第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)
1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列说法错误的是
A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源
B 用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不相同
C 钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时必须尽可能完全除去生铁中的碳
D 煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率
2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
【答案】A
【解析】化石燃料即使实现清洁利用，也会造成环境的污染，开发新能源是必须的，B不正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，C不正确；大量使用化肥和农药会造成环境的污染，D不正确，所以正确的答案选A。
3．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是
A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B．SO2是形成酸雨的唯一原因
C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
【答案】B
【解析】镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，A不正确；C不正确，应该是电解熔融的氯化钠；铜的冶炼需要还原剂还原，D不正确，所以正确的答案选B。
5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）
6.列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
【答案】A
【解析】氮气是空气的主要成分，不会造成温室效应，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
7.对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
8．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气
【答案】A
【解析】有新物质生成的是化学变化，蒸馏是物理变化，其余都是化学变化，答案选A。
9．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制 CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
【答案】C
【解析】A、B两项中在消除硫酸厂的尾气SO2、硝酸厂尾气氮氧化物均符合“绿色化学”的含义，D项制取CuSO4时不产生大气污染物且节约原料也符合要求，只有C项中会产生大气污染物SO2，所以选C。
10．用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是
A．MnO2 B．WO3
C．Cr2O3 D．Co3O4
11．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列行为与之相悖的是
A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁、高效的能源
C．生活垃圾妥善处置，不污染环境
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
【答案】D
【解析】使用新型、可降解杀虫剂，将减少对环境的污染，A正确；沼气属可再生能源，使用沼气，可减少煤等化石燃料的燃烧量，减少污染，B正确；将生活垃圾分类妥善
处理，不污染环境，C正确；聚苯乙烯不易降解，会造成白色污染，故选D。
12．下列叙述正确的是
①生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理 ②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油 ③SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成 ④CO2的大量排放会造成温室效应的加剧 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 ⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程
A．①②③ B．①②⑤
C．③④⑥ D．④⑤⑥
【答案】D
【解析】电解饱和食盐水制取消毒液的思路是：电解NaCl溶液，产生Cl2和NaOH，二者反应生成NaClO，与盐的水解无关；汽油不是可再生资源；能够引起酸雨的主要物质为SO2、NO2，所以答案选D。
13．化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是
① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
② 今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金
③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④? ??????B．①②④⑥ ?????C．①②⑤⑥ ?????????D．③④⑤⑥
14．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是
A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛
C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
【答案】A
【解析】金属性越强，越难冶炼，大量生产和使用的时间就越晚，所以答案选A。
15．已知碳原子数≥3的烷烃均可裂化为碳原子数更少的一种烷烃和一种烯烃．含有5个碳原子的烷烃催化裂化可生成的烯烃最多有
A．4种 B．5种
C．3种 D．2种
16．铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法正确的是
A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．(6分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________；写出过程②中有关反应的离子方程式：___________________________________________________________。
(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为________。
A．酒精、四氯化碳 B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是
________________________________。
18．(13分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志．根
据下图所示的转化关系回答问题．
(1)操作⑥的名称为________．
(2)取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是__________________．(填序号)
(3)请写出下列反应的化学方程式：
①______________________________________________________________________；
③______________________________________________________________________；
⑤______________________________________________________________________.
(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的
当今某一环境问题是____________．
19．(11分)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填
a、b、c、d、e)．
(2)装置②中发生反应的离子方程式为_____________________________；当装置②中
出现____________(填现象)时，立即停止通气．
(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________．(填序号)
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6
mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的含量是________mg/L.
20. (6分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。
(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式： 。
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为_______________________________________。
若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为 L
(3) J分子的空间构型为________________________________
(4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：
_____________________________________________________________________。
【答案】(9分)（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (1分)
(2)2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (1分) 89.6L （2分）
(3) 三角锥 (1分)
(4) Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (1分)
【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。贝壳的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和CO2。由于海水中含有氯化钠，且 C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，这说明C是氯气，D是氢氧化钠，B是氢气，而A是氯化钠。J与CO2通入饱和氯化钠溶液21．（16分）纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为 。
（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为 ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： 。
题号
对应知识点
基础
中档
稍难
1
化学在生产及生活的应用
√
2
化学与能源开发、环境保护、资源利用等
√
3
海水的综合应用
√
4
金属的冶炼
√
5
化学基本实验操作
√
6
环境保护
√
7
海水资源的综合应用
√
8
物质变化的判断
√
9
绿色化学的应用与判断
√
10
铝热反应的有关计算
√
11
化学与生活
√
12
化学在生活中的应用
√
13
化学在日常生活中的应用
√
14
金属的冶炼
√
15
裂化的有关计算
√
16
氧化还原反应的判断及有关计算
√
17
海水资源的综合应用
√
18
常见有机物的结构与性质
√
19
化学实验
√
20
无机框图题
√
21
化学综合实验
√
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