第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图：
C．中子数为 20 的氯原子：Cl D．NH3的电子式：
2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
【答案】D
【解析】短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素，可以是H或He，也可以是Na或Mg等，所以答案选D。
3．下列说法中正确的是??
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
4.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A. B．
C． D.
【答案】C
【解析】Xn-核外有x个电子，则其质子数是x－n，又因为质子数和中子数之和是质量数，所以X的中子数是A－X＋n，因此w克这种元素的原子核内所含有的中子数的物质的量是，答案选C。
5．下列各组物质的性质变化正确的是
A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3
B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点：Rb>K>Na>Li
D．熔、沸点：HI>HBr >HCl>HF
6．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】C
【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，因此在离子化合物中可以含有共价键，A不正确。B不正确，例如过氧化钠中也存在非极性键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，C正确。D不正确，例如乙醇中碳和碳之间形成的是非极性键，答案选C。
7．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明
A．可能属于同一种元素???????????????????????
B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素?????????????????????
D．核外电子个数一定相等
【答案】D
【解析】因为核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以选项D是正确的，其余都是错误的，答案选D。
8. 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是
A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强
C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D．ZO2可制造光导纤维
9．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体
B．N4是N2的同位素
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D．N4的摩尔质量是56g
【答案】A
【解析】由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以A正确；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以B不正确；C不正确，原子数之比是1︰1；D不正确，摩尔质量的单位是g/mol，答案选A。
10.甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是
A．只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
据此可知，选项C正确，答案选C。
11．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
J
R
A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂
C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
12.化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是
A.MgO B.CaS C.KF D.MgS
【答案】A
【解析】A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数A比B多6个，所以B是第二周期元素，A是第三周期元素，即A是Mg，B是O，所以形成的化合物是氧化镁，答案选A。
13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中 正确的是?
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物
14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
【答案】B
【解析】根据元素的结构及有关性质可知，Q、W、X、Y、Z分别是C、O、Na、Al、S。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A正确；B不正确，形成的化合物应该是CO2和CO；C正确，CS2是直线型结构；D中形成的化合物是偏铝酸钠，水解显碱性，答案选B。
15．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：戊>丁>丙
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X?????? B．离子半径： X2+＞T2－ C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由
（填“极性”“非极性”）键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式
【答案】(1)Ar； (2)HClO4；； （3）Al； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4) ； 离子
（5）C和Cl形成的四氯化碳，是含有极性键的非极性分子，其电子式是。
（6）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式是Cl2 +H2O = H ++ Cl- + HClO。
18．(6分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：
(1)B元素的元素符号为______________________________
D元素的原子结构示意图____________________________
(2)用电子式表示C元素氢化物的形成过程____________________________________
(3)A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是________________(填物质的名称)，它属于_____________晶体；熔点高，可以导电的是_____________(填物质的名称)。
【答案】（6分，每空1分）（1）N
（2）（3）金刚石 原子 石墨
【解析】设A的原子序数是x，则根据元素在周期表中的位置可判断，BCD的原子序数分别是x+1、x+10、x+11，所以x+x+1＋x+10＋x+11＝46，解得x＝6，即ABCD分别是C、N、S、Cl。在碳的单质中，硬度最大，不导电的是金刚石，金刚石是原子晶体。熔点高，可以导电的是是石墨。
19.（12分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：
2.
如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：
⑴ A是 ，C是————————————
⑵ 物质F的电子式 ， 物质B的结构式
⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是————————————
（4） E与F反应的化学方程式是——————————————————.
20．（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。
（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。
【答案】（1）第三周期VIIA族[1分]，H”或“<”）N。
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： ；
(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，
①写b出阶段的离子方程式：
②根据图像判断该盐的化学式为 。
题号
对应知识点
基础
中档
稍难
1
化学用语的判断
√
2
元素周期表的结构
√
3
元素周期表和元素周期律的应用
√
4
原子的组成
√
5
元素周期律的应用
√
6
化学键的判断
√
7
原子的组成
√
8
元素周期律的应用
√
9
同位素、同素异形体的判断
√
10
非金属性强弱比较
√
11
元素周期表和元素周期律的应用
√
12
元素周期表的结构
√
13
元素周期表和元素周期律的应用
√
14
元素周期律的应用
√
15
元素周期表和元素周期律的应用
√
16
元素周期律的应用
√
17
元素周期表和元素周期律的应用
√
18
常见化学用语的书写
√
19
无机框图题
√
20
元素周期表和元素周期律的应用
√
21
元素周期表和元素周期律的应用
√
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