1．下列说法中正确的是( )
A．纯净水就是纯的水
B．与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利
C．与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利
D．瓶装纯净水可开瓶即喝
解析：选D。人体所需要的矿物质和微量元素许多是从饮用水中获取的。蒸馏水是纯净的水，不能用做饮用水。
2．天然水中一般含有很多杂质。下列物质中，一般不能在天然水中存在的是( )
A．硅酸盐 B．大肠杆菌
C．氯化镁 D．酒精
解析：选D。天然水长期与矿物质接触，硅酸盐是矿物质的主要成分，至少应知道海水中含有氯化镁。
3．下列有关水处理的说法中，不正确的是( )
A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒
B．可以利用熟石灰来中和酸性废水
C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧
D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
答案：C
4．下列方法适宜于软化永久硬水的是( )
A．离子交换法 B．长时间加热
C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3
解析：选A。永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此备选答案A是正确的。备选答案B只能软化暂时硬水，备选答案C和D根本不能软化硬水。
5．已知下列事实：
(1)用自来水经过滤、消毒、蒸馏等程序可以制得直接饮用的“纯净水”。某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水。
(2)自来水的生产过程中，常通入氯气消毒，其与水反应的产物之一是盐酸。
为了检验某样品是否是“假冒伪劣”产品，可以加入少量________，若出现________的现象，证明是自来水。
解析：盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢分子在水分子的作用下发生电离，其电离方程式如下：HCl===H＋＋Cl－，加入AgNO3溶液后，AgNO3电离产生的Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，其离子方程式如下：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：AgNO3溶液 白色沉淀析出
1．下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是( )
A．漂白粉 B．二氧化氯
C．甲醛 D．氯气
解析：选C。甲醛虽然也能杀菌消毒，但由于残余的甲醛会对人体造成危害，引起病变，因而甲醛不能用于自来水消毒。目前，我国以使用液氯消毒为主。
2．用壶烧水后，在壶的内壁上聚集了大量的白色固体，这说明水中含有( )
A．酸式碳酸钙或酸式碳酸镁 B．含氯消毒剂
C．多种致病细菌 D．可溶性有机物
解析：选A。在加热的条件下，水中的Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀，Mg(HCO3)2分解生成MgCO3沉淀，MgCO3还能转化为Mg(OH)2沉淀。
3．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是( )
A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘、钾的食盐
C．漂白粉 D．小苏打
解析：选A。人体必需元素钙的来源之一就是饮用水，当身体缺钙时会出现抽搐等症状，长期饮用纯净水会缺少某些无机盐离子，对身体无益。
4．加热煮沸暂时硬水，不可能发生的反应是( )
A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
解析：选C。暂时硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2中的一种或两种，Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2不稳定，在水中加热即可分解，生成正盐、二氧化碳和水。MgCO3在水中长时间煮沸，可发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Mg(OH)2并放出CO2。故A、B、D三项反应均可发生。
5．下列说法中，错误的是(双选)( )
A．用明矾净水可以降低水的硬度
B．硬水中加入肥皂会产生浑浊且泡沫少
C．经磺化煤处理过的软水中Na＋浓度会增大
D．硬水软化后，其成分和性质都相当于蒸馏水
解析：选AD。用明矾净水是指用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附并除去水中细小的悬浮物，并未减少水中的Ca2＋或Mg2＋，因而不会降低水的硬度。硬水软化是指除去或减少水中的Ca2＋或Mg2＋，其他成分基本不变，因而其成分和性质与蒸馏水差别很大。故A、D两项符合题意。
6．锅炉水垢的主要成分是( )
A．CaCO3和MgCO3 B．CaCO3和Mg(OH)2
C．MgO和CaCO3 D．CaO和MgO
解析：选B。锅炉用水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，加热时Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2均易分解：
Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，
Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
MgCO3溶解度较大，长时间加热时会发生沉淀的转化：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，转化为更难溶的Mg(OH)2，CaCO3、Mg(OH)2只有在强热的条件下才会分解生成CaO和MgO，因而锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
7．硬水在生产中最主要的危害是( )
A．引起锅炉积垢，甚至引起爆炸
B．洗衣服时浪费肥皂且洗不干净
C．不能用做饮水
D．造成环境污染
解析：选A。锅垢的主要成分为加热生成的CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等难溶物，这些难溶物附着在锅炉内壁上，会使锅炉局部温度过高而引起爆炸。
8．(2011年广东揭阳模拟)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是( )
A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高
B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO等
解析：选B。A对，因为ClO2比同质量氯气得电子多。B错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为Fe(OH)3而不是Fe(OH)2。
9．下列物质都可用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面来考虑，它们当中最好的是( )
