考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物 1、（2013·山东高考·12）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中
一定有SO42- C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶
倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水[来源:学#科#网Z#X#X#K] 【解题指南】解答本题时应明确氯气和二氧化硫褪色的原理的不同点，Cl-、SO42-的检验方法及注意事项。 【解析】选D。A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO32-，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误； 2、（2013·江苏高考·7）下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①
②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 【参考答案】A 【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3＋水解FeCl3溶
液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。 【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。 【解析】选A。 对于①：第一步转化Al2O3＋2NaOH=2N
aAlO2＋H2O， 第二步转化2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3 或NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3； 对于②：第一步转化不能一步实现，第二步转化SO3+H2O=H2SO4； 对于③：第一步转化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步转化 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 对于④：第一步转化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步转化，FeCl3水解，得不到无水FeCl3； 对于⑤：第一步转化C
a(OH)2+ MgCl2= Mg(OH)2↓+ CaCl2 , 第二步转化Mg(OH)2
MgO＋H2O；所以选A.①③⑤。 3、（2013·天津高考·2）下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ） A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。 【解析】选C。 选项 具体分析 结论[来源:学科网ZXXK]  A 硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性。 错误  B 二氧化硅能和氢氧化钠反应。 错误  C 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化合价由+4价变为+2价和+5价，是氧化还原反应。 正确  D 铁和氯气反应只生成氯化铁。 错误  4、（2013·重庆高考·7）下列叙述正确的是 Ｆe与S混合加热生成FeS2 NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 过量的铜与浓硝
酸反应有一氧化氮生成[来源:学.科.网] 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫元素的氧化性较弱，碳酸钠的稳定性较强，同时注意关键词语“过量”“浓”“空气”。 【解析】选C。 选项 具体分析 结论  A 两者混合加热生成FeS。 错误  B 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠。 错误  C 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，但是当铜过量时，随着硝酸的浓度的降低，产物中便有一氧化氮生成。 正确  D 白磷在空气中加热会与氧气反应。 错误  5、（2013·广东高考·12）下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ  A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色  B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维  C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO  D Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜   【解题指南】解答本题时应从常见物质的性质考虑。 【解析】选D。 选项 具体分析 结论  A 陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性。 没有因果关系  B 二氧化硅不导电。 不正确  C 陈述Ⅱ表现出弄硫酸的吸水性。 没有因果关系  D 陈述Ⅱ中Fe3+氧化铜而使铜腐蚀回收。 属于因果关系  6、（2013·江苏高考·5）下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 【参
考答案】C 【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 【解题指南】解答本题时应牢记典型物质的性质和应用，搞清其中有关的化学原理。 【解析】选C。A项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A项正确；B项，三氯化铁溶液可以与铜反应，三氯化铁溶液用于蚀刻电路，B项正确；C项，二氧化硫的漂白是二氧化硫的漂白性，而不是还原性，C项错误；D项，电池的电极应能导电，负极上发生氧化反应，D项正确。 （2013·四川高考·137. （2013·江苏高考·5）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【解题指
南】解答本题时可以按照以下
流程：
【解析】选B。根据题意得到的金属离子
的沉淀为氢氧化
铜0.4mol，根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2mol有氧化亚铜0.1mol，将溶液变成中性时消耗硝酸1mol，沉淀铜离子只消耗了0.8mol，因此反应过程中硝酸过量0.2mol，由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应，该反应过程中铜元素的化合价均升高为+2价，化合价升高了0.4+0.2=0.6mol，硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价，因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2mol，根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2mol浓度为2.4mol.L-1。 8、（2013·上海高考·20）
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 AD【解析】本题考查氧化还原反应，意在考生考生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化
剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C项错误；利用反应知转移6mole-,有1molS被氧化，D项正确。 9、（2013·浙江高考·26）已知：I2＋2


＋2I―。 相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI  Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12  （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入 调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。 （2）
在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。 （用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。 （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 ①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。 ③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。 【解题指南】解答本题时应注意以下两点： （1）CuCl2是强酸弱碱盐，带结晶水的该盐加热时，会发生水解得不到该物质； （2）涉及到碘单质的滴定一般使用淀粉作指示剂。 【解析】（1）加入的物质在调节pH时应该保证两点，一个是使pH减小，再一个是不能加入新的杂质离子，所以应该选用氢氧化铜或者碱式碳酸铜；若此时pH=4，则c(Fe3＋)= Ksp（Fe（OH）3）/(1×10-4 mol/L)3=2.6×10-9 mol/L。 （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体时，由于CuCl2是强酸弱碱盐，所以Cu2+会发生水解，故得不到纯的无水CuCl2，所以要想得到纯净的无水氯化铜必须在加热过程中抑制其水解，所以应该在干燥的HCl气流中加热。 （3）①由于相当于用Na2S2O3标准溶液滴定滴定碘单质，所以可以用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点的现象是溶液有蓝色变成无色且放置一段时间后不退色。 ②铜离子具有弱氧化性可以把碘离子氧化成碘单质，自身被还原成+1价的铜。 ③由题给反应和②反应可推知，关系式如下： CuCl2?2H2O ～ Na2S2O3 1 1 n（CuCl2?2H2O） 0.1000 mol/L×0.020L 则n（CuCl2?2H2O）=0.1000 mol/L×0.020L=0.002mol 则m（CuCl2?2H2O）=0.002mol×171g/mol=3.42g 则该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为：3.42g/3.6g=95％. 答案：（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2 CO3 2.6×10-9 mol/L （2）2CuCl2?2H2O
Cu(OH)2?CuCl2 +2HCl +2H2O（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)2Cl、CuO均可） 在干燥的HCl气流中加热脱水 （3）①淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不复色 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ③95% 10、（2013·山东高考·28）（12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 a. 浓H2SO4 b.浓HNO3
c.NaOH溶液 d.氨水 （2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
。 （4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含
Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。 a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c. 溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回
收Ag、Pt、Au等金属 （5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 =2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 【解题指南】解答本题时应理清无机化工流程，明确每一步的反应在流程中的作用。对于陌生的氧化还原反应要用正确的配平方法进行配平；掌握电解精炼铜的原理及相关电极反应式的书写。 【解析】（1）从冰铜的元素组成上看，其中含有硫元素，焙烧产物泡铜和熔渣中不再含有硫元素，故可推知A一定为SO2， 一般选用碱液溶液，故答案为c、d。 （2）向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，可推知溶液中一定含有Fe3+；要检验溶液中还含有Fe2+，可取适量酸性KMnO4溶液于一只试管中，滴入几滴该溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅，说明该溶液中含有Fe2+。 （3）泡铜制取粗铜，是Cu2O和铝发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平方法进行配平可得，化学反应方程式为3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu。 （4）在电解过程中，会有一部分电能损失转化为热能，因此电能不可能全部转化为化学能，A错误；C项，溶液中的Cu2+应向阴极（精铜）移动，C错误；正确答案为b、d。 （5）本题可采取两种方法书写：一是直接法，通过化学反应可以看出，O2 发生还原反应，正极反应物一定为O2，其对应的还原产物为H2O，故正极的电极反应为：O2-4e-+4H+=2H2O；方
法二：先写出负极电极反应：铜作为负极反应物，氧化产物为CuSO4，故其电极反应式为Cu-2e-+SO42-= CuSO4，在电量相同的前提下，用总的电极反应式减去该电极反应式，可得正极的电极反应式为O2-4e-+4H+=2H2O。 【答案】（1）c、d （2）Fe3+，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 （3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu （4）b、d （5）4H++O2+4e-=2H2O 11、（2013·海南高考·14）14．(9分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源
回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加
入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算) 【解析】（2）加入铁屑的目的是置换铜，铁过量后得到的混合物为Fe和Cu，加入盐酸后可将多余的铁反应掉，经过过滤分离出铜。 （3）过程II中通入氧气使得氢氧
化亚铁转化为Fe（OH）3； （4）通过Ksp的表达式，再根据Kw折算出氢离子，求出金属离子的浓度。 【答案】（1）2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+（2分） （2）回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤（每空1分，共3分） （3）FeCl2 +Ca(OH)2==Fe(OH)2 ↓+CaCl2 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(O
