高三化学一轮复习：无机化合物推断强化专练
1.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。
2．(14分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 。
⑵写出C、G物质的化学式：C ；G 。
⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学反应方程式： ；
反应④的离子方程式： ；
反应⑥的化学反应方程式： 。
⑷从能量变化的角度看，反应①、②、③中，属于△H＜0的反应是 （填序号）。
3．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件
已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化
合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_________________________________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________；
(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
4、（12分 ）现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系：
① ② ww w.ks 5u. com
③ ④
试推断：A是 B是
C是 D是 。 （写化学式）
写出③的化学方程式:
5．（14分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ；工业上冶炼A的化学反应方程式为 ；气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是 。
（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。C的电子式为 ；B的名称为 ；实验室制取C的化学反应方程式为 ；C的燃烧热为1300kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式为 。
6．（11分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、液态常做致冷剂。D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素。
（1）写出：G的化学式 ，y的电子式 ；
（2）反应②的化学方程式为 ，
反应④的离子方程式为 ；
（3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象 。
7.（8分）右图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物。它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
（4）写出B与F反应的离子方程式 。
8．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、B 、C 。
（2）写出G→H的化学方程式 。
（3）写出B+F→D的离子方程式 。
9．（11分）
右图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 ；
（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 ；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是 ；
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应①的化学方程式是 。
10．（12分）甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。
回答下列问题：
（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。
（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式：
反应①： ；
反应②： ；
反应⑤： 。
11．（14分）W是一种正盐，X、A、E都是中学化学中学过的气体，同温同压下，A、E的密度比为2 ：1，D、H是强酸。据以下转变关系回答问题。
（1）写出下列物质的化学式：
W__________、 X___________、 A__________ 、 E_________
（2）W与NaOH溶液反应的离子反应方程式：
__________________________________________________________
（3）E → F反应的化学方程式：
__________________________________________________________
12．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。他们之间存在如下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是含10个电子的粒子，请写出：
A的结构式_______________________________，
D的电子式_____________。
（2）如果A和C是含18个电子的粒子，B和D是含10个电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_____________________________________。
（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（H2N—CH3）都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）______________________________________________________________________。
13．(14分)
A、B、 C、 D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们
之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使
品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程
式为： ，检验D中 阴离子所用试剂为： 。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。
写出反应的离子方程式： 、
。(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质
的化学式(写两种) ， 。写出生成E的一个离子方程式：
。
14． A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为
或 。
15．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。
⑴若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。
D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反
应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
⑵若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一
种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应
④的化学方程式为 。
⑶若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是 ，使用的设备是 。
⑷若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 。
16、（18分）室温下，单质A、B、C、G分别为固体、液体、无色气体、黄绿色气体，H溶液遇KSCN显红色，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
（1）A是 B是 C是 （请填化学式）
（2）A在周期表中的位置是 周期 族；E的电子式________，为 分子（填“极性”或“非极性”），其化学键为 。
（3）写出A与B反应的化学方程式：________________________________
（4）写出G与F按物质的量1 ：1反应的离子方程式
17、（10分）X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
（1）若X为氧化物，X的化学式为 。
（2）若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为 。
（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式为 ；
常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
18.(15分) A、B、C、D、E、F、G是中学常见的化学物质。反应关系如下图，反应①②③是工业上生产E的反应原理，其中发生反应③的设备叫吸收塔。A是一种重要的矿石，G是一种红褐色的沉淀。回答以下问题：
写出化学式：A_______________； E______________； G_______________。
写出反应①的化学反应方程式：___________________________________________，并指出工业上发生反应①的设备名称__________________。
请写出F溶液中与C发生反应的离子反应方程式：
_______________________________________________________________。
将F溶液滴加的沸水中，形成一种红棕色透明液体，其“溶质”颗粒大小为4nm。请写出此过程的反应离子方程式________________________________________；欲使此澄清透明的液体最终产生聚沉现象可采用__________（填字母代号）。
A．加热 B．加入足量的硫酸
C．加入硅酸胶体 D．加入氢氧化铝胶体
若在生产过程中①步的损耗为20%，第②步的转化率为95%，第③步无损耗，则生产质量分数为98%的E 100吨，需要的A矿石的质量为_________________________（保留三位有效数字）。
19．（16分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产 的基本原理，M的化学式为 ；其中反应①的化学方程式为 ；反应④的离子方程式为 ；
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产 的基本原来，M形成的晶体类型为 ；其中反应①的化学方程式为 ；反应②的化学方程式为 。
20．（8分）已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。在一定条件下，A能实现下列转化：
（1）A的化学式可能为 （2分）。
（2）当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为 （2分）。
当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为 （2分）。
（3）B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式 （共4个，任意一正确方程式都计2分）。
