第三课 物质的组成、性质和分类
第四学时---物质的组成、性质和分类
考纲要求：
理解原子、分子、离子、纯净物、混合物、单质、化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
理解化学变化、物理变化的概念、区别与联系，掌握化学反应的分类和物质的简单分类
基础重温获新知：
1．元素是具有相同 （即质子数）的同一类原子的总称。分子是保持物质
性质的一种微粒。原子是 变化中的最小微粒。在化学变化中，原子不可再分，但原子的 要发生变化。
2．举例说明有原子构成的物质： ；由分子构成的物质： ；
由离子构成的物质： 。
3．由于分类的依据不同，物质可以有多种不同的分类方法。物质根据 不同分为混合物和纯净物，由 构成混合物，由 构成纯净物。根据组成 种类不同，纯净物分为单质和化合物。化合物根据 不同分为离子化合物和共价化合物，根据 不同分为电解质和非电解质，根据是否含
元素分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又分为氧化物、酸、碱、盐，氧化物分为 、 、 、 等。
4．物质在变化过程中， 的变化为物理变化。物质不经 变化就表现出来的性质叫物理性质。例如 等属于物理性质，从微观的角度来说，物理变化过程中 没有变化。物理性质需大量分子集合体才能表现出来。
5．物质在变化过程中组成改变，分子内各原子间 断裂， 形成，有 生成的变化叫化学变化。物质在 变化中所表现出来的性质叫化学性质。例如
属于化学性质。化学变化的实质与判断依据是看有无 生成。从微观来看，看是否生成 分子。分子的 或 发生变化，都说明生成了新分子。
名师助学：
1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）
化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）
5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物
酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
6．物质的变化
物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质
物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：
金属：钠、铁
混合物 酸性氧化物CO2、SO2
单质 非金属：氯气、硫
物质 成盐氧化物 碱性氧化物Na2O、CuO
稀有气体：氖、氩
纯净物 氧化物 两性氧化物Al2O3、ZnO
不成盐氧化物：NO、CO、NO2
无氧酸：HCl、H2S
化合物 酸
含氧酸：H2SO4、H3PO4
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱
不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2
正盐：Na2CO3、K2S
酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4
盐 碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
复盐：KAl(SO4)2·12H2O
络盐：Na3AlF6
注意：判断氧化物所属类别时,一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金
属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
9．无机化学反应的基本类型
以无机化学反应中原子、分子重新组合形式的变化来分：
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
从反应中有无电子的转移（电子得失或电子对的偏移）来分，还可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应
10．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属 非金属
碱性氧化物 盐 酸性氧化物
碱 酸
注意：（1）只有可溶性碱才能由碱性氧化物与水化合生成，弱碱可用盐与可溶性碱反应制得。弱碱加热分解为相应的氧化物，可溶性碱加热一般不分解。
（2）酸与盐的反应一般遵循强酸指弱酸
碱与盐、盐与盐的反应，一般均要可溶。
（3）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应，生成物中必须有气体、沉淀和弱电解质生成。
基础知识与基本技能-----A级过关题
1．下列物质中直接由离子组成的是（ ）
A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A 重水 B 氯水 C 胆矾 D 小苏打
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
A 煤的干馏 B 石碱的风化
C 丁烷的裂化 D 石油的分馏
4．下列各项中属于化学性质的是（ ）
A 氨气具有刺激性气味 B 硫呈黄色
C 用二氧化碳灭火 D 铁在潮湿空气中生锈
5．下列说法正确的是（ ）
A 三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组成
B 三氧化硫有硫单质和氧气组成
C 每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成
D 三氧化硫由一个硫元素和三个氧元素组成
6．下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A 只由一种元素组成的物质
B 只由一种原子构成的物质
C 只由一种分子构成的物质
D 只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质
