1．(2011年高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：选B。明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，使酚酞试液显红色，加热使水解程度增大，酚酞试液颜色加深，B符合题意；氨水中存在电离平衡NH3·H2O
NH＋OH－，加入NH4Cl，使平衡左移，溶液颜色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，因此D不符合题意。 2．某温度下，有反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　) A．体积不变，升温，正反应速率减小 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大[来源:学#科#网] C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 解析：选C。升高温度
，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移
动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意温度、压强均不变，充入HI气体，则容器的体积增大，反应物浓度减小，开始时正反应速率减小。 3．(2011年漳州高二检测)从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)
H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　) A．盐酸　　　　　　　　 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．过氧化钠 解析：选B。使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In－)增大。应加入能与H＋反应的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。 4．反应A(g)＋3B(g)
2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是(　　) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正
反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正
反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 解析：选C。题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。 5. 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。请根据要求回答下列问题：
(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是 ________________________________________________________________________。 (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (3)实验中加热试管a的目的是：①__________________； ②______________________________________________
__________________________。 (4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、____________________等问题。 (5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。[来源:学,科,网] 同一反应时间 同一反应温度  反应温度/℃ 转化率/% 选择性/% 反应时间/h 转化率/% 选择性/%  40 77.8 100 2 80.2 100  60 92.3 100 3 87.8 100  80 92.6 100 4 92.3 100  120 94.5 98.7 6 93.0 100  选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水  ①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。 A．120 ℃，4 h　　　　　　　　　 B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h ②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为 ________________________________________________________________________。 解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120 ℃时催化剂的选择性差，60 ℃和80 ℃时的转化率相差不大，60 ℃为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但4～6小时转化率提高不明显，可选C；②发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。 答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 (2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片) (3)加快反应速率　及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)　部分原料炭化　催化剂重复使用困难　催化效果不理想(任填两种) (5)①C　②乙醇脱水生成了乙醚 1. 可逆反应达到平衡的重要特征是(　　) A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等 解析：选D。非平衡状态的正、逆反应也都在继续进行，所以正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡的特征；达到平衡的特征应是正、逆反应的速率相等。 2．(2011年嘉兴高二检测)下列关于化学反应限度的说法中正确的是(双选)(　　) A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可
逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 解析：选AB。当一个可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，所以B正确；当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到了最大转化率，生成物达到最大产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，所以A正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，所以C、D说法是错误的。 3．在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是(　　) A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液 C．蒸馏水 D．4 mol ·L－1CH3COOH溶液 解析：选B。乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH。使用氢氧化钠作催化剂的时候，NaOH和CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。故选B。 4．在高温下，反应2HBr(g)
H2(g)＋Br2(g)　ΔH>0。达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)(　　) A．减小压强　　　　　　　 B．缩小体积 C升高温度 D．增大氢气浓度 解析：选BC。HBr、H2都是无色，要使混合气体颜色加深，即增大溴的浓度。缩小体积，虽然平衡不发生移动，但却增大了溴的浓度，故混合气体颜色加深；升高温度，平衡向右移动，增大了溴的浓度，混合气体颜色加深。 5．对于平衡CO2(g)
CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 解析：选D。增大二氧化碳气体在水中的溶解度，即使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。 6．(2011年金华高二检测)反应2A(g)＋B(g)
2C(g)　ΔH>0。下列反应有利于生成C的是(　　) A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 解析：选C。由ΔH>0可知该反应为吸热反应，此反应还是气体分子数减小的反应。由勒夏特列原理可知：升高温度、增大压强会使平衡向着生成C的方向移动。 7．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数(　　) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 解析：选C。可以假设原来在容积为1 L的容器中通入了1 mol NO2，达平衡后NO2%＝a，然后又通入1 mol NO2，具体过程假设如下：
8．(2011年镇江高二检测)在反应FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固体物质，溶液颜色几乎不变的是(　　) A．KCl B．KOH C．Fe2(SO4)3 D．KSCN 解析：选A。反应FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl的实质是Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，加入KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都会使平衡发生移动导致溶液颜色发生变化。 9．对已达化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 解析：选C。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，正反应是气体体积减小的反应，平衡应向气体体积增大的方向移动。 10．(2011年台州高二检测)对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是(双选)(　　) A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍 解析：选BC。SO2转化为SO3是可逆反应，不可能完全转化为SO3；其他条件不变时，增大压强，平衡向右移动；SO2消耗速率代表正反应速率，O2的生成速率代表逆反应速率，平衡时为2倍关系；SO2平衡浓度不一定等于O2浓度的2倍，因为起始浓度不一定是2倍关系。 11．在密闭容器中进行下列反
应CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。 (2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。 (3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。 (4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO2)________。 解析：对于CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0，这一可逆反应，增大C的用量，平衡不会移动，c(CO)不变化，这是因为C是固体物质，C的用量虽然增大，但浓度是常数。保持温度不变，减小密闭容器体积，实际上增大了体系的压强，平衡向着体积减小的逆反应方向移动，此时，CO2和CO的浓度均增大。保
持容器体积和温度不变，充入N2，虽能增大容器的压强，但由于各组分的浓度不变，故平衡不移动。该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，升高体系温度，平衡会向着正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大。 答案：(1)不移动　不变
(2)向逆反应方向移动　增大 (3)不移动　不变 (4)向正反应方向移动　减小 12．以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。[来源:Z#xx#k.Com] (1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，可提高去污能力 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 _____
___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据化学平衡移动原理，讨论外界条件对化学平衡的影响，确定平衡移动的方向，这是解题的依据。 答案：(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡： NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－，当加入NaOH溶液，平衡体系中OH－的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出 (2)合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。氨气在混合气体中有一定含量，若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量 (3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：CO＋H2O
HCO＋OH－，HCO＋H2O
H2CO3＋OH－。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增
强，从而提高去污能力 (4)饮料在日常生活中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中CO2就是其中的一种。CO2在水中存在溶解平衡：CO2(g)
CO2(aq)，化学平衡：CO2＋H2O
H2CO3，上述平衡受压力和温度影响，打开冰冻啤酒后，温度升高压强减小，均使两平衡向逆反应方向移动，CO2(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫 13．一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入
0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。
(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________。 (2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。 (3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。 (4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。 A．保持温度不变，适当压缩甲容器 B．保持容器体积不变，使甲容器升温 C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4 D．保持容器体积不
变，
使甲容器降温 解析：(1)因为N2O4
2NO2，故无色气体会出现红棕色。 (2)前2 s内v(N2O4)＝ ＝0.005 mol·L－1·s－1。 (3)由于反应N2O4
2NO2是一个气体体积增大的反应，随着反应的进行，V甲＞V乙，p 乙＞ p甲，压强大，化学反应速率快，故乙容器先达平衡，所以甲容器中反应达平衡所需时间大于60 s。由于甲中压强不变，故达到平衡时，甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度。由于反应N2O4
2NO2是一个吸热反应，而增大压强有利于反应向逆反应方向进行，故反应过程中吸收的热量甲大于乙。[来源:学,科,网] (4)因甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度，若使两者浓度相等，则应使甲中N2O4浓度增大或使乙中N2O4的浓度减小，其中A、C、D都能使N2O4(甲中)的浓度增大。 答案：(1)N2O4
2NO2　(2)0
.005 mol·L－1·s－1 (3)大于　小于　大于　(4)B .精品资料。欢迎使用。 学科网 w。w-w*k&s%5￥u 学科网 w。w-w*k&s%5￥u

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