第I卷(选择题)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每题只有1个选项是正确的)
1.下列关于金属元素特征的叙述,正确的是
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D.金属元素的单质在常温下均是固体
2.下列试剂的保存或使用正确的是
A.金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油
B.过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中
C.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码
D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素
【答案】D
【解析】锂的密度小于煤油的,应该保存在石蜡中,A不正确;过氧化钠易吸收空气中的水和CO2,B不正确;氢氧化钠易吸水,且具有腐蚀性,应该放在烧杯中称量,C不正确,因此正确的答案选D。
3. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是
①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③明矾常作为消毒剂
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】明矾常用作净水剂,③不正确;⑤不正确,治疗胃酸过多的是碳酸氢钠,所以答案选B。
4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3
5.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A.A装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同
6.实现Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓,正确的做法是
A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
【答案】C
【解析】A、B中都是水解相互促进,生成物是氢氧化铝和CO2;D中先生成氢氧化铝沉淀,当氢氧化钠过量时,再溶解生成偏铝酸钠,所以正确的答案选C。
7.有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是
A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%
【答案】B
【解析】灼烧后得到的是氧化铁,由于残留物的质量与原合金质量相同,这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量,所以合金中铝的质量分数是 ,答案选B。
8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
9.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变成原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A.3∶4∶1??? B.3∶3∶2? ?? C.6∶7∶3??? D.6∶9∶0
10.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为
A.1.6a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.1.6 g
【答案】B
【解析】氧化物被氢气还原,生成铜和铁。参加反应的稀硫酸是0.1mol,则生成水时0.1mol,所以氧化物中氧元素的质量是0.1mol×16g/mol=1.6g,因此混合物中铁和铜的质量之和是(a-1.6) g,答案选B。
11. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是
A.加热前消耗的多 B.加热前加热后消耗的一样多
C.加热后消耗的多 D.不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定
【答案】B
【解析】根据反应前后,原子守恒可知,加热前加热后生成的氯化钠是相同的,所以消耗的盐酸也是相同的,答案选B。
12.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A.甲中沉淀一定比乙中的多
B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少
D.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
【答案】B
【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,但不能溶于氨水中,所以如果氢氧化钠过量,则氢氧化铝就会溶解,因此正确的答案选B。
13.用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比约是
A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
【答案】A
【解析】设所得溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y,则x+y=0.8mol、2x+y=1.0mol,解得x=0.2mol,y=0.6mol,因此二者的物质的量浓度之比1∶3,答案选A。
14 .取含有Fe2O3杂质的铁粉100g,投入过量的盐酸中,产生H2标准状况下31.36L,在反应后的溶液中加入KSCN溶液,没有红色产生,问样品中杂质含量
A 4% B 32% C 8% D 16%
15.下列离子方程式书写不正确的是
A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl-
B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+
C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O
D.过量铁粉与稀HNO3反应:3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】C
【解析】氢碘酸是强酸,应该用化学式表示,C不正确,其余都是正确的,答案选C。
16.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化:
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
A.3.2 mol·L- B.3.6 mol·L-1 C.4.0 mol·L-1 D.4.4mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(10分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:
。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应式: ,负极反应式: 。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0. 10 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:
。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的药品:Cl2 浓硫酸 NaOH溶液
CuO Cu
