第三章 物质结构、元素周期律 第8讲 原子结构

1.(2008·全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含物质的量是 （ ） A.
(A-N+m) mol B.
(A-N) mol C.
(A-N) mol D.
(A-N+m) mol 答案 A 2.（2009·商丘模拟）某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1)，则该原子的核内质子数是 ( ) A.2a+2 B.2a+10 C.a+2 D.2a 答案 A 3.(2008·上海，2)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A. CO2的电子式为 B.Cl-的结构示意图为 C.乙烯的结构简式为C2H4 D.质量数为37的氯原子为
Cl 答案 B 4.下列叙述正确的是 （ ） A. H2与
H的核外电子数相同 B.Cl和Cl-核外电子层数不同 C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D.Ar原子的结构示意图为： 答案 C 5.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空： A.
B.
C.
D.
（1）属于阳离子结构的粒子是 。 （2）B粒子的半径 C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 。 答案 （1）B （2）小于 （3）D 6.下列叙述错误的是 （ ） A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 答案 D 7.(2008·许昌联考)我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素
Pt，下列说法正确的是 ( ) A.
Pt的相对分子质量为202 B.
Pt的原子质量为202 C.铂元素的质量为202 D.
Pt的原子核内有124个中子 答案 D 8.（2008·嘉兴测试）科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于 ( ) A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同素异形体 答案 D
【例1】（2008·广东，1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于
Pt和
Pt的说法正确的是 ( ) A.
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素 B.
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素 C.
Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素 答案 A 【例2】
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关
U说法正确的是 （ ） A.
U原子核中含有92个中子 B.
U原子核外有143个电子 C.
U与
U互为同位素 D.
U与
U互为同素异形体 答案 C 1. （2009·成都模拟）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是 ( ) A.
Bi和
Bi都含有83个中子 B.
Bi和
Bi互为同位素 C.
Bi和
Bi的核外电子数不同 D.
Bi和
Bi分别含有126和127个质子 答案 B 2.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 （ ） A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C原子与14N原子所含中子数相同 C.是C60的同素异形体 D.与12C、13C是碳元素的三种同位素 答案 D 【例3】 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 （ ） A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.元素X能与某些金属元素形成化合物 答案 A 【例4】 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A.质子数c>d B.离子的还原性Y2->Z- C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。 答案 （1）Al(OH)3+OH-
AlO
+2H2O （2） （3）酸 Al3++3H2O Al（OH）3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl （5）HCl H2S （6）S2- Cl- Na+ Al3+ （7）Cl2O7(1)+H2O(1)
2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ/mol 5.（2009·长春模拟）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ） A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 答案 C 6.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之 和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 ； （2）B位于元素周期表中第 周期，第 族； （3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方程式为 ； （4）比较B、C的原子半径；B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 答案 （1）氮 硫 氟 （2）三 ⅥA （3） 2F2+2H2O
4HF+O2(4)> 2NH3+H2SO4
（NH4）2SO4
1.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 ( ) A.高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 答案 AC 2.(2008·黄冈质检)右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 ( ) A.三种元素的原子半径的大小顺序是BHF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 答案 B 4.已知原子序数，可能推断原子的 ( ) ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦ 答案 B 5.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 （ ） A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1 C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物 答案 B 6.(2008·海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 （填两种化合物的化学式）； （2）属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是 ； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外） ； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性： 强于 （填化学式）。 答案 （1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个） （2）He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4 系列实验7 比较元素的金属性和非金属性的强弱 【实验设计】 本节中最重要的实验是比较元素的金属性和非金属性的强弱，所以首先应明白比较元素金属性、非金属性强弱的理论依据，然后多数以第三周期的元素为例来进行实验比较和验证。自己设计实验的要求是：①安全易做②原料经济、常见③现象明显独特④方案恰当、合理。 ［问题］ 如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。 ［猜想与假设］(1)用 三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从 到 金属性减弱。 (2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的 溶液和 溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出 、 、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是 ，从而得出从 到 非金属性增强。 (3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将 方法，通过 现象便直接得出非金属性S比Cl弱。 ［设计和实施方案］ (1)用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容。 (2)实验结论是 。 (3)请你用物质结构理论知识解释结论。 答案 ［猜想与假设］(1)钠、镁、铝 钠 铝 (2)Na2SiO3 Na3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SiO3Mg>Al 非金属性：SiH2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序依次增强 答案 A 4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 答案 D 5.(2009·武汉模拟)原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( ) A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14 答案 C 6.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) A.HF B.NH4Cl C.NaH D.H2O2 答案 C 7.R为前18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O
