江苏省前黄高级中学2007年化学之决胜高考---无机及推断题
1．有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图__ ___，写出丁和戊的电子式______、________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因____________________________；
丙溶液呈碱性的原因____________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
1．答案：（1）；；；（每空1分）
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－、NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、CO32－水解使溶液呈碱性 （每空方程式2分，叙述1分）
（3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑（每个方程式2分）
2．(10分)下图表示各物质之间的转化关系，已知：A是一种由两种元素组成的化合物，它与足量的B的浓溶液反应能生成C、D、E三种物质，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（部分反应物、生成物已略去）
D的电子式是 ，1mol D与足量G反应时转移电子的数目为 。
写出C与H的水溶液反应的离子方程式： 。
在一定条件下，E和J能否发生反应 （填“能”或“否”）若能发生反应，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由 。
（4）若化合物A中某元素的质量分数为，则A的化学式为 。
2、答案：(1) （1分） NA（2分）
(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）
(3)能，（1分）8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2分）
(4)Fe3C（2分）
3．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：
产物之一
甲 丙 B 丙 E 水 丙
A D G ②
乙 丙 C 丙 ① F 水 H溶液
试回答：
（1）与丙互为同素异形体的单质是__________________（写化学式）
（2）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是___ _______（写化学式）
（3）写出①②两步的化学方程式：
①________________________________________
②___________________________________ _
3．答案：⑴O3 ⑵Na2S Na2O2
⑶ 2SO2+O2 2SO3 2H2O 2H2↑+O2↑
4．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M等为中学化学常见的物质，其中C、D为非金属单质，F、G、H为金属单质，A的稀溶液呈蓝色，常温下B为无色、无味的液体，K是一种污染大气的气体。物质之间的转化关系如下图所示，部分反应物、产物及反应条件未标出。
⑴I的化学式为 ，通过反应 ②制备1mol G转移的电子的物质的量为 ；
⑵若F和E的稀溶液在加热的条件下也不反应，则下列由F制备A的溶液的方法中，符合绿色化学理念的是 ；
①向E的热稀溶液中加入适量的F和D，至反应完全
②将适量的F和E的浓溶液在加热的条件下反应至完全
③在适量的E的稀溶液中加入适量F和L，或者加入F和M后通入足量空气，反应完全后，调节溶液的pH到3~4，产生沉淀后过滤，滤渣以合理的方式循环使用
④在适量的E的稀溶液中加入适量的F和10%的H2O2溶液后，控制温度在50℃~60℃至反应完全
⑶若F和E的稀溶液在不加热的条件下也能反应，则将F和E的浓溶液在常温下剧烈反应生成的K通入到L的溶液中，发生的反应的离子方程式为 。
[参考答案]
⑴Fe3O4，8／3 mol ⑵①③④ ⑶ 2Fe2++NO2+2H+=2Fe3++NO+H2O 或 3Fe2++3NO2+2H+=3Fe3++2NO+NO3—+H2O 等。
5．物质A存在如下转化关系（有些反应的反应物和生成物中的水未标出）：
A由3种元素组成，在一定量O2中高温锻烧时经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1:2:1，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色液体。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是
（2）D与F的浓溶液反应的化学方程式是
（3）H与J反应的离子方程式是
（4）检验H中阳离子的方法是
[参考答案]
（1）CuFeS2
（2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
（3）Fe + 2Fe3+＝3Fe2＋
（4）取少量试样，加入少量KSCN溶液，变红色则证明Fe3+存在。
6．下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积） 随原子序数变化的关系。
（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。
（2）试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；Xe _____ Ba（选填 >、 = 或 < ）。
（3）从图中可以得出的结论有__________（选填代 号）。
a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大
b. 每一周期中，碱金属的原子体积最大
c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小
（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律： ____________________。
[参考答案]
分子； （2）<、> （3）a； （4）从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱（答
案合理即给分）
7．工业上可利用反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ，生产合成氨原料气H2。
已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）
该反应平衡常数K=
（1）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（3）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是__________
[参考答案]
（1）增大
（2）<
（3）防止催化剂中毒
8、（10分=2×5）某橙红色晶体A是由N、H、O三种元素组成的盐。撞击A会发生爆炸，并全部气化，无固体残留。A与NaOH小心加热时，会产生使红色石蕊试纸变蓝的气体。把A溶于水滴加浓盐酸，立即产生黄绿色气体，得到的气体用过量的NaOH浓溶液吸收，气体体积减少1/3，用带火星的木条检验之，能使其复燃。试回答下列问题：
(1)盐A的化学式为____________；盐A发生爆炸的化学方程式为__________________；
(2)A与NaOH反应的化学方程式是____________________________NaOH的作用是______；
(3)A溶液与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。
8、（1）NH4O3；2NH4O3=N2 +O2 +4H2O；（2）2NH4O3=2NH3 +2O2 +2H2O；催化剂；
（3）2NH4O3+4HCl=NH4Cl+Cl2 + 2O2 +2H2O；
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