第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的) 1．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．在物质分类中，
前者包括后者的是 A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系 【答案】B 【解析】化合物包括氧化物，A不正确；电解质一定是化合物，但化合物不一定是电解质，B正确；溶液和胶体都是分散系，二者不交叉；分散系包括溶液，D不正确，答案选B。 3．若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可
能属于 A．氧化物 B．碱 C．单质 D．电解质 【答案】C 【解析】单质和酸反应不可能是盐和水，其余都是可能的，答案选C。 4．下列关于
溶液和胶体的叙述，正
确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 【答案】D 【解析】胶体也是电中性的，A不正确；B不正确，因为有些胶体不能发生电泳现象，例如淀粉胶体；溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，答案选D。 5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰 C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 【答案】A 【解析】盐酸是混合物，B不正确；铁是单质，不是电解质，碳酸钙是电解质，C不正确；D中，碳酸钠是电解质，所以正确的答案选A。 6．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜
7. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Fe3+、H+、SO42—、ClO— B. K+ 、H+、I—、MnO4— C.Al3+、Na+、SO42—、CO32— D. Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3— 【答案】B 【解析】A中，H＋和ClO－发生的是复分解反应，不能大量共存；B中MnO4－能氧化碘离子，不能大量共存；C中Al3＋和CO32－水解相互促进，不大量共存；D中可以大量共存，答案选B。 8．下列变化需要加入某种还原剂才
能实现的是 A．Cl－
Cl2 B．H2
HCl C．CaCl2
CaCO3 D．Fe3＋
Fe2＋
9．下列离子方程式中，正确的[来源:Zxxk.Com] A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+ B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓ C．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ Cl－ + C
lO－ + 2H+ D．SO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH－＝ SO32－+ H2O 【答案】A 【解
析】B不正确，因为还生成氢氧化铜沉淀；C不正确生成物次氯酸是弱电解质，用化学式表示；D不正确，因为亚硫酸钙是难溶于水的，应该用化学式表示，所以正确的答案选A。 10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI
3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【答案】A 【解析】根据题意，Fe3＋氧化性强于I－的，所以Fe3＋能氧化I－生成单质碘，因此不可能存在FeI3，A是错误的，其余都是正确的，答案选A。 11.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 A．Al
3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋ 【答案】B 【解析】考查离子的共存问题，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中电荷不守恒，C中ClO－能氧化I－，D中能产生BaCO3沉淀，所以答案选B。 12.水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+
S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol D．S2O32-是还原剂
13.如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程
式：2H＋＋SO32－=SO2↑＋H2O的化学反应式共有 A.6个 B.8个 C.9个 D.12个
14.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与
水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 B．NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体 【答案】A 【解析】根据反应前后元素的化合价变化可知，N元素的化合价从＋3价部分升高
到＋5价，失去2个电子，部分降低到＋2价，得到1个电子，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2，A不正确，D正确；由于在潮湿的空气中NF3容易生成NO，而NO极易被氧化生成红棕色的NO2，所以B正确；生成物都能被氢氧化钙吸收，所以C正确，答案选A。 15. 有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4+、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B. 还原产物为NH4+ C．若有1 mol NO3-参加还原反应，转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－====Fe3+ 【答案】D 【解析】硝酸的氧化性强于铁离子的，所以在反应中硝酸是氧化剂，亚铁离子是还原剂，其氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子。铁元素的化合价从＋
2价升高到＋3价，失去1个电子，因此选项ABC都是正确的，D不正确，应该是负极，答案选D。 16.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-
第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17．(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。 (2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。 (3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。
18.（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________ (2)D组物质包括________________________(填化学式)。 (3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为___________ (4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: _______ (5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _______________________________________________________
生成盐酸，方程式是Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+。 19．（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常
的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。 (4) Fe与过量稀
硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3[来源:Zxxk.Com] (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑ (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。 【答案】（1）D （2）B （3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl- （4）c （
5）2 6 2 2 2 1 （6）净水 消毒 【解析】（1）亚硝酸盐能被Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐
具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原，生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，所以选项D是错误的，答案选D。 （2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D也正确，答案选B。 （3）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以方程式为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。
20.（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13； ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 请回答下列问题： （1）根据以上事实推断A—E的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。
21.（15分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。 (2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。 (3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1关系式。 未被氧化：____________，部分被氧化：____________， 完全被氧化：____________。 若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。 实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。 提出假设： 假设1：反应后固体只有________，证明SO2未被氧化； 假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化； 假设3：________________________________________________________。 实验探究： (4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______ _____________________________________________________________。 实验评价： (5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：___________________________________________________________。
【解析】（1）根据装置可知，A是制取SO2的。但由于生成的SO2中含有水蒸气，而水蒸气也能和过氧化钙反应，所以装置B中的试剂应该是浓硫酸，用来干燥SO2；由于SO2和过氧化钙的反应中，SO2是过量的，所以为了防止SO2对反应中生成的气体的干扰，则装置D中应该盛放碱石灰，用来吸收未反应的SO2。[来源:学§科§网] （2）由于氧气难溶于水，所以应该用排水法来测量氧气的体积，因此装置图是（见答案）。 （3）如果SO2没有被氧化，则反应
式是2CaO2＋2SO2=2CaSO3＋O2，所以生成的氧气体积
题号 对应知识点 基础 中档 稍难  1 考查胶体的性质 √    2 物质的分类 √[来源:学#科#网]    3 物质的性质 √    4 几种分散系的区别 √    5 物质的分类  √   6 离子反应、氧化还原反应的判断 √    7 离子共存、氧化还原反应的判断  √   8 氧化还原反应的应用 √    9 离子方程式的判断 √    10 氧化还原反应的应用  √   11 离子共存判断  √   12 氧化还原反应的计算、胶体性质  √   13 物质的分类、离子方程式的判断 √    14 氧化还原反应的应用  √   15 氧化还原反应中有关概念的判断和计算  √   16[来源:Zxxk.Com] 离子共存判断   √  17 离子方程式的书写、氧化还原反应的判断 √  
 18 物质的分类、化学用语书写
√    19 氧化还原反应的应用  √   20 离子共存及离子方程式的书写  √   21 氧化还原反应的应用   √

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