考点10 钠元素单质及其重要化合物 1、（2013·福建高考·6）下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 【解析】选C。量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。 2、（2013·北京高考·6）6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
【解题指南】解答本题时应注意熟记常见物质的俗名、性质及在生
产生活中的用途。 【解析】选B。小苏打的有效成分为碳酸氢钠。 3、（2013·大纲版全国卷·12）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O ,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是 A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞
V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 【解题指南】解答本
题时应掌握有关元素化合物知识 【解析】选A 。常压和500ｏC条件下，水是气体，根据等物质的量物质分解关系式：
～
，
～
，
～
～
～
，
～
～
。 4、（2013·海南高考·2）下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 【解析】小苏打是碳酸氢钠，煤气是CO和H2，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯。 【答案】A 5、（2013·海南高考·8）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2SO3
B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3 【解析】A选项有铵盐，加热产生气体，溶解得到亚硫酸钡沉淀且溶于盐酸；B选项溶解得到的氯化银不溶于盐酸；C项碳酸氢钠分解生成二氧化碳，加水溶解发生双水解，生成的氢氧化铁可溶解于盐酸；D项溶解后得不到沉淀。 【答案】AC
6、（2013·江苏高考·7）下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①
②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 【参考答案】A 【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性
弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3＋水解FeC
l3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。 【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。 【解析】选A。 对于①：第一步转化Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O， 第二步转化2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3 或NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3； 对于②：
第一步转化不能一步实现，第二步转化SO3+H2O=H2SO4；[来源:Zxxk.Com] 对于③：第一步转化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步转化 2NaHCO3
Na2C
O3＋H2O＋
CO2↑ 对于④：第一步转化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步转化，FeCl3水解，得不到无水FeCl3； 对于⑤：第一步转化Ca(OH)2+ MgCl2= Mg(OH)2↓+ CaCl2 , 第二步转化Mg(OH)2
MgO＋H2O；所以选A.①③⑤。 7、（2013·上海高考·八大题）八、(本题共12分)[来源:学科网] 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空： 41．二
氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。 42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为____％。 43．粗盐(含Ca2+、Mg2
+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。 44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__
。 45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。 46．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；
若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。 【答案】（本题共12分） 41. (NH4)2CO3（1分） ； 42. 92%（2分）； 43.过滤、碳酸氢铵 （2分） 44.氢氧化钠、碳酸钠 （2分） ； 45.中和过量的
氢氧化钠和碳酸钠 （2分） 46. HCO3-+OH-→CO32-+H2O、NH4++OH-→NH3+H2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 （3分） 【解析】（41）将CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶体析出，随CO2不断通入，(NH4)2CO3和CO2作用转化为NH4HCO3晶体，最终析出NH4HCO3晶体。（42）
该氨水完全反应需通入0.8molCO2，过滤得到m(NH4HCO3)＝54.0g+0.8mol×44g·mol-1－31.2g＝58g，理论上应得到m(NH4HCO3)＝0.8mol×79g·mol-1
＝63.2g，故实验NH4HCO3的产率为：58g/63.2g＝92%。（43）粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中加入沉淀剂、过滤（除去沉淀），
然后加入盐酸，调PH（除去前面加入沉淀剂引入的OH-与CO32-），此时溶液为纯净的NaCl溶液，再向该溶液中加入碳酸氢铵，即可析出溶解度较小的碳酸氢钠，然后过滤、洗涤得到纯净NaHCO3，将Na
HCO3加热得到Na2CO3。（44）步骤2中加入沉淀剂为NaOH（用来除去Mg2+）、碳酸钠（用来除去Ca2+）。（46）因向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O与NH4++OH-＝NH3·H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-，证明先发生HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，否则先发生NH4++OH-＝NH3·H2O。 8、（2013·上海高考·十一大题）十一、(本题共16分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： 57．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.
32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。 58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。 59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(
OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。 60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 　  氢氧化钠质量(g)  氯化钠质量(g)  ①  2.40  3.51  ②  2.32  2.34  ③  3.48  3.51   上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。 十一、57. 78 （2分）； 58. （5分） （1）c(OH-)＝
×1000＝0.75（mol/L） （2）设上述合金中含amolNa、bmolK， a+b＝0.75×2 23a+39b＝5.05 a＝0.050mol b＝0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2 59.（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-
×24＝3（mol） 112LCO2的物质的量:112/22.4＝5（mol） n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]
:5＝4:5。 60.（5分）由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为： M1(NaOH)＝
×2.40＝40g/mol[来源:Z+xx+k.Com] M2(NaOH)＝
×2.32＝58g/mol M2(NaOH)＝
×3.48＝58g/mol 结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。 【解析】本题以元素化合物为载体命题，意在考查考生的计算能力和分析、推理能力。（57）利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝（40.32L/22.4L·mol-1）×2/3×65g·mol-1＝78g。（58）①由反应方程式可知产生1molH2同时生成2molOH-，故c(OH-)＝(0.075mol×2)/0.2L＝0.75mol/L；②设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a+b＝0.75×2 和23a+39b＝5.05，解之得a＝0.050mol、b＝0.10mol，故可得到合金的化学式为NaK2。（59）若溶液中仅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24molAl(OH)3的同时生成12molNa2CO3，而实际得到24molAl(OH)3与15molNa2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝（15-12）mol×2＝6mol，故通入112LCO2（5mol）先与NaOH作用消耗CO23mol生成3mol Na2CO3,然后2molCO2与NaAl(OH)4作用得到4molAl(OH)3和
2
mol Na2CO3,故生成
n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝4:(3+2)＝4:5。（60）由NaO
H+HCl＝NaCl+H2O可知溶液PH=7时，二者恰好反应，故三次实验得到的固体均为纯净的氯化钠，故利用“钠守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)＝m(氢氧化钠样品)/M(氢氧化钠样品)，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。 9、（2013·天津高考·2）下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ） A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe
在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。[来源:Z.xx.k.Com] 【解析】选C。 选
项 具体分析 结论  A 硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性。 错误  B 二氧化硅能和氢氧化钠反应。 错误  C 二氧化氮和水反应生成硝酸和一
氧化氮，化合价由+4价变为+2价和+5价，是氧化还原反应。[来源:Zxxk.Com] 正确  D 铁和氯气反应只生成氯化铁。[来源:学&科&网] 错误  10、（2013·重庆高考·7）下列叙述正确的是 Ｆe与S混合加热生成FeS2 NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 【解题指南】解答本题时应注意物质的特
殊性质，如硫元素的氧化性较弱，碳酸钠的稳定性较强，同时注意关键词语“过量”“浓”“空气”。 【解析】选C。 选项 具体分析 结论  A 两者混合加热生成FeS。 错误  B 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠。 错误  C 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，但是当铜过量时，随着硝酸的浓度的降低，产物中便有一氧化氮生成。 正确  D 白磷在空气中加热会与氧气反应。 错误

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