离子反应及其发生的条件
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2＋OH－===HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
3．[双选题]将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
4．已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－
B．Mg2＋、Ba2＋、Cl－
C．Na＋、OH－、CO
D．Na＋、K＋、Cl－
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化铜与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
6．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
7．下列离子方程式中错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(7分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图，则
(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2__________，沉淀3________．
(2)写出混合液＋A的离子方程式____________________________________________；
溶液＋B的离子方程式____________________________________________________．
9．(9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________．
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________________．
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_______________________________________________．
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________．
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
10.(11分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)．经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种．
某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色
②乙处河水呈红褐色 ③丙处河水由浑浊变清 ④丁处河水产生气泡，河水仍清．
请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________，乙________，丙________，丁________．
(2)在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是____________．
11．(12分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
(1)某同学提出的假设是____________________________________________________．
(2)通过实验Ⅰ可以证明____________________________________________________．
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入__________．
(4)探究结果为____________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)反应的离子方程式为____________________________________________________．
详解答案
1．选D A中，分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B中，分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C中，分别为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑.
2．选B A项中，在NaOH溶液中通入少量SO2，应生成正盐Na2SO3，SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中，NH3·H2O为弱碱，应写化学式，H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O；D项中，CaCO3为难溶物，应写化学式，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑.
3．选CD 将离子方程式改写成化学方程式时，因离子方程式可表示某一个具体的化学反应，也可表示所有同一类型的化学反应，故对应的化学方程式可能有多种，书写时要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，但物质要符合实际情况．
4．选D A项中CH3COO－与H＋生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存；B项中SO与Ba2＋不能大量共存；C项中OH－、CO与H＋不能共存．
5．选D A中氢氧化铜应写成化学式，即Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；B中应为OH－＋H＋===H2O；C中应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag.
6．选D A项表示强酸与强碱生成可溶性盐的反应；B项表示强酸与可溶性碳酸盐的反应；C项表示Zn(OH)2与强酸的反应；D项，只表示CuSO4与Ba(OH)2的反应．
7．选A 稀硫酸与铁反应生成＋2价铁，A不正确；B正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故C、D选项正确．
8．解析：要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序．由于OH－、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋===AgCl↓.
答案：(1)AgCl BaSO4[或Cu(OH)2] Cu(OH2)(或BaSO4)
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]
9．解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag＋的性质，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有Mg2＋，白色沉淀为Mg(OH)2.
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH (4)B
10．解析：甲处河水呈乳白色的是熟石灰，乙处河水呈红褐色是因为熟石灰和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂废液中含FeCl3，丙处河水由浑浊变清，说明丙厂废液为盐酸，盐酸溶解氢氧化铁使河水变清，丁处河水产生气泡，河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠，丁厂的碳酸钠和上游流下来的含有过量盐酸反应产生二氧化碳气体．
答案：(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3
(2)Na＋、Cl－、Fe3＋、Ca2＋
11．解析：本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解．在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用．
答案：(1)稀硫酸中的H＋(或H2O或SO)能够使CuO溶解
(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解
(3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸
(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
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