高三化学一轮复习：物质分类及其变化测试题
考生须知：
1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共25题100分，考试时间100分钟。
2.?相对原子质量： H：1? C：12? N：14? O：16? Na：23? Mg：24? Al：27? S：32 ?Cl：35.5? K：39? Fe：56 ?Cu: 64 ?Zn：65 ?Ag: 108 ?Ba:137
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，北京市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的?（??）。
A．溶液?? ????B．悬浊液??? ?????C．乳浊液?? ?????D．胶体
2．对下列物质进行的分类正确的是（ ）。
A．纯碱、烧碱均属于碱????????????
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸?
D．盐类物质一定含有金属阳离子
3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．胶体：丁达尔现象
B．氧化反应：元素化合价在反应后升高
C．酸性氧化物：与水反应生成酸
D．电解质：水溶液能导电
4．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、石灰石、烧碱
5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C．用消石灰和氯化铵加热制氨气 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气
7．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（??? ?）。
A．Na2O2、H2O???? B．NO2、H2O???? C．Cl2、H2O???? D．SO3 、H2O
8．下列反应不属于氧化还原反应的是（???? ）。
A． 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B． Cl2 ＋2OH-? =? Cl-＋ClO-＋H2O
C． Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2O ???
D． Cu＋2H2SO4 (浓)?CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
10．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
11．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－ B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－
C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
14．下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
15．下列反应，离子方程式正确的是（?? ? ）。
A．Cl2与H2O? Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．铁与浓盐酸? 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化铝与氢溴酸? Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2O
D．过量CO2通入漂白粉溶液中? CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
16．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的 （?? ）
A．浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+???????????????????????????B．浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2
C．Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+??????????????????????????D．Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO4
17．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（???）。
A．Na+、H+、ClO-、S2-??????????????????????????????? B．NH4+、Na+、MnO4-、I-
C．K+、Ba2+、Br-、NO3-????????????????D．Mg2+、Ag+、OH-、PO43-
18．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
A． 作还原剂 B． 作氧化剂
C． 既作氧化剂又作还原剂 D． 既不作氧化剂又不作还原剂
19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
20．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+ , MnO4-,Na+,Cl- B．K+,Na+,NO3-,CO32-
C．Na+,H+,NO3-,SO42- D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-
21．下列物质是属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
22．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A．盐酸 B．Na2CO3溶液
C．氯水 D．FeCl3溶液
23．（07海南）能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓
24．符合右图中阴影部分的物质是( )
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
25．下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )
A．CaCO3 CO2 B．KMnO4 O2 C．HCl Cl2 D．H2SO4 H2
26．下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示( )
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3 混合
C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合
27．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl
28．在2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1
29．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ）
A．lmol钠与水反应 B．27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1.5mol Na2O2与足量水反应
30．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是 （ ）
A．l B．2 C．3 D．4
第二卷 笔答题（非选择题40分）
31．（8分）实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：
KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
（1）该反应中发生还原反应的物质是 。氧化产物是 。
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为 mol。
（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉 g。
32、（6分）
(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出离子方程式
（2）在以上中性溶液中继续加入Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
33、（6分）有X、Y、Z三种元素，已知： ①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答： （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是????????????????????? （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：_________________
此液体具有的性质是??????????????? （填写序号字母）。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。（其它题略）
34、（10分）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________
(2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________
(3)最后溶液颜色加深，原因是_________________________________，此反应的离子方程式_________________________
（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_________（填序号）
35、（10分） 某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+ 、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填：活性碳，硫酸亚铁，铁），可以回收其中的金属 （填元素符号）
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 等离子转化为沉淀，经过滤后的废水只要含 ，可用来浇灌农田。
参考答案
1. D 2. B 3. A 4. D 5. A 6. D 7. D 8. C 9. A 10. A 11. C 12. C 13. C 14. C 15. D 16. A 17. A 18. A 19. A 20. B 21. A 22. D 23. D 24. A 25. C 26. C 27. A 28. C 29. B 30. B
31．（8分）
（1） KClO3。 Cl2。
（2） 2.688L（标准状况）。 0.2mol。
（3） 15.24g
32、6分(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
33、（6分）（1）HClO4（2）FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl abd
34、（1）加入HI稀溶液，使氢氧化铁胶体发生聚沉。（2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3）Fe3+将I-氧化为I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2（4）只有（1）（2）
35、OH- K+ Cl-、Ag+ Fe3+ NO3-、铁、Ag、Cl- Ag+ Fe3+ OH-、K+ NO3-
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