山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测
化学卷
（时间：90分钟 分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu:64
Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 I：70
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分 ，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．实验室里需尽可能480mL0.100mol·L-1的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是 （ ）
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中含NO3-离子总数为0.4NA
4．下列反应是非氧化还原反应的是 （ ）
A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KclO3+3H2O
C．3H2O2+2KcrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
5．下列各项中在容量瓶上必须表明的是 （ ）
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强
⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
6．下列有关气体体积的叙述中， 正确的是 （ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
7．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol·L-1醋酸和20mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则 （ ）
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C．灯光明暗程度变化不明显 D．灯光变亮
8．下列说法错误的是 （ ）
A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失
B．将SO2气体通入足 量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足 量HCl后沉淀消失
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失
D．将SO2气体通入氯水中无沉淀生成， 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
9．高阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子
C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
（ ）
A．Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-==PbS↓+2 CH3COOH
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个选项符合题意。）
11．下列叙述中错误的是 （ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2molNO和2molNO 2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同
12．下列说法正确的是 （ ）
A．CO2的水溶液能导 电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极 弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以液溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
13．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A． B． C． D．
14．用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好将1×10-3mol的XO4还原，则元素x在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
15．在0℃和1.01×105Pa下：下列各组气体混合后得到的混合气体，其平均相对分子质量可能为40的是 （ ）
A．N2和O2 B．CO2和O2 C．SO2 D．HI和Cl2
16．下列溶液中， 能大量共存的离子组是 （ ）
A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42－
C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－
D．含有大量ClO－的溶液：SO42－、H+、Mg2+、I－
17．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2+2H2O
B．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2+Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2+2CH3COO－+CO2↑+H2O
18．有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：(a)2X－+Z2→2Z－+X2，(b)2 Z－+Y2→2Y－+Z2，下列关于它们的叙述中不正确的是 （ ）
A．氧化 性Y2>Z2>X2 B．W2的还原性比Z2弱
C．W2与Y－能发生反应 D．W2与Y－不能发生反应
19．在下表中，欲用一种试剂Z来判别盐溶液中的离子X和离子Y是否存在时，此试剂使用正确的是 （ ）
试剂Z
离子X
离子Y
A．氨水
Al3+
Mg2+
B．硝酸银
Cl－
CO32－
C．硫酸钠
Ba2+
Ca2+
D．硝酸钠
SO42－
Cl－
20．右图是A、B两物质的溶解度随温度变化的曲线图，A、B均不是与水反应的物质，在T3℃时，将A、B两物质分别溶于100g水中，刚好配成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列A与B的比较中正确的是 （ ）
A．T3℃时，A的溶解度比B大
B．T2℃时时，A、B两物质所形成的溶液里溶质的质量分数
相等
C．T1℃时，A形成的溶液的溶质的质量分数较小
D．T3℃降到T1℃时，A、B两物质所形成的溶液的质量均不变
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、（本题包括3小题，共19分）
21．（8）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□
22．（5分）写出下列反应的离子方程式：
（1）用烧碱溶液吸收氯气 ；
（2）铜与氯化铁溶液反应 ；
（3）铝与氢氧化钠反应 ；
（4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ；
（5）碳酸钠溶液显碱性的原因 。
23．（6分）CO和CO2的混合气体18g，完全反应后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：
（1）混合气体中CO的质量是 。
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是 。
（3）混合气体在标准状况下的密度是 。
四、（本题包括3小题，共23分）
24．（6分）某同学要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验。他的实验设计分为七个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：
实验步骤
所用实验试剂及操作
（ ）
取少量样品放入试管甲中
（ ）
再向溶液里滴加几滴AgNO3溶液
（ ）
过滤，取少量滤液盛在试管乙里
（ ）
向试管加入适量的蒸馏水，振荡
（ ）
滴加几滴酚酞试剂
（ ）
（ ）
试将上表里尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别填入相应的“实验步骤”栏里。
25．（10分）
（1）下面是用98%的浓度H2SO4（ρ=1.84/cm3）配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒，应选用 mL，量筒最好。
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是 。
④将 的上述溶液沿 注入中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。
⑤加水至距刻度1—2㎝时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填偏高、偏低或不变）
①定容时观察液面俯视 ；
②NaOH颗粒表面部分变质 ；
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 。
26．（7分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断A、B、E的化学式：
A 、B 、E
（2）写出③和④的离子方程式：
③
④
五、（本题包括1小题，共8分）
27．（8分）为了测定Cu、Ag合金的成分，将20.0g合金溶于80mL13.5mol·L－1的浓度 HNO3中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下6.72L气体，并测得溶液中c(H+)=1 mol·L－1。若反应后溶液体积仍为80mL。试计算：
（1）被还原的HNO3的物质的量为 ；
（2）判断产物中气体的成分（填化学式）及体积。
（3）计算合金中Ag的质量。
参考答案
一、选择题
1—5AADAA 6—10DBDAA
二、选择题
11．AB 12．D 13．D 14．A 15．BD 16．C 17．D
18．BC 19．A 20．AC
三、（本题包括3小题，共19分）
21．（8分）（1）① ④ （2）Cr(OH)3
（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O
22．（5分）（1）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
（2）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（4）Fe+2H+=Fe2++ H2↑
（5）Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
四、（本题包括3小题，共23分）
24．（6分）①、⑦、④、②、⑤、⑥；滴加硝酸钠溶液（或硝酸钙溶液）至不再产生沉淀为止 滴加稀硝酸至溶液红色褪去为止
25．（10分）（1）①13.6mL ②15 ③混合均匀，使热量迅速扩散
④冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 ⑤胶头滴管
（2）①偏高 ②偏低 ③偏低
26．（7分）（1）Na2CO3 AgNO3 Ba(OH)2
（2）③2Fe3++Fe=3Fe2+ ④Al3++4OH－=[Al(OH)4]
五、（本题包括1小题，共8分）
27．（8分）（1）0.3mol （2）NO2：2.24L NO：4.48L
（3）10.8g
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