1．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 解析：选A。由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱抑制水的电离，结合选项知A正确。 2．将纯水加热至80 ℃，下列叙述正确的是(　　) A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性 C．水的pH变大，呈中性 D．水中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1 解析：选D。因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离程度增大，使得c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol/L，溶液仍呈中性，但pH变小，KW增大，故选D。 3．25 ℃时，KW＝1×10－14；100 ℃时，KW＝1×10－12。这说明(双选)(　　) A．100 ℃时水的电离程度较大 B．100 ℃时水的酸性增强 C．KW与温度无直接关系 D．水的电离是一个吸热过程 解析：选AD。由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。故选项A、D正确。 4．(2011年靖江模拟)乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，NH3＋NH3
NH＋NH，则下列叙述正确的是(双选)(　　) A．乙醇的电离方程式为： 2CH3CH2OH
CH3CH2OH＋CH3CH2O－ B．乙醇的电离方程式为：CH3CH2OH
CH3CH2O－＋H＋ C．若液氨的离子积常数为：1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14mol/L D．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与pH相当的为1gc(CH3CH2OH) 解析：选AB。类比水的自偶电离知A、B项正确；C项中液氨的离子积常数为1.0×10－28，则c(NH)与c(NH)的浓度为1.0×10－14mol/L，而非液氨的浓度，错误；类比pH的定义知乙醇中与pH相当的为－lgc(CH3CH2OH)，D错误。 5．有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。 (1)你支持__________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是 ________________________________________________________________________。 (2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________________________________________________。 (3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你__________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。 ________________________________________________________________________。 ①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙试液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸 解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH无影响。 (2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓度。 (3)0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。 答案：(1)丙　当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差 (2)盐酸　原因是在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小 (3)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 解析：选C。水的离子积常数KW＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。 2．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　) A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 解析：选D。酸中滴入石蕊试液后，不管是强酸还是弱酸，都显红色，所以A错；豆浆是蛋白质溶液，具有胶体的性质，加入强电解质或弱电解质都能够使胶体产生聚沉而生成沉淀，所以B错；蛋壳的主要成分是碳酸钙，只要比碳酸酸性强的酸都可以与碳酸钙反应，但比碳酸强的酸可能是强酸，也可能是弱酸，所以C错；浓度为1 mol·L－1的醋酸，pH试纸显示的pH为2～3，说明醋酸电离出的H＋浓度小于1 mol·L－1，证明醋酸为弱酸，所以D对。 3．关于pH的测定下列说法正确的是(　　) A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 解析：选D。pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(H＋)发生变化，造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测的值是整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，可以精确到0.1个pH单位，故D项叙述正确。 4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为(　　) A．2.4×10－7 mol/L B．0.1×10－7 mol/L C. mol/L D．c(OH－)无法确定 解析：选A。本题考查对水的电离的理解。首先应注意的是，题中给出的测得数据并不是水在常温下的氢离子浓度，但无论是在什么温度下，纯水中H＋和OH－的浓度都应相等。故正确答案为A。 5．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　) A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7 C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol·L－1 解析：选C。溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH<3.1时呈现红色，3.14.4时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH>7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c(H＋)>1×10－7mol·L－1的溶液的酸碱性也不同。 6．在某温度时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液(双选)(　　) A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(OH－)＝100c(H＋) 解析：选AD。化学上定义KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下，KW为常数。溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的相对大小相一致。若c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；若c(H＋)C　溶液中自由移动的离子的浓度 (3)向C溶液中滴入酚酞，若溶液变红色，证明为NaOH；若不变色，证明为盐酸。(其他合理答案也可) 13．(2011年陕西延安高二调研)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： (1)该溶液的pH＝__________； (2)HA的电离平衡常数K＝__________； (3)升高温度时，K__________(填“增大”，“减小”或“不变”)，pH__________(填“增大”，“减小”或“不变”)； (4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的__________倍。 解析：(1)HA电离出的c(H＋)＝0.1×0.1% mol/L＝1×10－4 mol/L，pH＝－lg1×10－4＝4；(2)电离平衡常数K＝＝＝1×10－7；(3)因HA
H＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，pH减小；(4)c(H＋)HA＝1×10－4 mol/L。c(H＋)水＝c(OH－)＝＝1×10－10mol/L，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。 答案：(1)4　(2)1×10－7　(3)增大　减小　(4)106

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