7．下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A 红磷加热到4160C升华后冷凝后变成白磷 B 分馏石油生产汽油
C 二氧化碳变成干冰 D 氯化钠变成钠离子和氯离子
8．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（ ）
A SiO2转变成H2SiO3 B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2
C CaCO3转变成Na2CO3 D Cu转变成Cu(NO3)2
9．下列物质中能够与酸反应生成盐和水,但不属于碱性氧化物的( )
A.Na2O B.Na202 C.Na .CuO
10．下列物质（1）胆矾（2）氢硫酸（3）冰醋酸（4）金刚石（5）福尔马林（6）石膏（7）含有冰块的水（8）浓硫酸。其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 。
过程与方法---B级能力过关题
1．下列说法中正确的是（ ）
A.点燃蜡烛时,既发生了化学变化又发生了物理变化
B.在电解、电泳和电离过程中必须通直流电
C.只含一种元素的物质一定是单质
D.凡酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸
2．下列各组物质的分类都正确的是（ ）(括号里的是类别)
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2S04(离子化合物)、C02(非电解质)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐〉、HN03(含氧酸)、NaOH〈强电解质〉
C.HCl(共价化合物〉、CH3COOH(羧酸〉、Na202(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃〉
D.NO2〈酸性氧化物)、CH3CHO(有机物〉、CO〈有机物)、CH3COOCH3(酯)
3．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物
质的总质量⑥物质的总能量,在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A ①②⑤ B .①②③⑤
C ②⑤⑥ D ①④⑤⑥
4．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.Ba(OH)2 B.Na2SO3 C.NaHCO3 D.NH4NO3
5．下列说法中正确的是（ ）
①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C原子质量1/2的比值
②质子数相同的微粒一定属于同一种元素
③分子是保持物质性质的一种微粒
④原子是物质变化中的最小微粒
⑤同一种元素组成的单质是纯净物
A. 均不正确 B ②⑤正确 C.③④正确 D.①②正确
6．某二价金属的氧化物11.2克，当全部转化为氯化物时的质量为22.2克，则此金属元素的原子量为（ ）
A 56 B 40 C 24 D 65
7．下列物质属于混合物的是（ ）
A 冰和水 B 胆矾 C 纯净的盐酸 D 硫酸
8．下列物质的俗名与分子式不相符合的是（ ）
A 电石 CaC2 B 明矾 KAl(SO4)2.12H2O
C 萤石 MgF2 D 石灰石 CaCO3
9．含有氯气分子的是（ ）
A 液氯 B 氯酸钾 C 氯仿 D 氯化钾
10．化工生产中常常用到“三酸两碱”。“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。
(2)"三酸"与"两碱"之间均可反应,若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）： ，
。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）
A Ag B Cu C Al D Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收二氧化碳，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量二氧化碳后，将溶液低温下蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：① ，
②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。
（5）将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 克。
单元过关检测：
1．下列不符合当今化学研究方向的是（ ）
A.发现新物质 B 合成新材料
C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中原子守恒关系
2．在下列叙述中，肯定为纯净物的是（ ）
A 只由一种元素组成的物质
B只由一种原子组成的物质
C只由一种分子组成的物质
D只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
A 氧气在放电条件下变成臭氧 B 加热胆矾成白色无水硫酸铜
C 漂白的草帽久置于空气中变黄 D 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
4．下列物质长期放置在空气中容易变质但不属于氧化还原反应的是（ ）
A CaO B Na2O2 C Na2SO3 D FeSO4
5．指出下列物质的变化过程中，属于物理物理变化的是（ ）
A 白磷在2600C时隔绝空气可转变为红磷
B 固体氯化铵受热成为气体
C 盛有二氧化氮气体的密闭容器浸入冷水中，颜色变浅
D 氢气和氧气混合成爆鸣气
E 氯化钠水溶液导电
6．下列说法中正确的是（ ）
A 金属氧化物都是碱性氧化物
B 非金属氧化物都是酸性氧化物
C 碱性氧化物都是金属氧化物