②RO
③R2O
④RO
。下列判断正确的是 ( ) A.当它形成①时，不可能形成④ B.当它形成②时，可以形成③④ C.当它形成①时，不可能形成②③ D.当它形成②时，可以形成① 答案 BC 8.如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是 ( ) A. A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A B.D的最高正价与B的最高正价相等 C.D与C不能形成化合物 D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D 答案 A 9. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 ( ) A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3 B.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D.干冰（CO2）是分子晶体；则水晶（SiO2）也是分子晶体 答案 B 10.(2009·黄冈模拟) a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b 答案 C 11.（2009·丽江质检）下列叙述正确的是 ( ) A.只有非金属元素能形成含氧酸盐 B.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等 C.同一元素的各种同位素的性质相同 D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数数值相等 答案 D 12.(2009·石家庄质检) X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 ( ) A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X 答案 B 13.在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ，碱性最强的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 、 。 原子半径最小的金属离子结构示意图为 。 答案 Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O Al(OH)3+OH-
AlO
+2H2O 14.(2009·皖南联考) A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答： （1）写出元素的名称：A 、C 。 （2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为： 、 。 （3）C的固态氧化物属于 晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途 。 （4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 （写水化物的分子式）。 （5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 答案 （1）硼 铝 （2） （3）离子 作耐火材料或电解冶铝 （4）H3BO3 （5）Al2O3+2OH-
2AlO
+H2O 15.（2008·青岛模拟）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则 （1）B的原子结构示意图 ； （2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）； （3）C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ； （4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。 答案 （1）（2）H2O （3）Al2O3 两性氧化物 H2O+H++AlO
Al(OH)3 Al3++3OH- （4）氧化 SO2+Cl2+2H2O
4H++SO
+2Cl- 16.（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 。 ②第三周期元素的最高化合价 。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。 （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。 ③工业上制取单质M的化学方程式为 。 答案 （1）①b ②c ③a （2）①HClO4 ②离子键、（极性）共价键 NaClO ③SiO2+2C Si+2CO↑ 第10讲 化学键
1.(2008·东莞模拟)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ） A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 答案 C 2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O
NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2
NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2 答案 D 3.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 答案 D 4.下列关于氢键的说法不正确的是 （ ） A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 答案 C
【例1】下列说法正确的是 （ ） A.离子化合物中，各原子间都是以离子键结合的 B.共价化合物中，各原子间都是以极性共价键相结合的 C.在离子化合物中肯定不存在非极性键或极性键 D.离子化合物和共价化合物都可能存在非极性键或极性键 答案 D 【例2】下列说法正确的是 （ ） A.单质的分子中必存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 答案 B 1.现有如下说法： ①在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式HCl
H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后是H、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 ( ) A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确 答案 B 2.（2008·大同质检）下列说法中正确的是 （ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 答案 B 【例3】（2008·上海模拟）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A.N2的电子式为︰N︰︰︰N︰ B.S2-的结构示意图 C.乙烯的结构简式为C2H4 D.质量数为40的钙原子
Ca 答案 B 【例4】（2008·福州模拟）下列化学用语表达正确的是 （ ） A.碳-12原子
C B.N2电子式N
N O C.水的结构式 D.硫离子结构示意图 H H 答案 C 3.下列有关表述错误的是 （ ） A.IBr的电子式 B.HClO的结构式为H—O—Cl C.HIO各原子都满足8电子结构 D. MgO的形成过程可以表示为 答案 C 4.下列各项中表达正确的是 （ ） A.F-的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图为： C.NaCl的电子式为：
D.N2的结构式为：︰N≡N︰ 答案 A 【例5】（2008·太原调研）下列事实与氢键有关的是 ( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰，体系膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 答案 B
例6
如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是 （ ） A.氢键、极性键、非极性键 B.氢键、氢键、极性键 C.氢键、氢键、非极性键 D.氢键、非极性键、极性键 答案 B
