瑞安中学《物质结构 元素周期表》单元测试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Na-23 Mg-24
Al-27 Si-28 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，2×25=50分）
1.1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是Hg，它的中子数为（ ）
A.80 B.128 C.208 D.288
2.电子总数相同的微粒叫等电子体。下列各组微粒中，不属于等电子体的是( )
A.CH4与NH3 B.Ca2+与Cl— C.CO2与HCl D.OH—与NH—2
3.与氖核外电子排布相同的离子和与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物的( )
A.MgBr2 B.Al2O3 C.KF D.K2S
4.某元素R的气态氢化物分子式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为( )
A.31 B.14 C.62 D.28
5.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g跟氧气充分作用，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（ ）
①第三周期 ②第二周期 ③第ⅣA族 ④第ⅤA族
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
6.还原性随原子序数的增大而增强的是（ ）
A.Na、Mg、Al B.Li、Na、K C.I—、Br—、Cl— D.N、O、F
7.某元素原子最外层有2个电子，此元素是（ ）
A.主族元素 B.ⅡA族或ⅡB族元素
C.金属元素 D.无负价，可能是金属元素，也可能不是非金属元素
8. 下列各物质稳定性的比较，正确的是（ ）
A.NH3>H2O>HF B.NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
C.HI>HBr>HCl>HF D. HF> HCl> HBr >HI
9. 对于原子半径的理解，不正确的是（ ）
A.同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。
B.对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。
C.各元素的原子半径总比其离子半径大。
D.阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。
10. 质子论认为，凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。依此理论，下列分子或离子既是酸又是碱的是（ ）
A. CO32— B. OH— C. HCl D. HCO3—
11.由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )
A.4.5 mol B.5 mol C.5.5 mol D.6 mol
12.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量（ ）
A. B.
C. D.
13.下列说法正确的是（ ）
A.具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子。
B.每种元素可能有几种质量数不同的原子。
C.质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数。
D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量。
14. 某元素x、y属上下相邻主族元素，若x的原子序数为n，则y的原子序数m不可能的是（ ）
A.m=n+2 B.m=n+8 C.m=n+10 D.m=n+18
15.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R ″两种同位素。R′和R ″的相对原子质量分别为a和b，其在自然界中的原子百分含量分别为x、y，则R元素的碳酸盐的相对原子质量是（ ）
A.2(ax+by)+60 B.ax+by+60
C. D.ay+bx+60
16.我国自己设计安装的首座秦山核电站所用的燃料为铀-235（质子数为92）的氧化物235UO2（氧的质量数为16），1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数（ ）
A.143倍 B.159倍 C.267倍 D.151倍
17.原子序数为35 的溴，相对原子质量为80，在自然界中溴有两种同位素，大约各占一半，则溴的这两种同位素的中子数分别是（ ）
A.79、81 B.45、46 C.44、45 D.44、46
18.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正价，则A、B原子核外的电子总数分别是（ ）
A.m+2、10+n B.m、n C.3、7 D.m—2、10—n
19.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A.所含有的分子数和质量均不同
B.含有相同的质子数和中子数
C.含有相同的分子数和电子数
D.含有相同数目的中子、原子和分子
20.比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）
①Cl
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