18.(6分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为 。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式),写出该溶液的一种用途
。
(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
【答案】(6分,每空1分):(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O
(3)硫氰化钾(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)
(4)NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 (5)5.6×10-10 mol/L
【解析】(1)氧化铝是两性氧化物,和盐酸反应的方程式是Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。
(2)二氧化硅是酸性氧化物,和氢氧化钠溶液反应的方程式是SiO2+2OH-===SiO+H2O。
(3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液或者是苯酚。
(4)由于CO2都是过量的,所以溶液中的溶质主要都是碳酸氢钠,其主要用途是制纯碱或做发酵粉等。
(5)pH=13,所以溶液中的OH-浓度是0.1mol/L,因此根据氢氧化镁的溶度积常数可知,此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-12÷0.12=5.6×10-10 mol/L
19.(16分)化学兴趣小组设定以下实验方案,测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)实验中需加热至恒重的目的是:
方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
方案三:按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中Na HCO3的质量分数为 。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:
(2)判断沉淀是否完全的方法是继续加入氢氧化钡,即取少量上层清液于试管中,滴加一滴Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成。
方案三:(1)根据装置图可知,原理是利用盐和稀硫酸反应生成CO2,然后通过碱石灰吸收CO2,进而得出CO2的质量。由于生成的CO2中含有水蒸气,所以B中的试剂应该是浓硫酸,目的除去水蒸气;由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以D装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置;由于盐酸易挥发,所以生成CO2中一定含有氯化氢,而氯化氢能和碱石灰反应,所以不能用盐酸代替。
(2)设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y,则106x+84y=17.9g。生成的CO2是8.8g,物质的量是0.2mol,所以x+y=0.2mol,解得y=0.15mol,所以碳酸氢钠的质量分数是。
(3)由于装置中一定含有残留的没有被吸收的CO2,所以还缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置。
20.(10分)A 、B、 C、 D、 E是中学常见的5种化合物,A 、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是
(2)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①如何验证D中的金属离子已全部转化为E:
②物质C溶于水有净水作用,原因是:
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠
为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是
(3)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是
(2)①若试剂1和试剂2均是稀硫酸,则D是硫酸铁,和铁反应生成硫酸亚铁。检验铁离子可用KSCN溶液,即取少量溶液于试管中,滴加几滴KsCN溶液,溶液不变血红色,则证明D中的金属离子已全部转化为E。
②C是硫酸铝,硫酸铝溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体,方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,胶体具有较大的表面积,能吸附水中悬浮物沉淀下来,从而净水。
③酸性溶液中亚硝酸钠能氧化亚铁离子,所以反应的方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO5+2NO↑.
(3)铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气,方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。
21.(10分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):
试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为 (填元素符号)
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ;
NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,则D是铁。由于亚铁离子具有还原性,易被氧化生成铁离子,而单质铁能还原铁离子,方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+;钢铁发生吸氧腐蚀时,正极是氧气得到电子,方程式为O2+2H2O+4e— = 4OH—。
(3)根据题意可知,金属应该是铝,所以B是氢氧化铝,而C可能是Al3+,也可能是AlO2-,所以B生成C的方程式为Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 、Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O;
(4)E是Al,所以根据图像可知,硫酸是过量的,则0~20ml氢氧化钠是中和硫酸的,20~200ml是沉淀镁离子和铝离子的;200~240ml是溶解氢氧化铝的。因此0.15mol是氢氧化镁沉淀,则镁的质量是0.15mol×24g/mol=3.6g;氢氧化铝是0.2mol,则溶解0.2mol氢氧化铝消耗的氧化钠是0.2mol,所以氢氧化钠溶液的浓度是0.2mol÷0.04L=5.0mol/L。
题号
对应知识点
基础
中档
稍难
1
金属元素的有关性质
√
2
基本实验操作、物质的性质
√
3
物质的用途
√
4
铝有关的简单计算
√
5
碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比
√
6
氢氧化铝的制备
√
7
铝铁的有关计算
√
8
金属的化学性质
√
9
过氧化钠的有关计算
√
10
化学计算
√
11
碳酸氢钠、过氧化钠的性质
√
12
氢氧化铝的性质
√
13
氢氧化钠的性质
√
14
铁及其化合物的性质和有关计算
√
15
离子方程式的判断
√
16
化学计算
√
17
铁及其化合物的性质有关应用
√
18
物质的分离和提纯
√
19
化学综合实验
√
20
无机框图题
√
21
金属及其化合物的性质、有关计算
√
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