化学原创试题（26）
原创试题1：已知:①在发烟硫酸（H2SO4·SO3）中，I2和I2O5生成I2(SO4)3。
②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。
下列说法正确的是（ ）
A.发烟硫酸的摩尔质量为178
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
D.反应②中若消耗2mol I2(SO4)3则有电子转移3mol
答案：C
解析：发烟硫酸（H2SO4·SO3）的摩尔质量是有178g·mol-1，A错误；I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2(SO4)3，写出方程式并配平：4I2+6 I2O5+15H2SO4·SO3 = 10 I2(SO4)3十15H2O，氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3:2，B错误；I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为l:3，然后可快速配平方程式4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3:1，错误，4I2(SO4)3～I2～6e—，D正确。
原创试题2：已知：反应① Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) △H1=akJmol(1；
反应② 1/2O2(g)+CO(g)=CO2(g) △H2=bkJmol(1
测得不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值温度的变化如下 ．
温度／℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)判断a 0(填“>"、“<"或“=”)，在500(C 2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为 。
(2)700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900(C D.使用合适的催化剂
(3)由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) △H3中的△H3= (用含a、b的代数式表示)。
(4)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的c(H2CO3)=1.5(10(5 mol·L(1，pH=5.60。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3(+H+的平衡常数Kl= 。(列出表达式并计算，保留两位有效数字。已知：10 (5.60=2.5(10 (6)
答案：.(1)>（1分）50%（2分） （2）BC（2分 ）
（3）2(a+b)kJmol(1（2分）（数值、单位各1分）
（4）K1===4.2×10(7 mol·L(1；（2分）
解析：由k随温度变化的情况可知a(0,根据盖斯定律求得(H3，根据电离平衡常数表达式可求k1。(1)温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，a>0。根据500℃时的平衡常数可计算出平衡时CO2的转化率为50%。（2）反应①在反应前后气体分子数不变，缩小反应容器体积，压强增大，但平衡不移动，A错；通入CO2，平衡向正反应方向移动，B对；升高温度到900℃，平衡向正反应方向移动，C对；使用合适的催化剂，只能改变反应速率，但平衡不移动，D错。(3)根据盖斯定律，由(①+②)×2可得：2Fe(s)+O2 (g)＝2FeO(s) △H3，则△H3= 2 (a+b) kJmol(1。
(4)K1===4.2×10-7。
原创试题3：(15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故乙炔俗称电石气。某同学设计如下方案，来测定电石中CaC2的纯度（杂质不参加反应）。
实验原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
通过测定生成的气体的体积（标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤：
①称取样品1.2 g；
②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
⑧向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360 mL处恰与水槽内液面相平；
④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。
请回答下列问题：
(1)上述实验所用的玻璃仪器的名称为 。
(2)若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。
(3)生成气体体积是 mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是
(4)若将C2H2通入KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色会变浅，化学反应方程式为
□KMnO4+□C2H2+□H2SO4＝□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O。若上面实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液吸收，请计算需0.1 mol/L的KMnO4溶液 mL。
(5)通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为 。
答案：.(1)圆底烧瓶、分液漏斗、导管、量筒（水槽）（3分）
(2)500（2分）
(3)336（2分） 使量筒内外液面持平、视线与量筒内液面的最低处相切（2分）
(4)300（3分）
(5) 80%（3分）
解析：本題主要考查化学实验及计算，意在考查考生对实验装置、仪器选择及相关计算的掌握程度。(1)考查对常用化学仪器的识别；(2)实验前选择量筒的规格应用100%的样品纯度估计，CaC2～C2H2，列式解得V(C2H2) =0.42 L=420 mL。
(3)实验步骤③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒內液面在360 mL处恰与水槽内液面相平；④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。说明C2H2气体收集了360 mL-24 mL=336 rnl， 读取气体体积时应注意三点：内外温度一致、内外压强一致和视线与液面的最低处相切。
(4)考查氧化还原配平及计算，先配平2KMnO4+C2H2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O，2KMnO4～C2H2，列式解得V(KMnO4) =0.3 L=300 mL。
CaC2～C2H2，列式解得(C2H2) = 80%。
原创试题4：](15分)由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n(1)d n+6nsl，回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为 。
(3)该配位化合物的化学式为____________，配体的中心原子的杂化方式为 ，请补充实验室制备该配位化合物的过程：
。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个(键， 个(键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式
答案.（15分）
(1)N>O>S （1分） (2) （1分）
(3)Cu(NH3)4SO4(H2O （1分） sp3杂化（1分） CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解深蓝色的透明溶液析出深蓝色的晶体（2分）
(4)H2O与H2O2之间形成氢键（1分）
(5)H(N=N(H （2分） 3（1分） 1（1分）
(6)CuH （2分） 2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl（2分）
解析：在硫酸铜溶液中通入氨气直到过量，CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解深蓝色的透明溶液析出深蓝色的晶体，相关的离子方程式为Cu2++2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—。
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