（2009·广东卷）下列说法正确的是…（??? ） A.向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B.Al3+、
、Cl-、
、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 【答案】A 【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性,使酚酞变红,A对。pH=2的溶液是酸性溶液,与
不共存,B错。乙醇是非电解质,C错。由于H2SO4是二元酸,HCl为一元酸,等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量不同。D错。 （2008·上海卷）下列离子方程式书写正确的是（??? ） A. AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液? 2Ag++S2-
Ag2S↓ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中? ClO-+CO2+H2O

+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液?
+2H+
CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2
Ba2++2OH-
BaSO3↓+
+2H2O 【答案】AB 【解析】A符合相关原理，正确；过量CO2通入Ca(ClO)2生成Ca(HCO3)2和HClO，B正确；CH3COOH是弱电解质，不可写成H+，C错；NaHSO3少量应写成
+OH-+Ba2+
BaSO3↓+H2O，D错。 （2008·广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（??? ） A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2

+
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-
CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+
Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++

CaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】HClO有强氧化性，可把
氧化为
，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，C错。D应为Ca2++2OH-+2H++

CaSO4↓+2H2O，所以D错。 （2008·海南卷）下列离子方程式正确的是： A.H2O2+2OH－
2H2O+O2↑ B.Cl2+6OH

+5Cl－+3H2O C.2
+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D.3
+4H+=2
+MnO2↓+2H2O
（2008·海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： A.
、
、K+、
???????????????????????? B.
、
、
、Na+ C.Na+、ClO-、
、
???????????????????????? D.
、K+、Na+、
【答案】C 【解析】pH=13的无色溶液为强碱性溶液。A项中的
、B项中的
均不能在强碱性溶液中存在，D项中的
是有颜色的，也不符合题意。 （2008·四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+
C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+
=2C6H5O－+CO2↑+H2O D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++
=BaSO4↓
（2008·四川卷）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的
离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为
??????
?????
??????
【答案】C 【解析】
+OH-
NH3↑+H2O，则n(
)=n(NH3)=c mol Ba2++

BaSO4↓，则n(
)=n(Ba2+)=bmol 则Al2(SO4)3中n(
)=b mol-c mol×
=(b-
) mol n(Al3+)=n(
)×
=(b-
)×
mol=
mol c(Al3+)=
mol·L-1 （2008·全国Ⅱ）某钠盐溶液可能含有阴离子
，
，
，
，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　。 【答案】 （1）①
和
可能存在，因它们水解呈碱性???????????????????? ②
肯定存在，因产生的气体是CO2；
不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br
，I
不存在，因没有溴和碘的颜色出现　　　　　　　　　　 ④
存在，因BaSO4不溶于盐酸　　　　　　　　　　　　　　 ⑤Cl
存在，因与Ag+形成白色沉淀　　　　　　　　 　　　　　 (2)

（2008·江苏卷）下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+
H2↑+ Cl2↑ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-
CH3COO- +
+3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-
2C6H5OH +
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5
+ 6H+ + 2
= 5
+ 2Mn2+ +3H2O 【答案】BD
 （2008·全国Ⅰ）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.
、Ba2+、Cl-、
???? ??????????????????? ??? B.K+、
、Cl-、
C.Ca2+、Mg2+、
、
???????????????????? D.Na+、Cl-、
、

（2008·江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、
、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、
、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、
、Cl-、H+ 【答案】C 【解析】溶液使酚酞变红，说明有大量OH-，Fe3+不可能大量存在，A错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量H+，酸性环境中
将Fe2+氧化，B错；c(H+)=10-12mol·L-1的溶液为碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都可共存，C正确；NaHCO3溶液中
与H+可反应，D错。 （2008·江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+
AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+
Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu
Fe2+ + Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
【答案】D 【解析】溴乙烷中溴元素不是Br-，不能直接用AgNO3检验，A错；醋酸是弱电解质，不应写成H+，B错；腐蚀法制做印刷线路板反应为2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+，C错。 【2007高考】 （2007·海南卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
+OH-==
+H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C. 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑ D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ +
?+Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 【答案】D 【解析】本题考查离子方程式的正误判断。离子方程式正误判断需注意沉淀、拆分、电荷配平等方面。A项漏掉CaCO3沉淀，B项CH3COONa需拆成CH3COO－，C项电荷未配平，D选项正确。 （2007·海南卷）11.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+????????? B.
、Fe3+、Mg2+、
C.HClO、Ba2+、Na+ 、Cl-????????????D.K+、Cl-、Al3+、
【答案】A 【解析】本题考查离子共存知识。B项Fe2+、
在酸性溶液中不能共存。C项HClO与Cl－在酸性溶液中反应生成Cl2，溶液有颜色。D项中
在酸性溶液中不能存在 （2007·广东卷）11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A? 用小苏打治疗胃酸过多：
+H+=CO2↑+H2O B? 往碳酸镁中滴加稀盐酸：
+2H+=CO2↑+H2O C? 往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH－=
+2H2O D? 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++
+H++OH－=BaSO4↓+H2O
（2007·上海卷）22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、
、Cl－、Mg2+、Ba2+、
、
，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A? K+一定存在????????????????????? ? ? B? 100mL溶液中含0.01mol
C? Cl－可能存在??????????????????????? D? Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 【答案】B 【解析】本题是一道判定离子存在的实验题。第二份加入足量NaOH溶液加热，收集0.04 mol气体，说明一定含有
，且其物质的量为0.04 mol,
+OH－
NH3↑+H2O，无沉淀生成说明无Mg2+。由第三份可知一定含有
、
，一定没有Ba2+,n(
)=
=0.01 mol, n(
)=
=0.02 mol,故B、D错误。第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，因为有
、
均能与AgNO3生成沉淀，Cl－可能存在，也可能不存在。阳离子无Ba2+、Mg2+，又因
物质的量为0.04 mol,根据电荷守恒，一定含有K+，因为n(
)=0.02 mol,n(
)=0.01 mol。 （2007·上海卷）8.下列反应的离子方程式正确的是 A? 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－→
B? 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
+Ba2++OH－→BaCO3↓+H2O C? 盐酸滴入氨水中：H++OH－→H2O D? 碳酸钙溶解于稀硝酸中：
+2H+→CO2↑+H2O
（2007·广东卷）36.下列反应的离子方程式正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：??????????? 2H++2Cl-+Ba2++2OH-
2H2O+BaCl2 B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：????????????????? 2Fe3++Fe
3Fe2+ C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：???? ?Ca2++2OH-+CO2
CaCO3↓+H2O D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：???????????????? Fe3++Cu
Fe2++Cu2+??? 【答案】B
 （2007·江苏卷）6.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.K+、Br-、CO
???????????????????? ?? B.Al3+、H+、
C.
、Fe3+、
???????????? ???D.Ag+、Cu2+、