D 酸性氧化物都是非金属氧化物
7．某元素的+3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13：6，则它的原子量为（ ）
A 26 B 52 C 78 D 104
8．下列物质中，所含氧原子的个数不相等的一组是（ ）
A 等质量的NO和14CO B 等物质的量的亚硫酸钠和三氧化硫
C 等质量的冰醋酸和葡萄糖 D 标准状况下1升水和0.5升氧气
9．下列含氧酸的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是（ ）
A H2SO4 B H2CO3 C H2SiO3 D H2SO3 E HPO3
10．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质
11．下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是（ ）
A 大理石、重晶石、光卤石 B 小苏打、苏打、大苏打
C 绿矾、胆矾、明矾 D 铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
12．下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（ ）
A 铝 B 氯 C 镁 D 氧
13．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（ ）
A NH4NO3 B SiO2 C C6H5NO2 D Cu
14．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A 甘油加水做护肤剂
B 用明矾净化水
C 烹鱼是加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
15．下列过程属不可逆变化的是（ ）
A 盐的电解 B 晶体的溶解 C 弱电解质的电离 D 蛋白质的盐析
16．下列物质与水反应，能放出单质气体的是（ ）
A 氟气 B 碳化钙 C 二氧化氮 D 氧化钙
17．下列物质中，既可以与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A NaHSO4 B NaHCO3 C Na2SO3 D NH4NO3
二、选择题（每小题有1~2个正确选项）
18．下列物质中，含有氯离子的是（ ）
A 氯酸钾溶液 B 氯化氢气体 C 氯乙烷 D 氯水 E 氯化钠晶体
19．下列真正代表物质分子组成的式子是（ ）
AH2SO4 B SiO2 C NaCl D CH3CH2OH E Na
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
A 澄清石灰水 B 明矾 C 由12C和13C共同组成的石墨
D 白磷中含有少量的红磷 E 含铁70%的氧化铁
21．下列物质有固定熔沸点的是（ ）
A 液氨 B 汽油 C 甘油 D 植物油 E 脂肪
22．下列物质中属于复盐的是（ ）
A 冰晶石 B 重晶石 C 明矾 D 绿矾 E 光卤石
23．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）
A NaOH B Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Al2S3 E FeCl2 F CuS
三、填空
24．下列物质（1）镁（2）硫化钾（3）氮气（4）氦气（5）氯化氢（6）氯化钾。其中由分子构成的 ，由原子直接构成的是 ，由离子直接构成的 。
25．联碱法制纯碱的反应原理中关键反应为：NH4HCO3＋NaCl（饱和）≒NaHCO3↓+NH4Cl，其生产流程示意图为：
粗盐中通常含用Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，生产前通常要将除掉，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为＿ ＿。
写出下列物质的化学式：A气体＿＿，B＿＿＿。上述流程中生成NH4HCO3的化学方程式为：＿＿＿。
写出下列操作名称：操作Ⅰ＿＿＿，操作Ⅱ＿＿＿＿。
写出下列物质的化学式：固体C＿＿＿，晶体E＿＿。
生产中可循环使用的物质为＿＿＿。
答案
第三课 物质的组成、性质和分类
第四学时---物质的组成、性质和分类
基础重温获新知：
1．核电荷数，化学，化学变化，核外电子数
2.金刚石和二氧化硅；碘和干冰；硝酸钾和氯化钠
3．种类，一种或几种物质，一种物质，元素，化学键，水溶液或融化状态能否电离，碳，酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物
4．没有生成其它新物质。化学变化。颜色、状态、气味、熔沸点、硬度和密度等，物质的结构
5旧的化学键，新的化学键，新物质，化学变化，氧化性、还原性、酸性和碱性等）
基础知识与基本技能-----A级过关题
1C2B3D4D5C6C7A8D
9B10． 2、5、8 ， 1、3、6 ， 4 。
过程与方法---B级能力过关题
1A2B3A4C5A6B7C8C9A10．（1）碳酸钠 （2）H++OH- → H2O 2H++CO32- →H2O+CO2↑(3)A、B （4）①NaOH、Na2CO3 ③ Na2CO3、NaHCO3（5）5.85
单元过关检测：
1D2C3D4A5D6C7B8D9A10B11C12B13C14A15A16A17B18DE19AD20BE21AC22CE23BF
三、填空
24． 3、5 ， 1、4 ， 2、6 。
25．（1）NaOH BaCl2 Na2CO3（其它合理也给分）（3分）
（2）NH3 （1分） CO2 （1分） NH3+CO2+H2O→NH4HCO3（2分）
（3）过滤 加热 （各1分）
（4）NH4Cl NaHCO3 （各1分）
（5）NaCl H2O CO2（3分）
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