高三化学一轮复习：物质结构 元素周期律单元测试题
考生注意：
1：本题分两卷共29个题，时间为100分钟总共100分。
2：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119
第Ⅰ卷
选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意）
1．主族元素的次外层电子数（除氢）（ ）
A．一定是8个 B．一定是2个
C．一定是18个 D．是2个、8个或18个
2.下列性质中，能证明某化合物一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
3.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
4.某简单离子核内有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带电荷的数值可 能为( )
A.n-10 B.10-n C.n+10 D.n/10
5.下列叙述正确的是（ ） A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B. PCl3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
6.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）
A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
7.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
8.下列说法正确的是（ ）
A. SiH4比CH4稳定
B. 02-半径比F-的小
C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D. P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱
9.下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B．除点周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
10.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是( )
A.XYZ4 B.X2YZ3 C.XYZ3 D.X4YZ4
11.短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）
A.E是一种非金属元素 B.在Ecln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
12.短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期， Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法是：( )
A.可能是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物
C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一种离子晶体
13.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A.由mXan与nYn-1,得m+a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
14. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
A． B．
C． D．
16.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.铍的原子半径大于硼原子半径。
B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。
D.单质铍与冷水反应产生氢气。
17.元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是( )
A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O
18.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是：( )
A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。
B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z
C.原子序数大小为X＞Y＞Z
D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z
19.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：( )
?A.C、Al、P B.N、Mg、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P
20.0.75 mol RO2-3共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是：( )
A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族
21．若某ⅡA族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）
A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
22．列物质的电子式书写正确的是( )
23.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2
24. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（ ）
A.共价化合物B2A3 B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2 D.离子化合物B3A2
第Ⅱ 卷（本卷共5个小题52分）
25. (8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
26.（8分）A、B、C、D四种元素，常温单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。
(1)A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元素。
(2)用电子式表示B、D两种原子形成化合物的过程
(3)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为
27.（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且
1 molXY2含有54 mol电子.
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 .
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 .
28.（8分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较 低，易升华。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ；
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用 试剂鉴别，其离子反应方程式为 ；
(3)BeCl2是 化合物(填写离子化合物或共价化合物)；
(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是 ；同时还有少量 生成。
29. (14分)
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
参考答案：
1 D 2 D 3 D 4 AB 5 D 6 A 7 B 8 C 9 C 10 BD 11 D 12 AC 13 B 14 D 15 A 16 AC 17 B 18 CD 19 C 20 B C 21 AB 22 C 23 C 24 D
25.（1）7；2O、K2O2（KO2也可以）
（2）He、Ne、Ar
（3）C、H
（4）Na
（5）NH3 ; SiH4
26.(1)A—溴 B—氢 C—氧 D—硫
(2)H×+· ·+×HHH
(3)SO3
27.(14分)
（1）CaCl2;
(2)
S=C=S(2分)；H2S
(3)Si3N4
(4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O
28.(1)Be+2OH-BeO22-+H2↑ (2)NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O (3)共价 (4)Li2O Li3N
29.（14分）
（1）分子 干冰 （2分）
（2）正四面体 非极性 Si3N4 （3分）
（3）三角锥 （4分）
（4）CS2和CCl4 （2分）
非极性 （4分）
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