打开原子世界的大门和探索原子构建物质的奥秘
第一课 原子结构
第一学时---原子结构
考纲要求：
理解原子的构成、元素、同位素、同素异形体和相对原子质量的概念，理解AZX的含义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数之间的关系
理解核外电子排布的规律、电子云和电子运动状态（s、p电子云），掌握电子式、原子结构示意图、核外电子排布式的书写（1-18号元素）
基础重温获新知：
一．原子结构
1．原子是由位于中心的原子核和带负电 构成的，而原子核是由带正电的 和不带电的 构成的，整个原子不显电性。 的多少决定元素的种类；
决定元素原子的质量； 决定元素原子的化学性质。最外层电子数大于等于 ，一般为非金属元素，易得电子，难失电子，最外层电子数小于等于 ，一般为金属元素，难得电子，易失电子，最外层电子数等于 时，一般不易失得电子，性质不活泼，如稀有气体：Ne、Ar、Kr等。
2．由于每个质子或中子的相对质量都大约为 (相对于一个l2C质量的1/12),一个电子的相对分子质量约为 ，因此，在同一个原子中，原子序数=
= = ，质量数(A〉= 。
3． 叫做元素, 叫同位素。同位素是同种元素的 ，同位素原子的化学性质几乎完全相同的原因是 。
二、核外电子排布
1．核外电子排布规律
(1)在多电子原子中,电子的能量并不相同。通常能量高的电子在离核 的区域运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层。各电子层由内向外依次记作第1、第2、第
3、第4······电子层,分别用 表示。
(2)每个电子层(n)最多容纳电子数为 个。
(3)当一个电子层处于原子最外层时,该层电子数不会超过 个(K层不超过2个)；处于次外层时,该层电子数不会超过 个；处于倒数第三层时,该层电子数不会超过 个。
（4）当电子进入电子层时总是尽先排布在能量 的电子层上,然后依次 在能量 的电子层上。
2．电子云
〈1〉电子运动不同于宏观物体运动的特点：①质量 ，②运行速度 ,③运动范围 。
〈2〉电子云是人们用统计方法对核外电子运动规律所作的一种描述。小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现 。
3．原子核外运动状态由 、 、 、
四个方面决定。
4．核组成符号AZX中，X为 符号，A为 ，Z为 ，A-Z为 。
名师助学：
1．组成原子的粒子间的关系可以表示如下：
X
①的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
②中各个字母的含义：A：质量数；Z：质子数；q：原子个数；p：原子的电荷数。
③电性关系：
原 子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子：质子数（Z）=阳离子核外电子数+阳离子电荷数
阴离子：=质子数（Z）=阴离子核外电子数-阴离子电荷数
质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。
④质量关系：质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）
2．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子，互称同位素；或同一元素的不同原子之间互称同位素。
两同：同质子数，同一元素；两不同：中子数不同，原子不同。
同位素的特点：
天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。
同种元素，可以有若干种不同的核素。（元素：110多种，同位素：1800种）
同位素是同一元素的不同原子之间的互相称谓，不指具体的原子。
同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同，只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。
3．元素的相对原子质量
原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是经过精密的实验测得的。
相对原子质量：
近似相对原子质量：指元素的天然同位素的质量数。
同位素相对原子质量：即同位素原子的相对原子质量。例如：为34.969；为36.966。
⑤元素的相对原子质量等于该元素各同位素的相对原子质量与其丰度乘积之和。
元素的相对原子质量=M1×W1%+M2×W2%+······
⑥近似相对原子质量等于该元素各同位素的质量数与其丰度乘积之和。
近似相对原子质量=A1×W1%+A2×W2%+······
4．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各点概率密度大小的一种图形。
电子云：1、表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；
2、小黑点的疏密表示出现机会的多少。密：机会大；疏：机会小。
5．电子层的表示
电子层数（n）
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
K
M
N
O
P
Q
电子亚层数
1
2
3
4
电子亚层符号
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
亚层轨道数
1=12
1+3=22
1+3+5=32
1+3+5+7=42
n2
最多容纳电子数
2
8
18
32
2 n2
能量大小
KMg(OH)2
(3)NH3+H2O ≒ NH3.H2O ≒ NH4+ + OH-
(4) 分子晶体(5)OH-,H3O+
10．（（234×0.005+235×0.72+238×99.275）10-2）
单元过关测试：
1B2C3A4C5D6C 7B8A9D
10C11B12C13B14C
15B16A17D18BC
填空题
19．核内中子数（或原子质量数不同）；C
20． (1) Cl K 4分(2) Cl2 +2KOH →KCl+KClO+H2O 2分(3)2KClO3→2KCl + 3O2↑ 2分
21． (1) BC 2分 (2 ) ②,①③ 3分(3 ) 1分（4）KO2 2分
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