5.关于氢键的下列说法中正确的是 ( ) A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 答案 C 6.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是 ( ) A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化 D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 答案 B 7.据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 ( ) A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 答案 B
1.(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ( ) A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8 答案 D 2.以下化学用语正确的是 （ ） A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.乙酸的分子式C2H4O2 C.明矾的化学式KAlSO4·12H2O D.氯化钠的电子式 答案 B 3.下列叙述正确的是 ( ) A.聚丙烯的结构简式为：
B.S2-的结构示意图： C.O-16的原子符号：
O D.在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 答案 B 4.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 答案 D 5.写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。 （1）H2O2 ； （2）Na2O2 ； （3）CO2 ; （4）HClO ; （5）Ca(OH)2 ； （6）HBr 。 答案 （1）
，共价键 （2）
,离子键，共价键 （3）
，共价键 （4）
，共价键 （5）
，离子键，共价键 （6）
，共价键
1.(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ( ) A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8 答案 D 2.下列电子式书写错误的是 ( )

答案 B 3.下列叙述正确的是 ( ) A.聚丙烯的结构简式为：
B.S2-的结构示意图： C.O-16的原子符号：
O D.在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 答案 B 4.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的下列说法中正确的是 ( ) A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子 D.以上都不对 答案 C 5.(2009·威海模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F
NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 ( ) A.NF3是极性分子 B.NF3既是氧化产物，又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体 答案 D 6.下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是 ( ) A.CH3COONH4 B.Cl2 C.CnH2n(n≥2的整数) D.N2H4（分子中各原子均达到稳定结构） 答案 CD 7.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ( ) A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为 C.HCl的电子式为 D.热稳定性：H2S>HF 答案 B 8.(2009·长沙模拟)类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是 ( ) ①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键 ②由NH3中键角为107.3°，类推出NH
中键角也是107.3° ③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子 ④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁 A.①② B.②④ C.②③④ D.①②③④ 答案 B 9.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧ 答案 D 10.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 （ ） A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确 答案 C 11.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是 ( ) A.KCl B.H2O C.H2SO4 D.MgO 答案 AD 12. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( ) A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ∶1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案 D 13.有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁 C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾 （1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 （填序号，下同）； （2）熔点最低的是 ; （3）既有离子键又有共价键的是 ； （4）只含有极性键的是 ； （5）含非极性键的是 。 答案 （1）C （2）A （3）CEG （4）AF （5）DG 14.科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下。据此完成下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的 ，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的 。 A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4 答案 (1)B C (2)CD 15.某试验小组选用苯、CCl4、水等试剂进行如右图实验。甲、乙为进气管，丙为搅拌器，A、B 为互不相溶的两种液体。实验时控制好进气和搅拌速度。 （1）若甲中通入氯气，乙中通入某氢化物。实验过程中，A液体先变为橙色，最终近似无色。 B液体最终呈橙红色。则乙中通入的气体为 ，B中的液体为 。 A中发生反应的离子方程式为 。 （2）若甲中通入HCl，乙中通入另一种氢化物。实验过程中，A中产生白色浑浊，搅拌后，A、B均为澄清液体。则乙通入的气体为 ，A液体为 。 答案 （1）HBr CCl4 Cl2+2Br-
Br2+2Cl- （2）NH3 苯 16.有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数AY D.第一电离能XE (硒） ②E（砷）E(硒） ④E（溴） (填化学式),原因是 。 （2）选出X的基态原子的电子排布图 ， 另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 （填序号）。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 （3）以上五种元素中， （填元素符号）元素第一电离能最大。 答案 （1）NH3 PH3 NH3可形成氢键，使NH3熔点、沸点明显升高 （2）② C （3）Ne 14.（2009·徐州质检）按所示格式填写下表空白： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族  ① 21      ②  1s22s22p6     ③   3d54s1    ④    4 ⅡB  答案 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族  ① 21 1s22s22p63s23p63d14s2 3d14s2 4 ⅢB  ② 10 1s22s22p6 2s22p6 2 0  ③ 24 1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1 4 ⅥB  ④ 30 1s22s22p63s23p63d104s2 3d104s2 4 ⅡB  15.（2009·东营模拟）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号回答下列问题。
