物质的量的单位——摩尔
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
2．某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B．1/M g
C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g
3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④ B．②和③
C．④和⑤ D．①②③④⑤
4．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )
A．64 B．32
C．96 D．124
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g NH中含有的质子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 NA
D．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
7．[双选题]设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为( )
A．12a/b B．12b/a
C．bNA D．aNA
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(7分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等．
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________．
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________．
9．(10分)在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子
③2 mol O2
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量________；
(2)物质的量________；
(3)分子数目________；
(4)原子数目________；
(5)质量________．
10．(12分)某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义．
(1)____________________________________________________________________.
(2)____________________________________________________________________.
(3)_____________________________________________________________________.
(4)_____________________________________________________________.
11．(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________．
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A 的相对原子质量是________；ACl2的化学式是__________________________．
详解答案
1．选BC 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，即其数值为6.02×1023.用摩尔来表示粒子时应指明具体粒子，1摩尔氯没有指明是1 mol Cl还是1 mol Cl2.
2．选C 以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，所以，1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，则1个原子的质量为 g.
3．选D CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确．又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确．对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③正确．物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④正确．CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确．
4．选A 该气体含6.02×1022个分子，则其物质的量为0.1 mol，由M＝＝＝64 g/mol，得其相对分子质量是64.
5．选C 32 g氧气所含的原子数为2 NA，A错；1.8 g NH中含有的质子为×11＝1.1 mol，B错误，48 g O3含有的氧原子为×3＝3 mol，C正确；2.4 g 镁即＝0.1 mol 镁，在反应中失去的电子为0.1 mol×2＝0.2 mol，D错误．
6．选B 偏二甲肼的摩尔质量应为60 g/mol，A选项中单位不正确；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为：＝0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1 NA，D选项错误．
7．选BC 先从相对原子质量的概念分析，某原子的相对原子质量是以该原子的实际质量与1个12C原子质量的1/12相比所得的比值．因此，得出R原子的相对原子质量为b g/(a/12 g)＝12b/a，B项正确；又相对原子质量与摩尔质量在数值上相等，由此可求出1 mol R原子的质量．因为1 mol R原子含有阿伏加德罗常数个原子，而已知一个R原子的质量为b g，所以1 mol R原子的质量为bNA g，R原子的相对原子质量可以表示为bNA，C项正确．
8．解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO)＝2∶3，n(SO)＝0.6 mol；(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g/mol.
答案：(1)1.806×1023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol
9．解析：(1)摩尔质量分别是16 g/mol，36.5 g/mol，32 g/mol，故顺序是①<③<②；
(2)8 g CH4的物质的量：
n(CH4)＝＝＝0.5 mol，
6．02×1023个HCl分子的物质的量：
n(HCl)＝＝＝1 mol，
故顺序是：①<②<③；
(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)；
(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol，②中，1 mol×2＝2 mol，③中，2 mol×2＝4 mol.故顺序是：②<①<③；
(5)1 mol HCl的质量是36.5 g，2 mol O2的质量是64 g．故顺序是：①<②<③.
答案：(1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
10．解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以表示该气体的物质的量．
(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量．
(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量．
(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量．
答案：(1)表示该气体的物质的量
(2)表示该气体一个分子的质量
(3)表示该气体一个分子的质量
(4)表示该气体的相对分子质量
11．解析：(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，∶＝5∶4；氧原子个数之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6.
(2)由19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl－，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，由M＝＝＝95 g/mol，A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl2为MgCl2.
答案：(1)5∶4 5∶6 (2)95 g/mol 24 MgCl2
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