1．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是(　　) A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的pH发生改变 C．水的电离程度逐渐增大 D．没有中和反应发生 解析：选C。本题考查的是盐类水解的实质。盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。故正确答案为C。 2．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 解析：选B。H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。 3．(2009年全国卷Ⅱ改编题)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(已知酸性：H2CO3>
>HCO)(　　) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 解析：选C。结合信息知酸性大小顺序为CH3COOH>H2CO3>
>HCO，再据“越弱越水解”的规律知，等物质的量浓度的六种溶液的pH顺序为：CH3COOHc(H＋) 解析：选D。若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。 5．(2011年朝阳区高二检测)下列说法正确的是(　　) A．t ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性 B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7 D．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH<7 解析：选C。据pH与7的关系判断溶液的酸碱性时，条件为25 ℃，故A错误；加水稀释氨水，c(OH－)减小，据c(H＋)·c(OH－)＝KW知，c(H＋)增大，B错误；C项中的NaOH与HCl恰好中和且NaCl为强酸强碱盐，故pH＝7，C正确；D项Na2SO4不参与化学反应，Na2CO3与HCl发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，因NaHCO3发生水解而使溶液呈碱性，pH>7，D错误。 6．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O
HCO＋H＋ C．CO＋H2O
HCO＋OH－ D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋ 解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。 7．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为(　　) A．M>N B．M＝10－4N C．N＝10－4M D．M＝N 解析：选B。本题考查酸、碱及水解盐溶液的pH与水电离的H＋、OH－浓度的关系。pH＝9的氢氧化钠溶液的H＋均是由水电离的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9mol·L－1，即M＝10－9 mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，它完全由水电离产生，即N＝10－5，所以M＝10－4 N。 8．甲型H1N1病毒引起的感冒可传染，切断它的传播变得非常重要，84消毒液可以杀死此病毒，它的有效成分为NaClO，下列关于此消毒液说法正确的是(　　) A．此溶液显中性 B．此溶液呈白色 C．此溶液有强氧化性 D．此溶液中只含一种分子 解析：选C。A项，由ClO－＋H2O
HClO＋OH－知此溶液显碱性，故A项错误；B项，此溶液为钠盐溶液，为无色，故B项错误；C项，因次氯酸盐都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C项正确；D项，此溶液除含H2O分子外，据ClO－水解知还存在HClO分子，故D项错误。 9．(2011年豫南七校高二检测)能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100 ℃，使水的pH＝6 解析：选B。A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100 ℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。 10．(2009年高考天津卷)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 解析：选C。NaHCO3溶液中存在：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO
H＋＋CO，HCO＋H2O
H2CO3＋OH－，H2O
H＋＋OH－；Na2CO3溶液中存在：H2O
H＋＋OH－，CO＋H2O
HCO＋OH－，HCO＋H2O
H2CO3＋OH－。A正确；两溶液中均存在H2O、H2CO3、Na＋、H＋、CO、HCO、OH－七种微粒，B正确；因水解能力：CO>HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)大，C错误；加入NaOH固体时，HCO＋OH－===CO＋H2O，故NaHCO3溶液中c(CO)增大，而Na2CO3溶液中加入NaOH，使c(OH－)增大，所以抑制了CO的水解，因此Na2CO3溶液中c(CO)增大，D正确。 11．pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。 (1)写出生成的正盐的分子式：__________。 (2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为________________________________________________________________________。 (3)简述该混合液呈酸性的原因：________________________________________________________________________。 解析：(1)正盐即酸中的H＋与碱中的OH－完全反应生成的盐，A显－n价，B显＋m价，所以正盐为BnAm。 (2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，An－水解，注意An－分步水解，可只写第一步： An－＋H2O
HA(n－1)－＋OH－。 (3)弱酸过量，电离出H＋。 答案：(1)BnAm (2)An－＋H2O
HA(n－1)－＋OH－ (3)过量的弱酸进一步电离出H＋ 12．NH4Cl溶于重水(D2O)后产生一水合氨和水合氢离子，试回答以下问题。 (1)溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出一水合氨和水合氢离子的化学式__________、__________。 (3)此NH4Cl溶液中存在的微粒有________________________________________________________________________， 各离子的浓度大小顺序为________________________________________________________________________。 解析：(1)NH4Cl溶于重水(D2O)中与溶于普通水(H2O)中相似，水解显酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液显红色。 (2)NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O
D＋＋OD－，NH＋OD－
NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋。 (3)由NH4Cl在重水中水解的方程式及其电离的方程式知，微粒有NH、Cl－、NH3·HDO、OD－、D＋。的浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH)>c(D＋)>c(OD－)。 答案：(1)溶液显红色　(2)NH3·HDO　D3O＋ (3)NH、Cl－、NH3·HDO、OD－、D＋ c(Cl－)>c(NH)>c(D＋)>c(OD－) 13．(1)常温下，pH都为10的NaOH和CH3COONa溶液中，升高温度，两溶液的pH大小关系为__________。 A．一样大 B．前者大 C．后者大 D．无法判断 (2)常温下，某浓度的NH4Cl溶液中的c(H＋)和某浓度的NaOH溶液中的c(OH－)相同，则该NH4Cl溶液和NaOH溶液的pH之和为__________；将两溶液分别稀释至原体积的10倍，NH4Cl溶液的pH用a表示，NaOH溶液的pH用b表示，则a＋b的大小应满足的关系为__________。 (3)有相同浓度的下列溶液： A．NH4HSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．(NH4)2SO4溶液 D．NH4HCO3溶液 这四种溶液的pH由大到小的顺序是(用序号表示) 解析：(1)升高温度，CH3COO－水解程度增大，OH－浓度增大，pH增大。而NaOH溶液中OH－浓度不变。 (2)NH4Cl溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)相同，则NH4Cl的pH与NaOH的pH相等，pH之和为14；溶液稀释时，NaOH溶液的c(OH－)变为原来的1/10，而稀释促进了NH4Cl的水解，使H＋的浓度要比原来的1/10大，所以其pH之和小于14。 (3)NH3·H2O与CH3COOH的电离常数相等，大于H2CO3，所以NH4HCO3的pH大于7，A项中HSO为强酸的酸式根完全电离，C项中NH的浓度是B项中的2倍，所以酸性C>B。 答案：(1)C　(2)14　a＋b<14　(3)D>B>C>A 14．(2011年泉州高二检测)在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(用离子方程式表示) (2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和__________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。 (4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)__________c(NH)(填“>”、“<”或“＝”) 解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡，NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。 (2)②、③溶液中均存在NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋，而②中阴离子CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，这样NH与CH3COO－相互促进水解，而③溶液中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小为②<③。 (3)根据原子守恒知在④溶液中c(Cl－)＝0.1 mol/L，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol/L＋0.1 mol/L＝0.2 mol/L。 (4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。 答案：(1)酸　NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋ (2)<　(3)Cl－　NH　(4)＝　＝

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