新人教选修2
第一单元走进化学工业 单元综合检测（二）
一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）
1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素 ( )
A．NO2 B．SO2 C．CO D．CH4
答案：A
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+ =H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－=CO32－+H2O
答案：AD
3．用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了 （ ）
A．利用废气中的热量 B．保护环境，防止空气污染
C．充分利用原料 D．以上说法都对
答案：B
4、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．在化学反应过程中，一定不参与化学反应
答案：B
5．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
二、选择题（每小题3分，共39分。每小题有1～2个选项正确）
6 属于联合制碱法优点的是 （ ）
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供
B.母液可回收氯化铵
C.氯化钠的利用率达96%以上
D.以上全是
答案：D
7．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是 （ ）
A..CO B.石油脑（C5H12、C6H14） C.CH4 D.焦炭
答案：B
8．下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：
X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) （正反应为放热反应） ( )
A.高温 高压 B.低温 低压
C.高温 低压 D.高压 低温
9．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是 ( )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华
A．②⑨ B．②⑤⑦ C．⑥⑦⑧ D．⑦⑧
10．下列既不能用浓干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C．HCl D．HI
答案：A
11、提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是……（ ） ①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳 A、①④ B、②⑤⑧ C、③⑥ D、⑥⑦ 答案：B 12、为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为 （ ）
A． B．
C． D．
答案：CD
13、合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为
（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是（ ）
A、②④ ?B、②③ C、①⑤ D、只有③
答案：B。
14．合成氨时，假设其他条件相同，下列反应的混合物中，可以获得最多氨气产量的氢气、氮气的体积比是（ ）。
A．1 ：1 B．6 ：4 C．7 ：3 D．8 ：2
答案：C
15．恒温恒压下，在2mol N2与6mol H2反应达到平衡的体系中，通入1mol N2和3mol H2，下列说法正确的是 （ ）
A．平衡向正方向移动，N2的体积分数增大
B．平衡向正方向移动，N2的转化率减小
C．达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变
D．达到新平衡后，NH3的物质的量是原平衡的1.5倍
答案：CD
16、在密闭容器内，N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时N2转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同，则应加入的物质的量及NH3的转化率为（ ）
A、15mol和 25% B、20mol和 50% C、20mol和75% D、40mol和80%
答案：C。
17、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（ ） A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g 答案：B
18、下列有关合成氨工业的叙述,可用勒沙特列原理来解释的是（ ）
使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成氨
高压比常压条件更有利于合成氨的反应
500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
三、填空题（7个小题，共44分）
19．在密闭容器中的可逆反应：CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO + Q 达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：
①增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ，
反应混合物的颜色 。
②升高温度，平衡 ，体系的压强 。
③加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量 。
④通入O2，反应体系的颜色 ，NO的物质
的量 。
⑤通入N2 ，体系压强 ，平衡 。
答案：①不移动、增大、加深。②逆向移动、增大。③不移动、不变④先变深，后变浅、先减少，后增多⑤增大、不移动。
20．（8分）工业上把黄铁矿粉碎成细小矿粒后，才放入 内进行燃烧，其目的是 。出来的炉气含有 等杂质以及水蒸气，因此在进行氧化反应以前必须使炉气通过除尘、洗涤、干燥等净化设备，其目的是 。工业上用 的硫酸而不直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，其目的是 。从吸收塔上部出气管排出的尾气其主要成分是 ，这种尾气在空气中形成“酸雾”的主要成分是 。
答案：沸腾炉；增大接触面积，提高反应物的利用率；砷、硒化合物；防止催化剂中毒；
98.3％；防止形成酸雾，有利于的吸收；等；。
21．某空气污染监测仪是根据SO2与Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中二氧化硫的含量时，空气(已除尘)以1．5×10－4m3·min－1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8．56×10－11mol·．S－1，此条件下能够保持电解槽中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应(设空气中不含能与溴反应的其他杂质)。
(1)写出此监测过程中发生反应的化学方程式______________________________________
(2)该地区空气中二氧化硫的含量(单位g／m3空气)为____________________________。
答案．(1)2KBr+2H2O2KOH十H2↑+Br2 、Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr
(2)1．1×10－3g／m3空气
22、（07高考·海南）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ；
??????????????????????????????????????????????? ???????????????????????；
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%）=??????????????????????????????????????????????????? ???。
答案：（1）2NH4Cl +(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O
（2）NH3 +H2O +CO2 +NaCl＝NaHCO3↓+ NH4Cl
???? 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
（3）前者的CO2 来自合成氨厂，后者的CO2 来自煅烧石灰石。
（4）原子利用率（%）= =×100％
23、（4分）在硫酸工业生产过程中，有反应（正反应为放热反应），根据表所提供的不同压强下SO2转化率（%）的数据，
1×
105Pa
5×
105Pa
10×
105Pa
50×
105Pa
100×
105Pa
450℃
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
500℃
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
试选择该反应的适宜条件（以V2O5）作催化剂） 、 。
答案：450℃；1×105Pa。
24．形成酸雨的原理之一可简示如下：
含硫燃气 A B 硫酸。回答下列问题：
(1)A物质的化学式____________，B物质的化学式_______________
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_________________________(填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的____________________(填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5．6时，就判断为酸雨，已知pH=－lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10－5mol／L，这次降雨________(填是或不是)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。
(I)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源
(Ⅱ)请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取__________，理由是______________________________·
答案： (1)SO2，SO3 (2)③；(3)还原剂 (4) 是 (5)(I)A、C、E (II)不可取；高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落地面。
四、计算题（1个小题，共7分）
25、某硫酸厂初步处理后的尾气中含0.2% 的SO2和10% 的O2(均为体积分数)。为了进一步除去SO2，并将SO2转变为(NH4)2SO4，有人设计了如下方案：在400℃时，尾气以5 m3/h的速率通过V2O5的催化剂层后，与20 L/h速率的氨气混合喷水。此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体（气体的体积已转为标准状况）。请回答下列问题：
⑴ 按反应中的理论值，SO2和O2的体积比为2/1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？
⑵ 通过计算说明为什么尾气以5 m3/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？
⑶ 若该厂每天排放10 000 m3尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH4)2SO4的质量为多少？
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