专题1 物质的分离与提纯
课题3 硝酸钾晶体的制备
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质,我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题:
1.右图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确是???
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析
出氯化钠晶体 (B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至
30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,
蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是
。
3.请填写空白。
步骤
操作
具体操作步骤
现象解释结论等
①
溶解
取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。
NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子,这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点
②
蒸发
继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。
有 晶体析出。
③
当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤
滤液中的最主要成分为 。
④
冷却
将滤液冷却至室温。
有 晶体析出。尚有少量的 析出。
⑤
按有关要求进行操作
得到初产品硝酸钾晶体(称量为m1)
⑥
将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。
得到纯度较高的硝酸钾晶体(称量为m2)
⑦
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
检验
分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3
可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
(1)检验所得产品中是否Cl-的目的是 。
结合⑤、⑥步实验得到的产品质量,计算初产品的纯度为 。(不考虑损失)
(2)步骤③过滤使用了保温漏斗,用右图所示装置,其主要作用是
(3)步骤③过滤装置如图1—8所示,采用这种装置
过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
[来源:学科网]
(4)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________(填代号).
参考答案
D
KNO3的溶解度随温度变化比较明显,而NaCl的溶解度随温度变化不够明显
步骤
操作
具体操作步骤
现象解释结论等
①
NaNO3、KCl、KNO3、NaCl,
NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度,温度降低时,NaNO3、KCl的溶解度明显减小,而KNO3的溶解度则急剧下降;NaCl的溶解度随温度变化不大。
②
[来源:学科网]
NaCl晶体析出
③
热过滤
滤液中的最主要成分为KNO3
④
有 KNO3 晶体析出。尚有少量的 NaCl 析出。
⑤
减压过滤
⑥
重结晶
[来源:学科网ZXXK]
⑦
步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生,
步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。
(1)鉴定得到的产品是否纯净。 (m2/m1) *100%
(2)在热过滤时,防止NaCl结晶析出
(3)过滤速度较快;可以得到比较干燥的固体
(4)当自来水打开时,把装置内部的气体随水流带走,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。
(5) ①②③⑥
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