(1)下列 组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)在表中所列的元素中，第一电离能最大的是 ，第二电离能最小的最有可能是 ； （3）在g、h、i、j、k、l 6种元素中，电负性最大的和最小的分别是 、 ； （4）在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径（除m、n外）最大和最小的分别是 、 ，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是 ，离子半径由小到大的顺序是 。 答案 （1）④ (2)m d (3)k g (4)d a kjhfcb fcbkjh 16.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断： （1）四种元素中金属元素分别是 。 （2）D与A的简单离子电子排布式分别是 、 ， 两种离子的离子半径的大小顺序为 。 （3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？ 。 （4）B与D两原子间形成化合物的化学式及对应的电子式分别为 。 答案 （1）K、Ca、Zn (2)Br-:1s22s22p63s23p63d104s24p6 K+:1s22s22p63s23p6 r(Br-)>r(K+) (3)K (4) 17.（2009·济宁质检）已知元素周期表中共有18纵行，如下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影
和
表示d区和ds区。 （2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在 区。 （3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。 （4）请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因： 。 （5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布 种元素。 答案 （1）如图：
(2)ds (3)见上表 （4）Fe价电子的排布式为3d64s2,Fe2+为3d6,Fe3+为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定 （5）118 章末检测三 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分） 1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 （ ） A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 答案 B 2.下列说法正确的是 ( ) A.最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定属于碱金属元素 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素 C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25 D.若主族元素的族序数为a，周期数为b,当
<1,该元素为非金属元素 答案 BC 3.主族元素A和B可形成AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为 ( ) A.ns2np2和ns2np4 B.ns1和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2 答案 C 4.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球形碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是 ( ) A.K3C60中既有离子键又有极性键 B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写成KC20 答案 C 5.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列关于XY2的判断不正确的是 ( ) A.XY2一定是分子晶体 B.XY2的水溶液不可能呈酸性 C.XY2的电子式可能是
D.X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA族的元素 答案 AB 6.某种原子可以表示为
X，对该原子的下列说法中，正确的是 ( ) A.A一定大于Z B.A一定小于Z C.A一定等于Z D.A可能等于Z 答案 D 7.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正化合价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是 ( ) A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ3 D.X3YZ4 答案 C 8.X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是 （ ） A.原子序数X>Y B.还原性X-Y D.酸性HXc>b B.原子的氧化性：a>c>d C.最高价氧化物的熔点：a>d>b D.最高价含氧酸的酸性：c>d>a 答案 D 14.下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是 ( )
A.五种元素一定都是非金属元素 B.五种元素的原子最外层电子数均大于2 C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 答案 B 二、非选择题（本题包括4个小题，共44分） 15.(10分)揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。 （1）图中元素f的氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性 （填“强”或“弱”），元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。
（2）α粒子是 （填编号）原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，图中能正确表示这种模型的是 。
答案 （1）
弱 （2）a C 16.(10分)（2008·全国理综Ⅱ改编,27）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。 （1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ； （2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ； （3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 。 （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 答案 （1）分子 干冰 （2）正四面体形 非极性 Si3N4 （3）三角锥形 （4）CS2 CCl4 非极性 17.（11分）2008年5月22日，化工易贸网讯 为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠（Na3N）就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题： （1）Na3N的电子式是 ，该化合物由 键形成。 （2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别为 、 。 （3）Na3N与水的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+) r(N3-)（填“>”、“=”或“<”）。 答案 （1） 离子 （2）2 （3）复分解 （4）< 18.（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。 请回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中的位置是 。 （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。 （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（用离子方程式表示）： 。 答案 （1）第二周期，ⅥA族 （2）氧气 H2+2OH--2e-
2H2O （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）小于 NH
+H2O NH3·H2O+H+ 19.(13分)表中所列是周期表ⅥA族（氧族元素）的主要元素，表中内容为该族元素的部分性质。 性质/元素 8O 16S 34Se 52Te  单质熔点（℃） -218.4 113  452  单质沸点（℃） -183 444.6 685 1 390  主要化合价 -2 -2，+4+6 -2，+4， +6   原子半径   单质与H2反应情况 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合  请根据表回答下列问题： （1）硒的熔点范围可能是 。 （2）碲的化合价可能有 。 （3）氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 。 （4）如图所示为氧族元素非金属单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则:b代表 ,d代表 （均写单质名称）。
答案 (1)113℃～452℃ (2)-2、+4、+6 （3）还原性 2H2Se+O2
2H2O+2Se (4)硒 氧气 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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