1．(2011年东北师大附中高二检测)下列说法正确的是(　　) A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 解析：选C。25 ℃时，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质，因此难溶电解质溶解度尽管很小，但不会等于0，也并非不溶于水，即绝对不溶解的物质是不存在的，通常把残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，认为沉淀完全。故只有C正确。 2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解的量由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 解析：选B。本题考查的是沉淀溶解平衡的影响因素。AgCl固体在水中存在如下溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。注意AgCl的溶解量大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol/L；②中c(Cl－)＝0.04 mol/L；③中c(Cl－)＝0.03 mol/L；④中c(Cl－)＝0 mol/L；⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L。Ag＋或Cl－的浓度由小到大的顺序为：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解量由大到小的排列顺序为：④>①>③>②>⑤。 3．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 C．因为Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反应 D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度 解析：选B。BaSO4是难溶电解质，溶解度虽然较小，但溶于水的部分完全电离，即在BaSO4的悬浊液中有沉淀溶解平衡BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)，改变外界条件可以使沉淀溶解平衡发生移动，从而改变BaSO4的溶解度。 4．(2009年高考山东卷改编题)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。 已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3。 解析：在混合溶液中c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，向溶液中滴加氨水时，首先满足Q＝c(M2＋)·c2(OH－)>Ksp(M2＋为Mg2＋或Cu2＋)的离子先生成沉淀。由于Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3Ksp[Cu(OH)2]，即Cu2＋先生成沉淀Cu(OH)2。 答案：Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
1．对“AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 解析：选C。AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底。 2．下列说法正确的是(　　) A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 解析：选C。溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温度的影响，少数物质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而减小，不受离子浓度的影响。 3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部 解析：选A。①、⑤都是利用盐的水解原理，②、③、④涉及到了沉淀的生成与沉淀的溶解，都可用沉淀溶解平衡原理来解释。 4．(2009年高考广东卷)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选)(　　)
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 解析：选BC。平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误。由图可知，c(SO)相同时，三个不同温度中以313 K的c(Sr2＋)最大，所以平衡常数Ksp＝c(Sr2＋)·c(SO)最大，B正确。从图中数据大小可知：一定温度时线下的点都是浓度偏小，处于不饱和状态，所以C项正确；线上的点处于过饱和状态(D项错误：原状态处在363 K线的上方)。 5．已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是(　　) A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义 解析：选C。在AgCl的饱和溶液中存在AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，而Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，所以AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)＝＝＝1.3×10－5 mol·L－11。在Ag2CrO4的饱和溶液中存在Ag2CrO4(s)
2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO)，而Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)，所以Ag2CrO4的饱和溶液中c(Ag＋)＝＝＝1.6×10－4 mol·L－1。很明显Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶解中的c(Ag＋)，即Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，从中可以看出Ag2CrO4的Ksp虽然比AgCl的Ksp小，但是其溶解度却比AgCl大。综上所述正确选项为C。 6．(2011年山东淄博模拟)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　) A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 解析：选C。从数据可知A选项正确；Ksp(AgI)Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2Ksp(AgI) D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 解析：选C。A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，有Ca(OH)2固体析出，析出后的溶液仍是饱和溶液，故pH不变，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。 9．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 解析：选D。当加入KI溶液时，使溶液中I－浓度增大，PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2＋浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。 10．(1)对于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为__________。 (2)下列说法中不正确的是__________(填序号)。 ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 ②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 ③对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析：(1)由溶度积常数的概念可直接写出。(2)①Cl－抑制AgCl溶解，正确；②物质的溶解大多是吸热的，正确；③正确；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，错误；⑤正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2＋即可。 答案：(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)　(2)④　(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2 11．常温下FeS饱和溶液中Ksp＝c(Fe2＋)·c(S2－)＝8.1×10－17。 (1)理论上FeS的溶解度为__________ g，而实际上其浓度远大于这个值。其原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知FeS饱和溶液中c(H＋)和c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H＋)为__________ mol·L－1。 解析：(1)FeS虽然是难溶的盐，但存在着溶解平衡：FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，极少量溶解的FeS电离出来的两种离子的乘积即可达到溶度积常数。Ksp不受浓度的影响，一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中，c(Fe2＋)＝c(S2－)＝＝9×10－9 mol·L－1，设其饱和溶液为1 L，(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度可近似为1 g·mL－1)。则n(FeS)＝9×10－9 mol，即1000 g水中溶解m(FeS)＝9×10－9 mol×88 g·mol－1＝7.92×10－7 g，所以FeS的理论溶解度为9×10－8 g。实际FeS的溶解度比9×10－8 g大得多，原因是S2－水解：S2－＋H2O
HS－＋OH－，HS－＋H2O
HS－＋OH－，HS－＋H2O
H2S＋OH－，同时Fe2＋也水解：Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋，使Fe2＋、S2－的浓度减小，促使FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大。 (2)当溶液中c(Fe2＋)＝1 mol·L－1时，c(S2－)＝＝＝8.1×10－17(mol·L－1)，由于c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，则溶液中的c2(H＋)＝，则c(H＋)≈1.11×10－3 mol·L－1。 答案：(1)7.92×10－8　因为FeS溶解后电离生成的S2－水解：S2－＋H2O
HS－＋OH－，HS－＋H2O
H2S＋OH－，同时Fe2＋也水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，使Fe2＋、S2－的浓度减小，促使FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大 (2)1.11×10－3 12．回答下列有关问题： (1)醋酸铵水解的离子方程式为： CH3COO－＋NH＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O 如何判断溶液的酸碱性________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)污水中含有Hg2＋，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2＋转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：________________；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识进行解释 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)因CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，而NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋，这样最终溶液的酸碱性取决于CH3COO－水解生成的OH－与NH水解生成的H＋的相对多少，而比较CH3COOH与NH3·H2O的电离常数即可作出判断。 (2)因为Ksp(HgS)Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以三者的溶解度大小顺序为S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。 (2)AgX固体在溶于水时存在沉淀溶解平衡AgX(s)
Ag＋(aq)＋X－(aq)，由于AgY比AgX更难溶，所以AgX溶解部分产生的Ag＋和AgY饱和溶液中的Y－足以满足Q＝c(Ag＋)·c(Y－)>Ksp(AgY)，即产生AgY沉淀，也就是发生了沉淀的转化AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，所以c(Y－)减小。 (3)在25 ℃时AgY的Ksp＝1.0×10－12 mol2·L－2，即AgY形成饱和溶液时有Ksp＝c(Ag＋)·c(Y－)，则c(Ag＋)＝c(Y－)＝＝ ＝1.0×10－6 mol·L－1。所以将0.188 g AgY(物质的量为0.001 mol)溶于100 mL水时，AgY没有完全溶解，形成的是AgY的饱和溶液。 (4)因为Ksp(AgZ)S(AgY)>S(AgZ) (2)减小　(3)1.0×10－6 mol·L－1 (4)能，因为Ksp(AgY)＝1.0×10－12 mol2·L－2>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17 mol2·L－2

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