天津市新华中学高一年级期末练习试卷（1）
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56
一、选择题（每小题有1个选项正确）
1. 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( )
A、陶瓷餐 B、石英钟 C、计算机芯片 D、光导纤维
2. 下列气体中，不会造成空气污染的是( )
A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2
3. 下列物质中，不属于电解质的是( )
A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl
4. 下列气体不能用排空气法收集的是( )
A、NH B、Cl2 C、NO2 D、NO
5. 从碘水中提取碘可以采用的方法是( )
A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤
6. 下列事故或药品的处理正确的是( )
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7. 下列物品的鉴别方法不正确的是( )
A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
8. 向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是( )
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH
9. 制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4 ＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )
A.（1）（3）为置换反应 B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C.（2）为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
10. 托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。若分别在两烧杯中放入2.3g钠和2.4g镁，待反应完全后，天平两盘：( )
A. 仍平衡 B. 盛钠的一端下沉
C. 盛镁的一端下沉 D. 不能确定
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二、选择题（每小题有1－2个选项正确）
11. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )
A. NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1
B. 11.2L H2中含有的原子数为NA个
C. 54g H2O中含有分子数为3NA个
D. 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个
12. 某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是( )
A. OH－ NO3－ Ba2+ Cl－ B. H+ Ba2+ Mg2+ NO3－
C. H+ Cu2+ Al3+ SO42－ D. Na+ K+ MnO4－ Cl－
13. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72+和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－＋CO2 ===CO32－＋H2O
B. FeBr2中通入少量氯气：Fe2+＋Cl2 === Fe3+＋2Cl－
C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42－ ==== BaSO4↓
D. 硫酸溶液加入氢氧化钠溶液：
Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－==== BaSO4↓＋H2O
15. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )
A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C. S－SO3－H2SO4－MgSO4 D. N2－NO－NO2－HNO3
16. 下列除杂质的操作中正确的是( )
A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
B. SO2中混有HCl：将其通入水中
C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D. Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
17. 将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为( )
A、(b－2a) mol B、(b－2a/3) mol
C、2a mol D、缺条件，无法计算
18. 盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B. 甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成
C. 甲、乙两试管都无白色沉淀生成
D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成
19. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为( )
A. 1：1 B. 2：3 C. 1：2 D. 1：3
20. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3、含有少量空气的NH3、NO2和O2的混合气体(V(NO4) : V(O2)＝4 : 1)。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 21 : 12 : 4 B. 5 : 5 : 4 C. 5 : 5 : 1 D. 无法确定
三、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
21. 写出下列反应的离子方程式
大理石与盐酸反应_________________________________。
铜与稀硝酸反应____________________________________。
铝与氢氧化钠溶液反应______________________________。
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路 。
22. 某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后1位）。
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。
A. 1000mL烧杯 B. 100mL烧杯 C. 10mL量筒
D. 100mL量筒 E. 500mL容量瓶 F. 1000mL容量瓶
G. 广口瓶 H. 托盘天平 I.导流
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。
(3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。
23. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种（每种离子只能用一次）
(1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色
(2) 若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体放出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A________、B________、C________、D________
24. 现有A、B、C、D、E五种钠的化合物。其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：
①B＋H2O＋CO2→A ②D＋H2O→C＋O2↑
③A＋C→B＋H2O ④E＋H2O→C
A________、B________、C________、D________、E________
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四、计算题
25. 为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。
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26. 在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）。(1) 需要消耗铜多少克？(2) 还原的硫酸的物质的量是多少？
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27．(6分)一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克?(标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mo1) (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)
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28. 14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，放出一氧化氮，得到溶液1L，所得溶液比原稀硝酸增重8 g，求：
(1) 所得溶液中金属离子的物质的量浓度；(2) 该稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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