第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的) 1．下列属于电解质的是： A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氨气
2．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】加入氢氧化钠，能中和氢离子，降低氢离子浓度，平衡向正反应方向移动，A正确。稀释促进电离，反应速率降低，B不正确。增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，但溶液的酸性增强，C不正确。增大CH3COO-浓度，抑制醋酸的电离平衡，D不正确，答案选A。 3.下列电离方程式书写不正确的是 A．Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ B．NaHCO3 === Na++HCO3- HCO-3
H++CO32 - C．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ D．HF
H++F- 【答案】 【解析】考查电离方程式的判断。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸式电离，还有碱式电离，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。 4.下列说法中，正确的是 A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质。
5.用蒸馏水稀释
的醋酸至
，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是 A．c(H+)
c(OH— ) B．c(H+) C．
D．
【答案】C 【解析】醋酸是弱酸，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量是增加的，但氢离子浓度是降低，所以OH－浓度是增加的B不正确；稀释过程中，醋酸分子的个数是减小的，所以选项C正确；温度不变，水的离子积常数和电离常数都是不变的，即选项AD不正确，答案选C。 6．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50 mL量筒 B．25 mL量筒 C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管
7. 已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是 A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小 B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 【答案】B 【解析】溶度积常数只与温度有关系，A中应该是相等的，不正确。碘化银的溶度积常数大于氯化银的，因此氯化银沉淀能转化为碘化银沉淀，B不正确。是否产生沉淀，关键是看c(Ag＋)和c(X－)能否大于相应的溶度积常数，C不正确。D中是增大氯离子浓度，平衡向生成氯化银的方向进行，因此c(Ag+)＜c(Cl-)可知，选项D不正确。答案选B。 8. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐 C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 【答案】C 【解析】A不正确，量筒只能读数到0.1ml；B不正确，天平只能读数到0.1g；pH试纸只能读数到整数，答案选C。 9.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为 A、1：1　　　B、1：2　　　C、1：10　　　D、10：1 【答案】C 【解析】当无限稀释时就要考虑水的电离平衡，即无限稀释时溶液中的氢离子浓度接近10－7mol/L。pH为5的硫酸溶液的浓度是5×10－6mol/L，所以稀释500倍后，c (SO42－）＝1×10－8mol/L，所以稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为1︰10，答案选C。 10．25℃时，KW=1.0×10—14；100℃时，KW=1×10—12 ,下列说法正确的是 A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B．25℃时， 0. 2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
11.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4＋ )＝C(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na＋)＞C(NO3－) 【答案】A 【解析】选项A符合物料守恒，正确。氯化铵溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，C(NH4＋ )＜C(Cl－)，B不正确。根据电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)＝C(CH3COO－)＋C(OH－)可知，如果溶液显酸性，则C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH－)，C不正确。由于硝酸钠溶液显中性，所以C(Na＋)＝C(NO3－)，加入盐酸后二者仍然是相等的，D不正确，答案选A。 13.．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是 A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－?? ???? B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－ C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+??? 　　 D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－ 【答案】B 【解析】根据题意可知，溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则Fe2+、NH4+、Mg2+都和碱反应，不能大量共存。如果显酸性，则A中NO3－能氧化亚铁离子，C中S2O32－发生自身的氧化还原反应，生成单质S和SO2。D中生成AlO2－氢氧化铝沉淀，所以正确的答案选B。 14．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液 C．强酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
15．常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是 A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3) B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤ C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/L D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL 【答案】A 【解析】根据质子守恒c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋2c(H2CO3)可知，选项A不正确。其余都是正确的，答案选A。 16．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、 HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是 A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2 C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-
第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17．(10分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：
实验现象如下： ①灯泡逐渐变暗； ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。 请依据实验现象回答下列问题： (1)灯泡变暗的原因是 。 (2)有白色沉淀生成，说明 ， 红色变浅说明 。 (3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为 。 (4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为 。
18．（8分）某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四种离子， （1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 （写化学式）。 （2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+) c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有 。 （3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
19.（15分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ； （2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）； （3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。 （4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。 ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 【答案】（1）酸 Al3+ + 3H2O
Al(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3 （2）碱 橡皮 HCO
+ H2O
H2CO3 + OH— 2OH— +SiO2 ＝ SiO2
+ H2O （3）3HCO
+ Al3+ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （4）④、②、③、① ； ⑥、⑦、④、⑤、⑧ 【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al3+ + 3H2O
Al(OH)3+ 3H+ ；由于水解是吸热的，所以升高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得到的是Al2(SO4)3。 （2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。方程式为HCO
+ H2O
H2CO3 + OH— 2OH— +SiO2 ＝ SiO2
+ H2O。 （3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，方程式为3HCO
+ Al3+ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 。 （4）酸或碱的溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大。硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④、②、③、①；醋酸根水解显碱性，促进NH4＋水解。磷酸氢铵难电离出氢离子，抑制NH4＋水解。氨水是弱碱，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。 20．（9分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。 （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。 （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。 （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60） （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。 （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。 （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L－1。
21．（10分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息： ①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。 ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性， ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。 请回答下列问题： ⑴用化学式表示出各物质：乙 、丁 。 ⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。 ⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。 ⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到 现象，证明该阴离子存在。 ⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。
题号 对应知识点 基础 中档 稍难  1 电解质的判断 √    2 外界条件对电离平衡的影响 √    3 电离方程式的判断 √    4 电解质及溶于导电性 √    5 外界条件对电离平衡的影响  √   6 实验数据的处理 √    7 溶解平衡及其应用  √   8 基本实验操作 √    9 pH的计算 √    10 水的离子积常数即pH计算  √   11 中和滴定误差分析 √    12 盐类水解的应用  √   13 离子共存  √   14 溶液酸碱性判断  √   15 离子浓度大小比较  √   16 离子共存   √  17 溶液导电性即离子方程式的书写 √    18 离子浓度大小比较 √    19 盐类水解及其应用、离子浓度大小比较  √   20 中和滴定实验的应用  √   21 离子共存判断   √

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