高三化学一轮复习：元素推断强化专练
1、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热
化学方程式 。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式 。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
2.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
________________________________________________________________________。
(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。
3.（14分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因： __________________________________________________________________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____________ ＞____________（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并
放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。
4.（15分）
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：__________________________________________________________
5．（18分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之等于D的质子数，A+离子与D2—离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E′离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：
（1）B元素的原子核外电子排布式 。
（2）元素F在周期表中的位置为 。
（3）元素A、D、E可组成化合物甲，写出甲的电子式 。
（4）A和C的单质可化合生成乙，乙分子的空是构型是 ，已知生成1mol气态乙时，放出热量46.1kJ，写出该反应的热化学方程式 。
（5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该反应的化学方程式是 。
（6）E和F可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F元素形成的单质，若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是 。
（7）元素A、C、D按原子个数比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 。
6．（15分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：Y Z W
（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式： ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 ；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。
（4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式： 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 。
7、（8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是
（a）、A、B、E不可能在同一主族
（b）、A、B、C可能在同一周期
（c）、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
（d）、C和D的单质可能生成离子化合物。
（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为 ；C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量
为 mol；
（3）由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈 性（填酸或碱），其原因用离子反应方程式为 。
8、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。
（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_________(写元素符号)，其原因是____________________ ______________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_____ __。
（3）a的阴离子半径__ __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）__________ _________ __________；_______________ ________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________ _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有 种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____________ ___。甲属于 晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数） 。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出乙 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料
9．（11分）A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。
（1）写出下列元素的元素符号：A ，D ；
（2）A~E所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 （用离子符号表示）；
（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为 ；
（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式： ；C、D组成的化合物Z的化学式为 ，Z在信息技术上的一种重要用途是 。 ww w.ks 5u.c om
10.（8分）六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物。请回答：
（1）Y元素的名称是 ；
（2）XZ3化合物的电子式是 ；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）；
（4）化合物XZ4A中所含有的化学键类型为 ；
（5）元素组成为XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为
。
11．（10分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；
（2）C的元素名称是 ；
（3）D元素离子的结构示意图为 ；
（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的电子式为 ，B2E4的结构式为 。
12．（5分）A、B、C、D为短周期元素内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，最外层电子数A和C相等，B和D相等，C和D两元素原子的质子数之和为A和B两元素原子质子数之和的3倍，则这四种元素的符号分别是A________，B________，C________，D________，分别由这四种元素组成的两种化合物相互反应的化学方程式为_________________________________________________．
13．（10分）在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：
(1)有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为 。
(2)有一种元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为 。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为 。
(3)所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为 (填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为 。
(4)除A-E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是 (填离子符号)。
14、(9分)X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式___________。其化学键类型是___________、__________。
（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式__________________ 。
（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。
①a是电源的_____________极，电极反应式是______________________________；
②b电极上的电极反应式是___________________________。
15、(8分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。
(1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。
(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。
(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
(4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。
16．（12分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；
请回答以下问题：
⑴A分子的空间构型是 。B分子的结构式为 ，
⑵写出②中涉及反应的化学方程式 。
⑶由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 。
