南京师范大学附中08-09学年高一化学
《化学物质及其变化》单元测试
可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 K：39 Fe： 56 Cu：64 S:32
Cr:52 Ca:40 N：14 P：31 Mn:55
一、选择题（45分）
1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（ ）
A．萃取分液前需对分液漏斗检漏
B．用CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液
C．进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
2、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) （ ）
A、2、54、24 B、54、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24
3、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（ ）
A．浓硝酸 B．溶液 C．NaOH溶液 D．碳酸钠溶液
4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
5、检验某未知溶液中是否含有SO42-离子的下列操作中，最合理的是 （ ）
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液
6、下列叙述与胶体的性质无关的是 （ ）
A．明矾可用作净水剂 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．Al(OH)3能吸附色素 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
7、 b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为 ( )
A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b
8、已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（ ）
A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L
9、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．NO3(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
10、下列说法不正确的是 （ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2NA
D．常温常压下，0.5NA一氧化碳分子所占体积是11.2L
11、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
12、质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为( )
A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
13、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
14、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2++SO42—=BaSO4↓
B．澄清的石灰水与过量的小苏打溶液反应 Ca2++ OH—+ HCO3—= CaCO3↓+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+= Cu2++2Ag
D．钠投入水中 Na+2H2O= Na+ +2 OH—+H2↑
15、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO(
A( H2SO3＞I( ＞Fe2+ ＞NO B( I( ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C( Fe2+ ＞I( ＞H2SO3＞NO D( NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I(
二、填空题：（32分）
16、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
17、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
18、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该绿锈俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了以下变化
铜 → 铜绿 → A → Cu(OH)2 → B → Cu
① ② ③ ④ ⑤
(1)上述反应中，属于复分解反应的是______（填序号），属于氧化还原反应的是______（填序号）
(2)写出反应①和⑤的化学方程式：①_______________________________________
⑤_______________________________________
19、有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填写化学式)。
⑵上述实验中涉及到的反应的离子方程式有
三、实验题：（10分）
20、为将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图1－5所示的实验方案：（已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）
（1）操作①盛放药品可选用 。（填仪器名称）
（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是 。
（3）进行操作②后，如何判断SO42―已除尽？方法是 。
（4）操作③的目的是 ；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。
（5）此设计方案是否严密？请说明理由 。
四、计算题：（13分）
21、六价的铬有剧毒，所以要对含Cr(Ⅵ)（括号内罗马数字表示元素的价态，下同）废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH＜4时，Fe2+还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)。调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4（磁性材料铁氧体的组成）沉淀。试回答：
（1）若废水中，六价铬以Cr2O72－存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72－的离子方程式： 。
（2）由（１）的结果可确定铁氧磁体中x= 。
（3）据（２）的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，则加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)/m(CrO3)= 。
22、化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。己知：
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4- +5Fe2++8H+＝Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
通过计算，分别求：
（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
高一化学单元考试答题纸
班级 姓名 得分
二、填空题：
16、 ； ， ； 。
17、
（1） 。
（2） → 。
（3）
。
（4） 。
18、
(1) __ ____（填序号）， ____ __（填序号）。
(2)
①_______ ________________________________
⑤_________________________ ______________
19、
⑴ ， ， (均填写化学式)。
⑵
三、实验题：
20、
（1） 。（填仪器名称）
（2） 。
（3） 。
（4） ； 。
（5） 。
四、计算题：
21、
（1） 。
（2）x= 。
（3） 。
22、
南京师范大学附属中学高一化学单元测试
选择题：
1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 6、D 7、C 8、C 9、C 10、D
11、D 12、B 13、CD 14、C 15、A
二、填空题：
16、1:2, 2:1 3:1 2:3
17、（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）略
（4）3.36L
18、（1）②③、①⑤
（2） 2Cu + H2O +O2 +CO2 == Cu2(OH)2CO3
CuO + CO === Cu + CO2
19、（1）、Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
（2）略
三、实验题：
20、（1）坩埚。
（2）会引入NO3―离子。
（3）用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42―已除尽。
（4）除过量的Ba2＋；可减少过滤次数。
（5）不严密，在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl。
21、（1）Cr2O72－ +14H+ +6Fe2+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
(2) 1.5；
（3）13.9
22、(1) n(H2O) =
(2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L×
m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g
ω(C2O42-) =×100% = 53.8 %
(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3
根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
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