元素及其化合物
命题：陈太平 审核：贾佃祥
第一卷 选择题（48分）
一．选择题（3分×8，每小题只有1个选项符合题意）
1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站,且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：① 可吸入颗粒物；② 总悬浮颗粒物；③氮氧化物；④ 二氧化碳；⑤ 二氧化硫；⑥ 二氧化氮；⑦ 一氧化碳；⑧ 一氧化氮；⑨ 氮气；⑩ 臭氧。 （ ）
A.① ③ ⑤ ⑦ ⑨ B.② ③ ⑤ ⑥ ⑦ C.② ⑤ ⑥ ⑦ ⑩ D.① ⑤ ⑥ ⑦ ⑩
2、一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 （ ）
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B．PAFC中铁显+2
C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
3、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 （ ）
Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子
Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性
Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋4
4、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ）
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维
5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（ ）
A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物
B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物
C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子
6、下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是 （ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
7、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
8、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
二、选择题（4分×6，每小题有个或两个选项符合题意。）
9．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 （ ）
A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液
C．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程
10．用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为 （ ）
A．H2和O2的混合气体??? B．= 2.24L H2??? C．＞2.24L H2? D．＜ 2.24L H2?
11．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是 （ ）
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－
B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、NO3－、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 （ ）
A．NO3－ B．SO32－ NO3－ C．CO32－ NO3－ D．CO32－、NO3－ Na+
14．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
第二卷 非选择题 （72分）
三、填空题
15．（11）有一瓶溶液只含Cl(、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
（1）原溶液 白色沉淀
（2）将（1）所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体
（3）原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀
（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，
说明理由 。
（3）可能含有的离子如何加以确定？ 。
16、（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________________________。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。
17．（13）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和
d的胶塞，加热c，其目的是 _。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 ______________ 。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是__________ 。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______ _，理由是 ____ ______。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____ ___________ __，
实验现象为___ ____ _________；
但此实验的不足之处是 _________。
18．（10）物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
（1）A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。
（2）A与热盐酸反应的离子方程式为 。
（3）写出该框图中由B→E的化学方程式 。
19．（6）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________ ____、_______________________。
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___ _______。
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是____ _____。（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
20．（10分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物溶解、过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2 g
无其他物质
⑤
1.2 g
CuO 0.5 g
⑥
1.2 g
MnO2 0.5 g
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________；
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
21．（10）将23.9 g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。
求：(1)铜片中单质铜的质量分数。
(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。
参考答案
一、二选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
A
D
C
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
CD
A
AD
15、（1）Mg2+、、Cl(（3分）； 、（2分）； Na+ 、 K+（2分）
（2）可以（1分） 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（2分.其他答案合理给分）
(3)经焰色反应.若显黄色.说明含有Na+. 否则不含Na+.；焰色反应时透过蓝色的钴玻璃观察.若显紫色说明含有K+.否则不含K+.（2分）
16.（11分）答案.（1）d e （1分）（2）FeCl3（1分）2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）（2分）
（3）Al(OH)3（1分）NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分）
Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（1分）+H++H2O＝Al(OH)3↓（1分） 17、(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。
18、（1）A：FeS2 C.H2S D.FeCl3 （2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S
（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
19、(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化。 (3)BC。
20、(11分)⑴ ①②③（2分） 研钵 （1分） ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 （2分） ⑶时间 （1分） ⑷碱式（1分） ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分） ⑹CuO的质量有没有改变 （2分）
21、(1)53.6% (2)6.33 mol·L－1
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