21．（9分）已知甲、乙、丙是三种常见单质，且组成它们的三种元素核电荷数之和为35，A 到H是八种常见化合物，E比B的相对分子质量大16。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）。已知各物质所含元素均为短周期元素。试回答：
（1）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是 （写化学式）
（2）写出①②两步的化学方程式：
①
②
（3）写出A的电子式
（4）0.8g的乙与丙反应生成C，放出的热量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：
22．(12分)已知B、D、E、I为五色气体，常温下C为液体，F为红棕色气体，H为淡黄色固体，L为银白色固体，M为黑色固体，其转化关系如下图所示：
(1)写出下列物质的化学式
B__________、C__________、L__________
(2)写出M的自然界中的两种常见同素异形体的名称____________________
(3)写出下列反应的化学方程式
B+I→E______________________________
K→L______________________________
23．（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
请填写下列空白：
⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。
⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。
⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________
24．(15分)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。
（2）写出K的电子式 。
（3）写出H和D反应的化学方程式 。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（5）写出A与G反应的化学方程式 。
（6）K与E反应时产生的现象有 ；
该反应的化学方程式为 。
参考答案：
1、（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2
（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
（3）
2．(14分)⑴第四周期第Ⅷ族(2分) ⑵ FeCl2 (2分)、Al2O3 (2分)
⑶ 反应①：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe·························(2分)
反应④：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑···················(2分)
反应⑥：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3·······················(2分)
⑷ ①②(2分)
3、（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O
（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等
（4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O
②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
4、（12分） 答案： A:Na2CO3 B:NaHCO3 C:NaOH D:CO2
或 A:Na2SO3 B:NaHSO3 C:NaOH D:SO2
的化学方程式:（4分其它各2分）
3 NaOH+2CO2====NaHCO3+Na2CO3+H2O 其他答案正确均给4分
5．（1）Al（OH）3 +OH－= AlO2－+2HO；（2分）；2NaCl2Na + Cl2↑；（3分）收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。
（2）； 碳酸氢钙；（2分）CaC2 + 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－1
6．（共11分）
（1） （1分），（2分）
（2）， （每个2分）
（3）取少量H的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液（1分），加热（1分），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
7.（8分）（1）催化（1分） 氧化（1分）
（2）KClO3（1分） H2O2（1分）
（3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
（4）Fe3O4+8H+ = Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）
8．（1）(6分)Fe；Cl2；H2；（2）(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
9．（11分）
（1）0.2 mol（2分）
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）
（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O（3分，其它合理答案同样给分）
NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HS-+2OH-NH3↑+S2-+2H2O
（4）4HCl+Na[Al(OH)4]===NaCl+AlCl3+4H2O（3分，其它合理答案同样给分）
10.（每空2分共12分）
（1）O=C=O 用作燃气
（2）①2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
??②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
?⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+
11．（14分）（1）W__(NH4)2S__ X____O2___A____H2S____ E___NH3__（每空2分）
（2）________NH4+ +OH—NH3↑+H2O_______________________________（3分）
（3）_________4NH3+5O24NO+6H2O______________________________（3分）
12．（1）或H—F，
（2）①H2S + 2OH- = S2- + 2H2O 或H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O
②OH-＞S2-(或HS-) （必须和①的答案相对应，否则不能得分）
（3）CH3CH3、CH3OH、CH3F（写错1个为0分，2个完全正确的给2分，写出3个正确
的给3分，只写对1个的不给分）
13.（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 稀硝酸和硝酸银溶液
（2）2Al+6H+=2Al3++3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(3)Na2SiO3 NaAlO2 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-
14.（1）de(2)FeCl3 2Fe3++Fe=3Fe2+防止Fe2+被氧化（3）Al(OH)3 HCl NaOH
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 Al3++3OH-=Al(OH)3
15．（共14分，每空2分）
（1）2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－
（2）C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3） 4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 沸腾炉
（4）2C+SiO2 ==Si+2CO↑ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
16、（18分）
（1）Fe ； Br2 ； H2 （各2分，共6分）
（2）四（1分）；Ⅷ（1分）；（2分）；极性（1分）；极性键（1分）
（3）2Fe + 3Br2==2FeBr3 （3分）
（4）2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－(3分)
17、（11分）（1）A12O3 （2分）
（2）2A1+Fe2O3 A12O3+2Fe（3分）
（3）HCO3-+H+ = H2O+CO2↑（3分）
NH4++HCO3-+2OH- = NH3·H2O+CO32-+H2O（3分）
18．(15分) (1) A：FeS2 E：H2SO4 G：Fe(OH)3
(2) 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 沸腾炉
(3) 2Fe3＋+ SO2 + 2H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 4H＋
(4) Fe3＋+ 3H2O(沸水) = Fe(OH)3(胶体) + 3H＋ AC
(5) 78.9 t
19．（16分）（1）硝酸，K或K2O2或KO2；
4NH3+5O2 4NO+6H2O
3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）硫酸，金属晶体 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
20．（1） （NH4）2S （2分）。
（2） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）。
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）。
（3） 2H2S+SO23S↓+2H2O （共4个，任意一正确方程式都计2分）。
21．（1）Na2S Na2O2（2分）
（2） 2SO2+O22SO3 （2分） 2H2O2H2↑+O2↑ （2分）
（3）（1分） （4）S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H＝－40a kJ/mol（2分）
22．（12分，每空2分）
（1）B NH3 G HNO3 L Mg
（2）金刚石、石墨
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O MgCl2Mg＋Cl2↑
23．⑴四 Ⅷ
⑵2:1
⑶②⑧
⑷3Fe2＋ + NO3－ + 4H＋ = 3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O
⑸Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
24．（1）四；VIII （2）:O::C::O: （3）3Fe3O4+8Al = 4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒：
2Mg+CO2 2MgO+C
【点此下载】