（2007·江苏卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=
+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2
+5
+6H＋=2Mn2＋+5
+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2
+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+
【答案】C 【解析】本题主要考查有关在一定条件下的离子方程式的书写正误的判断。过量的SO2与NaOH作用应生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况，A错；在酸性条件下，不仅Fe3+可氧化I－，NO
既可氧化I－，又可氧化Fe2+，所以反应的离子方程式为Fe3++3NO
+12H++10I－===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O，B不正确；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO
+OH－+Ba2+===BaCO3↓+H2O，D不正确。 （2007·重庆卷）12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是
????????????????????????? 题12图 A. ①NaCl????? ②NaOH???? ③NH3·H2O??? ④H2SO4 B. ①H2SO4???? ②NaOH???? ③NH3·H2O???? ④NaCl C. ①H2SO4???? ②NH3·H2O ?③NaOH??????? ④NaCl D. ①NaCl????? ②NH3·H2O?? ?③NaOH??????? ④H2SO4 【答案】D 【解析】本题考查了金属阳离子的定性分析。 加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3·H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3·H2O，③为NaOH，则④为H2SO4。 （2007·重庆卷）8.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A. ①②③??????????????? B. ①②④????????????? ? C. ①③④???????? ??? D. ②③④
②稀盐酸不足时，反应为：SO
+H+===HSO
；过量时，反应为：SO
+2H+===SO2↑+H2O。 ④当Fe不足时，生成物中只有Fe3+，而过量时会有Fe2+生成。 （2007·天津卷）26.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： （1）V的单质分子的结构式为????????????????????????????? ；XW的电子式为???????????????????????????? ；Z元素在周期表中的位置是??? ?????? ???????????????????? 。 （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）????????????????????????????????? 。 ①原子晶体??? ②离子晶体??? ③分子晶体??? ④金属晶体 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）?????????????????????????????????? ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）??????????????????????????????? ；用一个离子方程式加以证明??????????????????????????? ??????????? ????????????? 。 （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为???????????????????????????????? ?????????????????，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） ??????????????????????????????? 。 【答案】 （1）N≡N????? ?
???第4周期，第Ⅷ族 （2）① ③ （3）CH4???????????? NH3 NH3+H3O+＝
+H2O （4）3SO2+2
+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+??? ?? SO2 【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红褪色，可知Y为硫，W为氧元素。由氧化物Z3O4具有磁性可知Z为铁，由于U的原子序数小于氧，且在O2中燃烧生成UO和UW2两种气体，所以U为碳元素。则V元素必为氮，又由金属单质X在CO2中燃烧生成黑、白两种固体，可知X为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。 （2007·四川卷）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝
+H2↑ B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑? ? C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++
+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【2006高考】 （2006·广东卷）23.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
、
-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
? ??【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示
，5表示
】 ??? ⑴Pb(NO3)2溶液中，
??????? 2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
增加，可能的原因是??????????????????? ??????????????????。 ??? ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有??????????????? ，pH=9时，主要反应的离子方程式为??????????????????????????????????????????? ??? 。 ??? ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-  处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9  处理前浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8  ??? 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是???????????????????????????? ?? 。 ??? ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+ ? ??则脱铅的最合适pH范围为??????? (填代号)。 ??? A.4～5??? B.6～7??? C.9～10??? D.11～12
（2006·江苏卷）5.下列反应的离子方程式正确的是 A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+ B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑＋H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－
Cl2↑+Mn2++H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ 【答案】B
 （2006·江苏卷）10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量Al3+的溶液：Na+、
、
、Cl- B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、
、
C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、
、SCN- D.含有大量
的溶液：H+、Fe2+、
、Cl-
（2006·全国卷Ⅱ）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A? 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH+H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O B? 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O C? 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O D? 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
（2006·四川卷）10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.
、Cu2+、Cl-、
????????? B.K+、Na+、
、S2- C.K+、Na+、
、
??????????????? D.Ba2+、Fe2+、
、Br- 【答案】D 【解析】A中离子在碱性条件下不能共存：NH4＋＋OH－ ＝ NH3·H2O；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓。B中离子在酸性条件下不能共存：SO32－＋2S2－＋6H＋ ＝ 3S↓＋3H2O。C中离子在酸性条件下不能共存：AlO2－＋H＋＋H2O ＝ Al(OH)3↓。D中离子在酸性条件下反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，在碱性条件下反应：Fe2＋＋2OH－ ＝ Fe(OH)2↓，符合题意。

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