高唐二中2009届高三上学期第四次阶段性测试
化学试题 2008 12
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分，考试时间100分钟。
2． 本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 Ba：137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括20小题,每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列解释不科学的是 （ ）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
B. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
C．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物。
D．H2和D2互为同位素。
3．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、水玻璃、水银、聚乙烯
②酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5
③漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管、洗气瓶等仪器常用于物质分离
④同位素：1H、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥所有的置换反应都是氧化还原反应
A．③⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．①④⑤⑥
4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
5、下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在3000C灼烧至固体质量不变,最终残留固体为纯净物的是 （ ）
A、在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B、向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C、向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D、等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液
6．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
7．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 （ ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②⑤可以 D．①③④可以
8.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）w w w.k s 5 u.c o m
A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
9．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（ ）
A．NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，饱和溶液导电能力很强
B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
10.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （ ）
①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸铜溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A．①②④ B．②⑥ C．②③⑤ D．①③⑤
11.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 （ ）
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B. 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2
C. 配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L－1
12、下列离子方程式正确的是 ( )
A、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
B、向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO- 3+OH-=CaCO3+H2O
C、铝片和氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+
13、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 ( )
A、在含有SO42-的溶液中 Fe3+、Na+、Ⅰ-、Cl-
B、-水电离的H＋浓度c(H＋)=10－12mol·L―1的溶液中：Cl―、SO2― 3、NH＋4、
C、pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、SO2- 4 、Cl-
D、加入铝粉放出氢气的溶液中: NO- 3、Cl-、K+、Mg2+
14．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列化学知识用图像表示不 正确的是（ ）
15．某粉末与稀硝酸反应后生成的溶液里加入过量的NaOH溶液有沉淀产生，将此沉淀滤出洗净干燥后灼烧又变为原来的粉末，该粉末可能是( ）
A．Al2O3 B．FeO C．SiO2 D．Ag
16．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
物质(杂质)
除 杂 方 法
A
C12(HCl)
将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
CO2(SO2)
将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶
C
FeCl2(FeCl3)
加入氢氧化钠溶液后过滤
D
SiO2(CaCO3)
加人盐酸后过滤
17．现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是（ ）w w w.k s 5 u.c o m
A．①②③④⑤ B．②③④①⑤ C．⑤④①②③ D．⑤④③②①
18、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，一定没有沉淀生成的是（ ）
X
Y
Z
A
Cl2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
19．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③NH3、④NO、⑤SO2，下列操作正确的是 （ ）
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑤
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集④
20．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )
A．43.2g B． 46.8g C． 53.6g D． 63.8g
第二卷(5个小题，50分)
21．(4分)下列有关实验操作或叙述中，正确的是__________(填序号)。
A. 在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行。
B用酸式滴定管量取25.00mL 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液。
C.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化。
D.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中,氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中。
E. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容是，俯视读刻度数，结果将偏高。
F. 配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于浓盐酸，然后加蒸馏水稀释至所需浓度，最后加入少量的铁屑。
G．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中。
H．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌。
22.（12分）六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物。请回答：
（1）Y元素的名称是 ；
（2）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程： ；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）；
（4）化合物XZ4A中所含有的化学键类型为 ；
（5）判断化合物XZ4A的溶液的酸碱性 （酸性、中性或碱性），其原因是（用离子方程式表示） 。
（6）元素组成为XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为
。
（7）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式： 。
23．（13分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H 2 O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O片剂。
24、（12分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是
阳离子
K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+
阴离子
SO42－ SO32－ CO32－ AlO2－
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子
排除的依据
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的离子
判断依据
排除的离子
排除的依据
（3）尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子
检验方法
25.（9分）为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
样品的质量（g）
NaOH溶液的体积（mL）
氨气的体积（L）
Ⅰ
7.4
40.00
1.68
Ⅱ
14.8
40.00
3.36
Ⅲ
22.2
40.00
1.12
Ⅳ
37.0
40.00
0.00
（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为
；
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L；
（3）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 ；
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
山东省高唐二中2009届高三阶段性测试化学试题答案
参考答案：1 D 2 A 3 C 4 D 5 D 6 C 7 D 8 C 9 B 10 D 11 C 12 C 13 C 14 C 15 D 16 D 17 D 18 D 19 A 20 B
21：BEGH
22.（12分）（1）碳（1分） （2） （1分） （3）Cl->O2->Na+ （1分）（4）离子键和共价键（2分）（说明：可不答配位键）
（5）酸性（1分） NH4++H20=NH3H20+H+ （2分）
（6）NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O（2分）
（7）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ;△H=-222OKJ/mol(2分)
23．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分）
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(2分)
（4）洗涤、冷却（各1分，共2分）
（5）0.07a（2分）
（6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫红）（1分）
（7）69.5mg（1分）
24（12分）
（1）
排除的离子
排除的依据
NH4+
Ag+、Mg2+
由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味
碱性溶液中无沉淀生成
（2）
肯定存在的离子
判断依据
AlO2－
CO32－
加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解
加酸后有无色无味气体逸出
排除的离子
排除的依据
Ba2+
SO32－
有CO32－ 存在时原溶液无沉淀
酸化后逸出的气体没有刺激性气味
（3）
尚待检验的离子
检验方法
K+、 Na+
SO42－
焰色反应
酸账溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成
25.（9分）（1）H++OH—=H2O（1分） NH4++OH—NH3↑+H2O（1分）
（2）0.84（2分） （3）1:4 （2分）
（4）Ⅲ（1分） 5 mol·L－1 （2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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