H)3（2分） （4）c（Fe3+）=
4.0×10-38
÷（10-9）3=4.0×10-11(mol/L) （2分） 12、（2013·江苏高考·19）(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
[来源:学.科.网] (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。[来源:Zxxk.Com] ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。 (2)为确定加入锌灰(
主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～
4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。 (3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算) 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH  Fe3＋ 1.1 3.2  Fe2＋ 5.8 8.8  Zn2＋ 5.9 8.9  实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：① ； ② ； ③过滤； ④ ； ⑤过滤、洗涤、干燥 ⑥900℃煅烧。 【参考答案】 (1)①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O ②加热(至沸) (2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高 (3)①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应 ②滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全 ④向滤液中滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使 Zn2＋沉淀完全 【分析】本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。 【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。 【解题指南】可按以下思路解答本题：
【解析】 （1）①结合第（1）问要求将铜帽溶解可知其目的是将铜溶解；②双氧水受热易分解； （2）①碘遇淀粉显蓝色； ②若双氧水
没除尽，铜离子与双氧水均能氧化碘离子产生碘，碘与硫代硫酸钠反应，导致硫代硫酸钠用量增大，所测铜离子含量将会偏高； （3）结合给出离子沉淀的pH和实验步骤，应先用双氧水将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，使Fe3+完全转化为沉淀，过滤除去后，继续调节pH使锌转化为氢氧化锌，再过滤、洗涤、干燥、煅烧得氧化锌。 【答案】
13、（2013·四川高考·26）（13分） 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：[来源:Zxxk.Com] （1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。 （3）
的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。 （4）
的离子方程式是 。 （5）
受热分解的化学方程式是 。 【解题指南】解答
本题时注意以下几点： 根据物质的特殊的颜色或者是特殊的存在形式可以推测元素； 在氧化还原反应中并不是所有反应物的化合价都改变。 【解析】地壳中含量最多的金属为铝，红棕色的气体为二氧化氮，红褐色沉淀为氢氧化铁,点解X为点解饱和食盐水，产物A
在B中能燃烧，则A为氯气，B为氢气，D为氯化氢，E为二氧化锰，C为氢氧化钠，G为偏铝酸钠，J为铁盐，两者发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀，I为二氧化氮，则N为硝酸，Y为硝酸铁，H为氧化铁。 根据元素原子的核外电子排布，可以推测元素在周期表中的位置； 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，在集气瓶口有白雾生成； （3）浓盐酸与二氧化锰反应方程式为： MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：2； （4）偏铝酸根离子和三价铁离子发生双水解反应； （5）硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮，化合价只有降低没有升高的元素，因此反应中必然有氧气生成。 【答案】 （1）三 ⅦA（各1分，共2分） （2）产生苍白色火焰（2分） （3）2:1（3分） （4）3AlO2- +Fe3+ + 6H2O
3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓（3分） （5）4Fe（NO3）3
2Fe2O3 +12NO2↑+3O2↑（3分） 14、（2013·新课标全国卷·26）(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值： (列出计算过程)； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(C1)=1:2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，F
eCl3可用铁粉和__________反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________； (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。 【解题指南】解答本题，书写化学反应方程式应注意
掌握氧化还原反应的原理书写电极反应式时注意电解质溶液的酸碱性、配平。 【解析】 （1）根据氯元素和铁元素的含量比值进行计算。 （2）设FeCl2、 FeCl3的物质的量分别为x、y，则（x+y）/（2x+3y）=1:2.1，解得，x：y=9:1，FeCl3的物质的量分数为0.1；铁粉与盐酸反应可制得FeCl2，铁
粉与氯气反应可制得FeCl3。 （3）FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质为碘单质
，Fe3+被还原成Fe2+。 （4）FeCl3与NaClO反应时，ClO-被还原成Cl-。 电池的正极反应，高铁酸根被还原为Fe3+,因为溶液是碱性的，所以产物只能写成生成Fe(OH)3, ，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,总方程式中氧化产物是Zn(OH)2。 【答案】（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol 0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19g n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3 （2）0.10 盐酸 氯气 （3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-) （4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-

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