氰胺的资料回答问题：
三聚氰胺性状为纯白色晶体，有难闻的气味，密度1.573克／厘米3 (16℃)。常压下为熔点354℃（分解），快速加热升华，升
华温度为300℃。难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳，
可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。
三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如右图所示
的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________，分子中
含氮的质量分数为________________；1mol三聚氰胺中共有电子______ mol。
（2）据你的推测，在牛奶中添加三聚氰胺的目的可能是__________________
________________________________________________________。
20. (共8分) (1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，若小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，用“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图㈠所示的游码尺上画出游码的位置（画“│”表示）
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码情况
(2)图㈡表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积为________mL。
(3)配制0.5mol/L的硫酸溶液200mL，所需的玻璃仪器为_____________________ __________________________________。
21．（6分）有一无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的多种组成,取该溶液进行如下实验:
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是
（2）一定存在的离子是
（3）判断沉淀乙成分的方法是
22．（9分）（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
①用于干燥二氧化硫气体的装置有_____________（填字母）。
②装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取________、____________。（写出两种物质的化学式）。
③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______。（填字母）
④当用A装置测量CO2气体体积时，从___________端进气，瓶中所盛的液体为________________（填名称），当用A装置收集氢气时从__________端进气．
（2）在刚刚谢幕的2008北京奥运会中，中国体操队和举重队都取得了前所未有的辉煌。举重运动员在举重前将双手伸入盛有白色粉末的盆中，然后摩擦手心。此白色粉末为碳酸镁，俗称“镁粉”；它有很好的吸水性，能增大器械与手掌间的摩擦，使运动员能牢固握住杠铃。体操运动员在做单杠运动前双手也涂上白色粉末，但这种白色粉末是滑石粉，主要成分为硅酸镁，具有滑腻感，能减小手心与单杠间的摩擦力，使运动员做动作时灵活自如。
试用简单的方法鉴别这两种白色粉末_________________________________
_______________________________________________。
23．（6分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为 。
（2）操作②~④加入的试剂顺序可以为：
（
3）如何判断SO42-已除尽？
。
（4）实验过程中产生的多次沉淀 （选填：需要、不需要）多次过滤，
其理由是 _
_______________________________________________。
（5）该同学的实验设计方案是否严密，说明理由
。
24.（3分）欲配制480mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取___________g碳酸钠。
（2）称量时若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡
时，实际称得碳酸钠的质量是_______g。
（3）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是________________。
A、若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制
B、称量时用了生锈的砝码
C、往容量瓶中转移溶液时，有少量的液体溅出
D、碳酸钠中含有不溶性杂质
E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F、定容时，仰视刻度线
G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H、容量瓶未干燥即用来配制溶液
25．（6分）（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为___________。
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，
则该混合物中KCl的质量分数为___________,含有1mol氯离子的该混合物的
质量为_____________。
参考答案
1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A
12.D 13.B 14.A 15.B 16.B 17.B 18.A
19. (共8分)
（1）C3N6H6 66.7% 66mol （2）提高牛奶中的含氮量。
20.（8分）（1）
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码情况
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（2） 3.2 （3）酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、200mL的容量瓶、胶头滴管
21．（6分）（1） Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- （2）Na+、AlO2-、CO32-（3）加入盐酸观察沉淀是否全部溶解。如沉淀全部溶解，则乙为BaCO3，如沉淀部分溶解，则乙为BaCO3和BaSO4
22．（1）①AD （1分） ②O2、C2H2、NO、NO2选填两个 （各1分） ③AC （1分）④b （1分） 饱和碳酸氢钠溶液 （1分） b （1分）（2）用两只试管分取两种白色粉末少量，然后分别加入适量稀盐酸，如有无色气体生成的是碳酸镁，则另一种是硅酸镁。（2分）
23． (1)加水溶解（1分）。(2)Ba（NO3）2、K2CO3和KOH或KOH、Ba（NO3）2和K2CO3或Ba（NO3）2、KOH和K2CO3。（1分）(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-离子已除尽。（1分）（4）不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序。（1分）⑸不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-离子。（1分）
24．（1）10.6 （2）9.6 （4）B
25．（1）3 : 4（2）由于n(K+)：n(Ca2+)=1：2，所以n(KCl)：n(CaCl2)=1：2，则m(KCl)：m(CaCl2)=74.5:111×2，ω(KCl)=×100%=25.13%，
当混合物中含1molCl-时，其中KCl为0.2mol，质量为14.9g；CaCl2为0.4mol，质量为44.4g，混合物的总质量为：14.9g+44.4g=59.3g。
【点此下载】