考点1 化学常用计量
1、（2013·福建高考·10）下列说法正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等
【解题指南】解答本题时应明确如下几点：
（1）根据n＝计算物质的量时应注意：必须是气体。必须在标准状况下。
（2）温度对水的电离平衡及pH的影响：越热越电离。
（3）△H与化学计量数的对应关系：成正比。
（4）恰好中和是指酸碱恰好完全反应。
【解析】选C。因为不知道11.2L O3是否是处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A选项错误；由于水的电离过程吸热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，B选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质的量相同，C选项正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，△H也加倍，D选项错误。
2、（2013·福建高考·6）下列说法不正确的是
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液
D．金属着火时，用细沙覆盖灭火
【解析】选C。量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。
3、（2013·山东高考·8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCL和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）[来源:学.科.网]
【解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念，强、弱电解质的不同。
【解析】选B，A项，次氯酸属于弱酸，但它对应的盐，属于强电解质，A错；C项，盐酸和食盐溶液均能通过离子导电，但是HCl属于共价化合物，C错； D项，电解NaCl溶液得到1mol的氢气时，理论上需要转移的电子数为2NA，D错。
4、(2013· 安徽高考· 7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是
A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
【解题指南】根据题给化学方程式从不同角度分析：
【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A
储氢原理属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化。[来源:学科网]
错误
B
NaHCO3 、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键。
正确
C
储氢过程中NaHCO3 中C元素的化合价从+4价降低到+2，被还原。
错误
D
根据化学方程式进行计算求出氢气的体积只有在标准状况下才是2.24L.
错误
5、（2013·上海高考·11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
11. D【解析】本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案为：D。
6、（2013·新课标全国卷·9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA[来源:学科网ZXXK]
【解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分析，注意标准状况气体摩尔体积应用的条件。
【解析】选D。因为常温常压下22.4L氯气的物质的量不是1mol,而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA,由此判断D项不正确；A项NO2 、CO2 都是一个分子中含有两个氧原子, 从而分析A项正确，因此A项与题意不符；B项,乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，从而分析B项正确，因此B项与题意不符；C项, NO2 、N2O4的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关，从而分析C项正确，因此C项与题意不符。
7、（2013·广东高考·11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键[来源:学_科_网]
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子
C 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 -
D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子
【解题指南】解答本题时可以从以下思路进行：
【解析】选A。因为4gCH4中C-H的物质的量为4×4g÷16g/mol=1mol,从而根据N=nNA得C-H共价键为nA,由此判断A正确；B项中Fe有0价转化为+3价，因Fe少量，所以是转移3 nA 个电子，即不正确；C项中根据n=CV可求得HCO3 —的物质的量为0.1mol，但因HCO3 —会水解而消耗一部分，所以是HCO3 —小于0.1nA 个，即不正确；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，即不正确。[来源:学+科+网]
8、（2013·海南高考·7）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【解析】A项为可逆反应，不能进行到底；B项无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠升高为+1价，都会失去0.1mol；C项硫离子水解；D项标况下四氯化碳为气态。
【答案】B
9、（2013·江苏高考·8）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是[来源:学#科#网Z#X#X#K]
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA[来源:学科网ZXXK]
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【参考答案】B
【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。
C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。
D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。[来源:Zxxk.Com]
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
【解题指南】解答本题时应注意可逆化学反应特点、常见氧化还原反应的原理，使用22.4L·mol-1 时要注意看清条件是否满足。
【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A
氯气与水的反应为可逆反应，0.1mol氯气不可能完全反应，转移电子应小于0.1NA[来源:学科网]
错误
B
18克水为1mol，每个水分子中有3个原子，所以18克水的原子总数为3 NA
正确
C
标况下，乙醇为液体，不能用22.4L·mol-1进行计算，标况下，11.2L乙醇远远超过0.5NA
错误
D
常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，2.24L混合气体小于1mol，所含碳原子也应小于0.1mol
错误
10、（2013·四川高考·7）7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5
常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为
50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2充分反应，转移电子的数目为0.46
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6
【解题指南】解答本题时应注意以下几点：
（1）烯烃最简式相同，氢元素百分含量相同；
（2）一定量的浓硫酸和铜反应，反应到最后变成稀硫酸，不能在和铜反应[来源:学*科*网]
可逆反应不能进行到底。
【解析】选B。
选项
具体分析[来源:学。科。网Z。X。X。K]
结论
A
氟化氢在标准状况下是液态。
错误
B
烯烃最简式相同，为CH2，所以7.0g乙烯和丙烯中氢元素为1 g,氢原子为NA。
正确
C
浓硫酸和过量的铜反应，反应一段时间后变成稀硫酸，反应不再进行，题目中完全反应生成0.46NA二氧化硫，实际应小于这些。
错误
D
二者完全反应转移0.6mol的电子，氮气和氢气反应为可逆反应，总量应该小于0.6mol。
正确
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