第I卷(选择题)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每题只有1个选项是正确的)
1.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
2. 进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是
A.做CO还原CuO的实验时,尾气用点燃的方法除去
B.实验室制备并用排水法收集氧气,实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯
C.金属钠、钾起火,可用水、泡沫灭火器等灭火
D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片,以免爆沸伤人
【答案】C
【解析】钠或钾燃烧,生成物是过氧化钠和超氧化钾。这些氧化物均能与水或CO2反应生成氧气,所以金属钠、钾起火,不能用水、泡沫灭火器等灭火,应该用沙子扑灭,C不正确,其余都是正确的,答案选C。
3.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①是把饱和食盐水中的食盐提取出来
B.装置②用100mL量筒量取9.5mL液体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并可防止倒吸
D.装置④可用于收集NH3,并吸收多余的NH3
4.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是
A.分子个数 B.温度 C.压强 D.分子直径
【答案】D
【解析】由于气体分之间的距离远远大于气体直径,所以气体体积的大小与气体分子直径大小无关,其余选项都是有关系的,答案选D。
5.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的是
A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
6.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
【解析】质量的单位是g,摩尔质量的单位是g/mol,所以AB不正确;标准状况下,1 mol气体的体积均为22.4L,D不正确;根据可知,3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol,其质量是32g,所以正确的答案选C。
7. 下列叙述中正确的是
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I?
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
【答案】A
【解析】能被碘化钾氧化生成单质碘的不一定是氯气,也可以是其余的氧化剂,B不正确;单质碘易溶在有机溶剂中,而不是碘离子,C不正确;D不正确,也可能含有SO42-,D不正确,答案选A。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2气体中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
9.一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100 g水后,其质量分数变为28%,体积为125 mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为
A.2.2 mol·L-1 B.4 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.6.25 mol·L-1
【答案】B
【解析】设蒸发后溶液的质量是x。由于蒸发过程中溶质是不变的,所以(x+100)×14%=x×28%,解得x=100g,所以含有的溶质是28g,物质的量是0.5mol,则浓度是0.5mol÷0.125L=4mol/L,答案选B。
10.下列除杂操作中正确的是
A.除去溴乙烷中的少量Br2:加入NaOH溶液,加热、振荡,然后分液得下层液体
B.除去BaSO4中的少量BaCO3:加入过量稀盐酸,振荡、过滤、洗涤就可
C.除去CO2中的少量CO:可以通过点燃的方法除去杂质
D.除去铁粉中的少量铜:加入足量的FeCl3溶液再过滤分离
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA
C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】A不正确,根据物质的化学式可知,应该含有2mol氧原子;乙烯和环丁烷的最简式相同,都是CH2,所以28g混合物中含有2mol碳原子,B不正确;NO2和N2O4的最简式相同,都是NO2,因此92g混合气是2mol,其中含有2mol×3=6mol原子,所以选项C正确;D中气体不是在标准状况下,不正确,答案选C。
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
【答案】D
【解析】A不正确,SO2使品红溶液褪色,不是氧化还原反应;B不正确,在酸性溶液中,硝酸盐具有氧化性,能把SO32-氧化生成SO42-,因此原溶液中不一定含有SO42-;C不正确,硝酸是氧化性酸,和铁反应发生的不是置换反应,所以正确的答案选D。
13.若49 g H2SO4含有的O原子数为x,则阿佛加德罗常数(NA)等于:
A.x/4 B.x/2 C.x D.2x
14.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
C
Al箔插入稀HNO3中无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
16.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C. 甲的物质的量比乙的物质的量少
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,右下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称:
① ;② ;④ ;
⑵仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填序号)
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为: 。现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。
18.(10分)配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
标尺
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是________。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
【答案】(1)10.0 g (2)高于 将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡 32.6 g
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
(3)ACD
【解析】(1)500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的质量是500 mL× 0.5 mol·L-1×40g/mol=10.0g。
(2)指针在分度盘的偏右位置,说明右盘质量大于左盘,所以左盘高于右盘;欲使天平平衡,所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡;托盘天平的只能读数到0.1g,所以应该是32.6 g。
(3)托盘天平放砝码的一般原则是先放最大的,然后依次减小,所以正确的操作过程是(见答案)。
(4)根据c=n/V可进行判断。氢氧化钠固体吸水,所以A中溶质的质量减小,则浓度偏低;容量瓶中含有水不影响测定结果;溶解后的烧杯未经多次洗涤,则溶质的质量减小,则浓度偏低;定容时仰视刻度,则容量瓶中溶液的体积增加,所以浓度偏低,答案选ACD。
19.(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1,4
沉淀完全pH
13
14
3.7
(1)氯酸钠的作用是 ;
(2)调节溶液A的pH范围为 ,可以选择的试剂是 .(填序号)。
a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是 ;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是 。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式: 。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净 。
20.(10分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X : ,沉淀A:
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。
【答案】(1)BaCl2[或Ba(NO3)2];(2分) BaSO4;(2分)
21.(12分)某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验,他们提出下列实验方案。
(一)补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
(1)取混合物样品溶于水,分别取少量溶液进行以下实验
(2)_________________________________________则一定存在K+;
(3)___________________________________________________则一定存在CO32—。
(二)测定K2CO3质量分数
(1)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测K2CO3质量分数 (填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是 。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:I ;Ⅱ ;Ⅲ
题号
对应知识点
基础
中档
稍难
1
物质的分离
√
2
化学实验基本操作
√
3
化学实验基本操作
√
4
影响气体体积的因素
√
5
物质的分离和除杂
√
6
物质的量的有关计算
√
7
试剂的保存、离子的检验
√
8
阿伏加德罗常数的应用
√
9
物质的量浓度的有关计算
√
10
物质的分离和提纯
√
11
阿伏加德罗常数的应用
√
12
实验原理分析
√
13
物质的量的有关计算
√
14
化学实验原理分析
√
15
物质的量浓度的有关计算
√
16
物质的量的有关计算
√
17
仪器识别、实验基本操作
√
18
物质的量浓度的有关配制及计算
√
19
化学实验的综合应用
√
20
物质的分离和提纯
√
21
化学反应原理的掌握及实验的设计与评价
√
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