1．(2011年江苏镇江高二调研)下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( )
A．把pH＝6的盐酸稀释1000倍
B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合
D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍
解析：选B。1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液pH＝9，A项中酸不论怎样稀释其pH都无限接近7，但不会超过7，A错误；B项pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH减小一个单位为9，B正确；C项混合溶液c(H＋)＝＝2×10－10，pH＝－lg(2×10－10)＝10－lg2＝9.7，C错误；D项pH接近7，错误。
2．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A．(10－8＋10－10)mol/L
B．(10－4＋10－6)mol/L
C．(10－8＋10－10)/2 mol/L
D．2×10－10 mol/L
解析：选D。混合溶液中c(OH－)＝≈ mol·L－1，c(H＋)＝＝2×10－10 mol·L－1。
3．将pH＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比值为( )
A．9 B．10
C．11 D．12
解析：选C。设每份盐酸体积为a，水和NaOH溶液分别为V1、V2，所以加水时：＝0.01，解得V1＝9a。加NaOH溶液时：＝0.01，解得V2＝a，所以＝＝11。
4．t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。
(3)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为________。
解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12。
(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－bmol·L－1；该溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，NaOH溶液中H＋全是水电离的，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－amol·L－1。
(3)a＝8时，NaOH溶液中c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH－)＝＝10－4mol·L－1，设需pH＝2即c(H＋)＝10－2mol·L－1的盐酸体积为V，则10－4mol·L－1×0.5 L＝10－2mol·L－1·V，得V＝5×10－3L＝5 mL。
答案：(1)10－12 (2)10－bmol·L－1 10－amol·L－1
(3)5 mL
1．(2011年泉州高二检测)分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH由3.0变成4.0，则该溶液是( )
①一元强酸 ②二元弱酸 ③一元弱碱 ④二元强酸
A．① B．②
C．①③ D．①④
解析：选D。因为溶液稀释10倍时，pH增大1个单位，知该溶液为强酸，与其元数无关，故选D。
2．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是(双选)( )
A．3 B．7
C．8 D．11
解析：选AD。根据水的电离平衡H2OH＋＋OH－知：由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，抑制水电离的原因是溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，若由于c(H＋)增大，则该溶液中c(H＋)＝＝1×10－3 mol·L－1，即pH＝3；若由于c(OH－)增大，则该溶液中c(OH－)＝＝1×10－3mol·L－1，即pH＝11。
3．下列物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是( )
A．20 mL同一浓度的HCl溶液
B．20 mL NH4Cl溶液
C．10 mL水
D．10 mL稀NaOH溶液
解析：选A。因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H＋)相同，混合后pH才不会改变。
4．室温下将pH＝4的弱酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH( )
A．等于7 B．大于7
C．小于7 D．无法确定
解析：选C。pH＝4的弱酸溶液，其中c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液，其中c(OH－)＝10－4mol·L－1，等体积混合后，H＋与OH－恰好完全反应，但因为该酸为弱酸，由于它还有大量未电离的分子继续电离H＋，所以溶液呈酸性(pH<7)，故正确结论为C。
5．(2011年浙江绍兴高二质检)25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－浓度与水电离出的OH－浓度之比为( )
A．1010∶1 B．(5×109)∶1
C．108∶1 D．1∶1
解析：选C。pH＝11的NaOH溶液中，c(OH－)NaOH＝ mol/L＝1×10－3 mol/L，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10－11 mol/L，因此溶液中c(OH－)NaOH∶c(OH－)水＝(1×10－3 mol/L)∶(1×10－11 mol/L)＝108∶1，选C。
6．(2009年高考上海卷)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(双选)( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
解析：选AB。B项，pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，正确。pH为1的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1，C项中两者之比为＝1012，不正确。pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，＝10－2，D项错。
7．常温时有以下三种溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O。下列说法正确的是( )
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a>b>c
B．同pH的三种溶液稀释相同倍数后pH：a>b>c
C．中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：a＝b＝c
D．同pH的三种溶液稀释不同倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：a>b>c
解析：选A。Ba(OH)2为二元强碱，NaOH为一元强碱，NH3·H2O为弱碱。
8．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A．1∶9 B．1∶1
C．1∶2 D．1∶4
解析：选D。本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了pH的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查计算能力。pH＝12的氢氧化钡溶液中c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－14/1×10－12mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝0.5×10－2mol·L－1；反应后溶液pH＝11，c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－14/1×10－11 mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1。设氢氧化钡溶液体积为V1，硫酸氢钠溶液的体积为V2。依题意知，n(Ba2＋)＝n(SO)。由Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝0.5×10－2V1 mol,0.5×10－2V1/(V1＋V2)＝1×10－3，V1∶V2＝1∶4。
9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/L
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．该温度高于25 ℃
解析：选A。pH＝6的蒸馏水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，故该温度高于25 ℃，D正确；当加入NaHSO4晶体时，溶液的pH＝2，c(H＋)＝1×10－2 mol/L，c(H＋)水＝c(OH－)水＝mol/L＝1×10－10mol/L，B正确；而加入pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝ mol/L＝1 mol/L，因此等体积的NaHSO4与NaOH反应时，NaOH过量，溶液呈碱性，A不正确；根据电荷守恒知pH＝2的NaHSO4溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，据NaHSO4电离方程式知c(Na＋)＝c(SO)，所以有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)。
10．25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va7得a>；综上可得a的取值范围是：1，与题干矛盾
(3)7/214，则＝__________(填表达式)，且Vx__________Vy(填“>”、“<”或“＝”)(题中的x≤6，y≥8)。
解析：根据反应方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，则有Vx L×10－x mol·L－1＝VyL×10y－14 mol·L－1，
＝＝10x＋y－14
当x＋y＝14，则＝100＝1
当x＋y＝13，则＝10－1＝
当x＋y>14，则＝10x＋y－14>1，Vx>Vy。
答案：(1)1 (2)0.1 (3)10x＋y－14 >
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