A．Cl2 B．Ca(ClO)2
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na2FeO4
解析：选D。Cl2和Ca(ClO)2都是强氧化剂，只能用于杀菌消毒；KAl(SO4)2·12H2O只能用于混凝除去水中的悬浮物，而Na2FeO4既是强氧化剂，可以杀菌消毒，同时它的还原产物Fe3＋可以水解产生氢氧化铁胶体，也具有混凝作用，因此它是最佳选择。
10．硬度较高的天然水在成为自来水时一般需经过如下处理：
天然硬水 自来水
试回答(A、B、C代表该过程应加入的物质)：
(1)A的化学式是________，净化的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B的化学式是________，软化的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C的化学式是________，消毒的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题考查了水的净化、硬水的软化以及水的杀菌消毒。一般净化用明矾，软化用离子交换树脂，杀菌消毒用液氯。
答案：(1)KAl(SO4)2·12H2O
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)NaR Ca2＋＋2NaR===2Na＋＋CaR2，Mg2＋＋2NaR===2Na＋＋MgR2
(3)Cl2 Cl2＋H2OHCl＋HClO
11．试回答下列问题：
(1)①水________(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是________。
(2)如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以________的物质，还可以________的杂质。
(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
实验步骤
现象
结论或化学方程式
①取少量水样于试管中，向其中滴加
Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
②继续向上述试管中滴加______，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
化学方程式：____________________________
③过滤
滤液澄清
④________
________
证明硬水已软化
解析：(2)活性炭具有较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮物，同时也可吸附一些可溶性物质。
(3)硬水的软化是将Mg2＋转化为更难溶解的Mg(OH)2，Ca2＋转化为CaCO3，所以加入Ca(OH)2目的是将Mg2＋转化为Mg(OH)2，将Mg2＋的硬度转化为Ca2＋的硬度，然后再加饱和Na2CO3溶液除去Ca2＋。
答案：(1)①属于 ②水分子
(2)滤去不溶性 吸附一些可溶性(本题答案不分先后顺序)
(3)②饱和Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓[只写此化学方程式也可，再写Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓也可]
④取上述滤液少许于试管中，滴加适量肥皂水 振荡产生较多泡沫
12．(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClOH2O＋NH2Cl (一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Cl2的作用有两点：一是与H2O反应生成HClO，杀菌消毒；再是将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物。
(2)NH3＋HClO H2O＋NH2Cl是一可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比HClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。
答案：(1)①Cl2溶于水生成的HClO能杀菌消毒；
②Cl2能氧化Fe2＋为Fe3＋，Fe3＋的水解产物Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质
(2)HClO＋NH3H2O＋NH2Cl，把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充
13．(2009年高考浙江自选模块)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。
A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：________________________________________________________________________，
并说明该方法的优点：________________________________________________________________________。
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是________________________________________________________________________；
O3消毒的优点是________________________________________________________________________。
A、B中放置的物质名称分别是：A__________________，B____________________。
解析：(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D二项的原子都是100%利用，所以选A、D。
(2)把CN－氧化成无毒气体，说明C、N元素分别生成了CO2、N2；ClO2中＋4价的氯被还原，其＋3、＋2、＋1，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl－，从而写出其离子方程式。
(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，从而除去异味。O3消毒时，其产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H＋，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH－结合成H2O分子，结果得到了相对意义上的纯水。
答案：(1)AD 加成(或化合)
(2)2CN－＋2ClO2===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－
安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN－被氧化成无毒的CO2、N2
(3)吸附有机物，除异味 产物为O2，无毒无害 氢型阳离子交换树脂(HR) 羟型阴离子交换树脂(ROH)
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