⑷工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成， 写出有关反应的化学方程式 。
17．（20分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________(填元素符号)，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低，并说明理由： 。
18．（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。
19.(13分) A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：
元素符号：A ，B ，C ，D 。
写出化学方程式：
A2和X反应___________________________________________________。
B4A3D2的化学式 ，其水溶液呈酸性的离子方程式 ______________________________________________________________。
X是由___________分子（填“极性”或“非极性”），它的空间构型是___________；液态X能电离（可根据B2A电离推知），写出其电离方程式____________________________________________________________。
20．（16分）短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA+4+DA—==CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等。请回答下列问题：
（1）BD2的结构式为 ；F的离子结构示意图为 ；CA3分子的空间构型号为 ，用氢锆的表示方法来解释CA3极易溶于水的原因： ；
（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为 ；
（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320KJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）离子化合物CA5的电子式为 ，
其晶体的最小结构单元如图所示
经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏
加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子
21、（14分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①.W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②.Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③.X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④.W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤.X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。
参考答案：1、（1）HClO4
（2）Na·+ + ·Na →
（补电子得失箭头）
（3）H2（g）+1/2 O2(g) === H2O (l) ；△H＝一2a kJ·mol-1
（4）H2O2 + H2S === S↓+ 2H2O
（5）离子键、（极性）共价键；NaClO
（6）HSO3- + H+ === H2O + SO2↑； Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O；
2. (1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS（其他合理答案均给分）
(4)①H-C=N
②CN-+H2OHCN+OH-
(5)16
3.（1）Al(OH)3＋OH－==Al＋2H2O
（2）
（3）酸
Al3+＋3 H2O Al(OH)3＋3H+
（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
（5）HCl＞H2S
（6）S＞Cl>Na＞Al
（7）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol
4． （1）SO3 （2）Cl，HClO HclO2 HclO3 HclO4（任写 3种酸）
（3）直线形 （4）共价键 原子晶体 （5）Mg3N2
Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O
（Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）
5． （1）1s22a22p4（2分）
（2）第三周期第VIIA族（2分）
（3）
（4）三角锥形（2分）
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=－92.22kJ·mol—1(3分)
（5）C12+H2O2=2HC1+O2（3分）
（6）HC1（2分）
（7）NH4++H2O NH3·H2 O+OH—（2分）
6．（15分）（1）C（1分）；N（1分）；O（1分）
（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；⊿H=－92.4kJ/mol（2分）
NO或NO2（2分）
（3）NH4++H2O NH3·H2O+H+；（2分）
NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分）
（4）8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 （2分） 1:4（2分）
7、（1）ad （2分） （2） （1分） 0.25 mol （1分）
（3）碱性 （1分） HCO3-+H2OH2CO3+OH- （1分）
8、（1）Xe （1分） 从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易 （1分）
（2）VIII（1分）； （1分） （3）大于 （1分）
(4) Be2＋＋2OH-=Be(OH)2↓ （1分） Be2＋＋4OH-=BeO22－＋2H2O （2分）
（5）PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2 ↑+2H2O（1分）
（6）15（1分）
(7) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （1分） 离子 （1分） ⑤⑥⑦⑧（选全给2分）
9．（1）Na、Si（2分，各1分）
（2）Na+、Al3+、O2－（2分，答对2个得1分，答对3个得2分，只答1个得0分）
（3）Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O （或Al2O3+2OH－+3H2O === 2［Al(OH)4]－）（2分）
（4）2Na + O2 Na2O2 （2分）； SiO2（1分） ，光导纤维（或制作光缆）（2分）
10.（8分）（1）碳（1分） （2） （1分） （3）Cl->O2->Na+ （2分）
（4）离子键和共价键（2分）（说明：可不答配位键）
（5）NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O（2分）
11．（1）第二周期、IVA（2分，全对才给分）
（2）氟（2分）
（3） (2分)
（4） （2分） （2分）
12．A．H B．O C．Na D．S
13．（10分，每空2分）
（1）第二周期 第IVA族（注：各1分，写成第4主族不得分）
（2）HClO4
（3）K； 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑（要求同上）
（4）O2—
14、(9分) （1）Na＋Na＋ 。 离子键，非极性共价键（共价键）（3分）_。
（2） __NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2分)
（3）①__负 ___极(1分)，电极反应式是___ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O(2分)______；
②_2H2O＋O2＋4e－===4OH－（1分）。
15、(8分) (1） CaCl2 ； 。
(2） ； S=C=S； H2S 。
(3）Si3N4 .(4） 2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O。 (2分) 。
16．(共12分，)
(1) 三角锥型 （2分） （2分）
(2) 3NO2＋H2O＝2HNO3+NO (2分)
(3) N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol (3分)
(4) 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl (3分)
17．（20分） (1)SO3 (2分)
(2)Cl ( 2分) HClO、HClO2、HClO3、HClO4 (2分)
(3)直线型 (2分)
(4)共价键 (2分) 原子晶体 (2分)
(5) Mg3N2 (2分)
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (2分)
(6) SiO2的熔点CO2比高。(2分)
因为前者为原子晶体，由共价键结合，而后者为分子晶体，由分子间的作用力结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。(2分)
18．（1）
（2）A、C(2分)
（3）H2O 水分子间存在氢键(2分)
（4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H 2 O+H2S=S↓+2H2O（写成H2SO3不得分）(2分)
（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);△H=－1367kJ·mol-1（4分）
19．(13分) (1) A：O B：H C：Cl D：N
(2) 5O2 + 4NH34NO + 6H2O
(3) NH4NO3 NH4＋+ H2ONH3·H2O + H＋
(4) 极性 三角锥形 2NH3NH4＋+ NH2－
20． （1）O=C=O; ;三角锥形
（2）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
（3）N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g); △H=－641.6kJ/mol
（4） ；
21、(1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。
(4)CO2＋CaO = CaCO3。
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